某化學興趣小組的同學設計如下裝置，測定不純的氧化銅樣品中銅元素的質量分數（雜質不參加反應且不含有銅元素）．請同答下列問題：

（1）指出標有字母的儀器的名稱：A______　B______．
（2）寫出Ⅰ裝置中發生的化學反應方程式：______．
（3）指出Ⅲ裝置的作用：______．
（4）寫出硬質玻管Ⅱ中發生的化學方程式：______．
（5）經稱量硬質玻管Ⅳ的質量為30.0g，所記錄的數據如下：

	反慮前	反應后
硬質玻管+樣品的質量	40.0g	38.4g

根據以上數據，計算樣品中銅元素的質量分數為______．
（6）該實驗是否有缺陷？若有，請說明理由并提出改進意見．（用文字說明或用圖示均可）______．

（1）如圖是幾種實驗室制取氣體的發生裝置和收集裝置．請回答下列問題：
①指出圖中標有數字的儀器名稱：③．
②實驗室用雙氧水和二氧化錳制取氧氣時應選用（填字母標號，下同）發生裝置，寫出該反應的化學方程式．
③F是一種可用于集氣、洗氣等的多功能裝置．若將F裝置內裝滿水，再連接量筒，就可以用于測定不溶于水且不與水反應的氣體體積，則氣體應從（填“a”或“b”）進入F中．
（2）研究性學習小組選擇“H₂O₂生成O₂的快慢與什么因素有關”的課題．
【假設】H₂O₂ 生成O₂的快慢與催化劑種類有關
【實驗方案】常溫下，在兩瓶同質量、同濃度的H₂O₂溶液中，分別加入相同質量的MnO₂和水泥塊，測量各生成一瓶（相同體積）O₂所需的時間．
【進行實驗】此實驗中宜采用的氣體收集方法是．
【實驗記錄】

實驗編號	1	2
反應物	5%H2O2	5%H2O2
催化劑	1g水泥塊	1gMnO2
時間	165秒	46秒

【結論】該探究過程得出的結論是．
【反思】H₂O₂在常溫下分解緩慢，加入MnO₂或水泥塊后反應明顯加快，若要證明MnO₂和水泥塊是該反應的催化劑，還需要增加實驗來驗證它們在化學反應前后和是否改變．
H₂O₂生成O₂的快慢與哪些因素有關？請你幫助他續探究．（只要求提出一種影響H₂O₂生成O₂的快慢的因素以及相關假設和實驗方案）
【假設】．
【實驗方案】．

經過學習，你一定掌握了相關氣體的制備方法．現有下列實驗裝置圖，回答問題：

（1）寫出標有序號的儀器名稱：①，②；
（2）在實驗室中用高錳酸鉀制取氧氣的化學反應原理是；
（3）圖中裝置A有明顯錯誤，請指出，改正后，實驗室用氯酸鉀制取氧氣，可選擇的發生裝置為（填寫裝置的字母代號，下同）；應選用的收集裝置是．
（4）停止加熱時要先把導管移出水面，其理由是，此時發現水槽中的水變成了淺紫紅色，你認為產生該現象最可能的原因是．
（5）如果用雙氧水制取氧氣發生裝置用，反應方程式為．

某同學設計了測定空氣中氧氣含量的實驗，實驗裝置如圖．該同學的實驗步驟如下：
①將圖中的集氣瓶分為5等份，并作好標記．
②在帶橡皮塞和導管的燃燒匙內裝入足量的某種藥品，將導管上的止水夾夾緊，在酒精燈上點燃該藥品，并立即伸入集氣瓶內，塞緊橡皮塞．
③充分反應后，適時打開止水夾．
請回答下列問題：
（1）圖中A的儀器名稱是；燃燒匙內應裝入足量的；步驟③中“適時”是指什么時候打開止水夾．
（2）該實驗中燃燒匙內藥品需足量，目的是．
（3）步驟②集氣瓶中的現象是，其中該藥品燃燒的反應文字表達式為．步驟③中打開止水夾后觀察到的現象是，由此可得出空氣中氧氣的體積分數約為．
（4）該實驗可推論出集氣瓶內剩余氣體有哪些性質？（請寫出兩點性質）．