氫化鈣（CaH₂）是一種常用的儲氫材料，某化學興趣小組通過查閱資料并在老師的指導下設計了制取氫化鈣并測定制取的氫化鈣樣品中氫化鈣的質量分數。

   【資料在線】

  Ⅰ．用氫氣與金屬鈣加熱的方法可制得氫化鈣。

  Ⅱ．氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發生反應，放出氫氣，并生成一種堿。

  Ⅲ．金屬鈣的活動性很強，遇水即刻劇烈反應生成氫氧化鈣，同時產生一種氣體。

   【探究一：氫化鈣的制取及定性分析】

      （1）寫出用氫氣與金屬鈣加熱制取氫化鈣的化學方程式                       。

      （2）下圖該化學興趣小組設計的用氫氣與金屬鈣加熱制取氫化鈣的實驗裝置。

        ①利用該裝置進行實驗，步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品，打開分液漏斗活塞，

    請按正確的順序填入下列步驟的序號　　　　  　。 

        A．關閉分液漏斗活塞

        B．點燃酒精燈，加熱反應一段時間

        C．收集氣體并檢驗其純度

        D．停止加熱，充分冷卻

        ②檢查整套裝置氣密性的方法是：連接好裝置，關閉A中分液漏斗活塞，在D中放適量的水浸沒 x 導管口，用酒精燈微熱圓底燒瓶，若D中 x 導管口有氣泡冒出，停止微熱至冷卻 后 x 導管中                   ，說明裝置不漏氣。

      （3）制備氫化鈣實驗結束后，某同學取少量產物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出， 在溶液中滴入酚酞后顯       色。

        該同學據此判斷：上述實驗確有CaH₂生成。你認為是否正確   （填“是”或“否”）； 原因是                                                 。

   【探究二：產物定量測定】

    測定原理：

        稱取上述制得的氫化鈣樣品（假設不含其他雜質）1.0 g加入足量的碳酸鈉溶液，充分攪拌后、過濾、洗滌、干燥，稱量碳酸鈣質量2.4 g， 求樣品中鈣元素和氫元素的質量比（列  出計算過程）。

 結論：該樣品中氫化鈣的質量分數是       

（6分）水和溶液在生產生活中起著重要的作用。

（1）氫氣燃燒是人們認識水組成的開始，該反應的化學方程式為 。

（2）下列實驗中，水用來隔絕空氣的是 （填字母序號）。

A．溶解物質 B．鐵絲燃燒 C．水的電解 D．保存白磷

（3）為檢測飲用水是否為硬水，可向所取水樣及另一軟水中加入等量的 來判斷。生活中將硬水軟化的方法是 ，此過程產生水垢，其成分是CaCO3和Mg(OH)2。實驗室從該水垢中提取氯化鈣晶體的主要流程如下：

向濾液中加入鹽酸的目的是 （用化學方程式解釋）。

（4）20 ℃時，取甲、乙、丙、丁四種物質各20 g，分別加入到四個盛有50 g水的燒杯中，

充分溶解，情況如下表（溫度保持20 ℃），下列說法正確的是 （填字母序號）。

A．所得溶液一定都是飽和溶液

B．溶質質量分數最大的是丙溶液

C．所得四種溶液的質量關系為：丙＞乙＞甲＞丁

D．20 ℃時四種物質溶解度的關系為：丙＞乙＞甲＞丁