29．銅和鐵是生產.生活中廣泛使用的金屬. ⑴采用特殊工藝加工.可使普通的鐵變成納米材料.能得到薄得像玻璃紙一樣的“鐵片 和直徑不到頭發絲十分之一的“鐵絲 .說明鐵具有良好的 ▲ . ⑵銅在自然界儲量非常豐富.銅的礦物大多具有鮮艷的顏色.如藍色的藍銅礦[主要成分化學式為Cu3(CO3)2(OH)2].藍銅礦主要成分由 ▲ 種元素組成. ⑶金屬礦物的儲量是有限的.且不能再生.請寫出一種保護金屬資源的途徑 ▲ . ⑷合成氣(CO和H2)可用于制備被稱為21世紀新型燃料的二甲醚.還可用于冶煉金屬.其部分生產過程示意圖如下: ①二甲醚(CH3OCH3)可由合成氣(CO和H2)在一定的條件下制得.反應過程中CO和H2按分子個數比1:2進行反應.制得二甲醚時.生成的另一種物質是 ▲ . ②根據示意圖中標示的物質.合成氣在冶煉鐵的生產過程中發生反應的化學方程式為 ▲ . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

銅和鐵是生產、生活中廣泛使用的金屬．
（1）工業上用一氧化碳和赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）冶煉鐵，反應的化學方程式為
 
．
（2）鐵生銹的條件是
 
；銅表面也容易生成綠色銅綠，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅，化學式為Cu2（OH）2CO3，其組成元素有
 
種．
（3）向銅銹中加入過量稀硫酸，固體逐漸溶解，得到藍色溶液，從藍色溶液中回收銅的過程如下：
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①操作a的名稱是
 
．
②證明B過量方法是
 
．
③藍色溶液加入過量鐵粉發生反應的化學方程式為
 
．

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銅和鐵是生產、生活中廣泛使用的金屬．
（1）下圖是工業煉鐵原理的實驗示意圖．氣體A是
 
和紅棕色粉末B是
 
．廣口瓶中可觀察到的現象是
 
；用化學方程式表示煉鐵的反應原理是
 
；該實驗中尾氣的處理方法可以為
 
．
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（2）鐵生銹的條件是
 
；銅表面也容易生成綠色的銅銹，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅，化學式為
 
．
（3）老師用生銹的銅片、鐵粉和稀硫酸進行實驗，實驗過程如圖所示（部分生成物己略去）．
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紫紅色固體C的化學式為
 
．寫出反應②中反應的化學方程式
 
．

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銅和鐵是生產、生活中廣泛使用的金屬．
（1）工業上用一氧化碳和赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）冶煉鐵，反應的化學方程式為
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
．
（2）銅和鐵一樣表面也容易生銹，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅[化學式為Cu2（OH）2CO3]是銅與空氣中氧氣、
H2O
H2O
及
CO2
CO2
（填化學式）共同作用的結果．
（3）向銅銹中加入過量稀硫酸，固體逐漸溶解，得到藍色硫酸銅溶液，從藍色溶液中回收銅的過程如下：
①操作a的名稱是
過濾
過濾
；
②證明B過量方法是
加入稀鹽酸，有氣泡產生
加入稀鹽酸，有氣泡產生
；
③藍色溶液加入過量鐵粉發生反應的化學方程式
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
．

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銅和鐵是生產、生活中廣泛使用的金屬．
（1）工業上用一氧化碳和赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）冶煉鐵，反應的化學方程式為________．
（2）銅和鐵一樣表面也容易生銹，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅[化學式為Cu2（OH）2CO3]是銅與空氣中氧氣、________及________（填化學式）共同作用的結果．
（3）向銅銹中加入過量稀硫酸，固體逐漸溶解，得到藍色硫酸銅溶液，從藍色溶液中回收銅的過程如下：
①操作a的名稱是________；
②證明B過量方法是________；
③藍色溶液加入過量鐵粉發生反應的化學方程式________．

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銅和鐵是生產、生活中廣泛使用的金屬．
（1）工業上用一氧化碳和赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）冶煉鐵，反應的化學方程式為______．
（2）鐵生銹的條件是______；銅表面也容易生成綠色銅綠，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅，化學式為Cu2（OH）2CO3，其組成元素有______種．
（3）向銅銹中加入過量稀硫酸，固體逐漸溶解，得到藍色溶液，從藍色溶液中回收銅的過程如下：

①操作a的名稱是______．
②證明B過量方法是______．
③藍色溶液加入過量鐵粉發生反應的化學方程式為______．

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