實驗室有一瓶濃硫酸，瓶上標答內容如圖所示，請你根據標簽上提供的數據能答下列問題．
（1）用500mL濃硫酸可以配制溶質量分數為20%的硫酸g；
（2）利用剛配制好的硫酸測定某二價金屬（M）的純度，取6克該不純金屬粉未（所含有的雜質不與酸和水反應）；再取剛配好的溶液98克，混合至恰好完全對應后過濾，將濾液蒸干．得到粉末狀固體質量為24.0克．
①金屬M發生反應的化學方程式為；
②利用已知條件求解反應生成氫氣質量（X）的比例式為；
③金屬M的元素符號是；
④該金屬的純度為；
⑤若反應后的溶液只含有一種溶質，向反應后所得溶液中加入141.6克水，則此時溶液中溶質的質量分數是．

實驗室有一瓶濃鹽酸，瓶上標簽如圖所示，請你根據標簽上提供的數據解答下列問題．
（1）配制1OOg 7.3%的稀鹽酸，需要該濃鹽酸的質量是
（2）利用剛配制好的稀鹽酸測定由兩種金屬組成的合金的成分．取20g該合金粉末于一只大燒杯，再加入剛配好的稀鹽酸1OOg，
恰好完全反應后過濾（假設濾液無損失），將濾渣洗滌、干燥為13.5g，在空氣中充分灼燒此濾渣，得到黑色固體粉末，將黑色粉末與足量的稀硫酸混合，粉末完全溶解，得到藍色溶液．
①假設合金中能與鹽酸反應的金屬其元素符號為M（在化合物中該元素為+2價），則發生反應的化學方程式為．
②利用已知條件求解反應生成氫氣質量（x）的比例式為．
③該合金的組成為．
④若反應后的濾液中只有一種溶質，向反應后所得濾液中加入水29.7g，則此時溶液中溶質的質量分數是．

實驗室有一瓶濃硫酸．瓶上標簽內容如右圖所示，請根據標簽上提供的數據解答下列問題：
（1）需要處理含80g NaoH的廢液，若選用下圖給定的濃硫酸中和．所需濃硫酸的質量為．
（2）98g10%硫酸和lOg某合金（合金是由一種未知金屬（M）和銅組成的）混合后充分反應，過濾，得到濾渣和濾液，其中濾渣的質量為7.6g其中未知金屬反應后形成化合物的化合價為+2價．往濾渣中加硫酸．濾渣不溶解，往濾液中加合金也沒有任何現象．
①寫出發生反應的化學方程式
②利用已知條件求解反應生成氫氣質量（x）的比例式
③金屬M的元素符號為
④合金中銅元素的質量分數為
⑤所得溶液溶質的質量分數．