（2012?安慶二模）某化學探究小組用鹽酸與大理石反應研究影響反應劇烈程度的因素，實驗溫度為25℃、35℃；大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規格，每次試驗取用含碳酸鈣60%的大理石10g；所用鹽酸含HCl的質量分數為9.125%、18.25%，每次實驗鹽酸的用量為20mL（假設9.125%、18.25%的鹽酸的密度均為1g/cm³；大理石中雜質不與鹽酸反應）．
（1）反應原理：實驗中的化學方程式；
（2）提出假設：鹽酸與大理石反應的劇烈程度與反應溫度、鹽酸的質量分數、有關．
（3）實驗設計與實施：完成以下實驗設計方案并實驗．

實驗編號	T/℃	大理石 規格	鹽酸的質量分數	完全反應的時間/s	實驗目的
①	25	粗顆粒	18.25%	160	（Ⅰ）實驗①和②探究 溫度 溫度 對該反應劇烈程度的影響． （Ⅱ）實驗①和③探究同體積下鹽酸質量分數對該反應劇烈程度的影響． （Ⅲ）實驗①和④探究大理石規格對該反應劇烈程度的影響．
②	35	粗顆粒	18.25%	60
③				210
④				100

（4）寫出與其中一個實驗目的對應的實驗結論：．

125、（1）、現需配制1000mL密度為1.07g/mL 10%的稀硫酸，需密度為1.84 g/mL98%的濃硫酸多少毫升？需水多少毫升？如何配制？（2）、13 g鋅與上述稀硫酸充分反應，理論上可制得氫氣多少克？