（1）已知銅、鐵均能與FeCl₃溶液反應，反應的化學方程式分別為：
①Cu+2FeCl₃=2FeCl₂+CuCl₂   ②Fe+2FeCl₃=3FeCl₂
現有一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有一定量FeCl₃溶液的燒杯中，充分反應后燒杯中仍有少量固體剩余，那么燒杯內的固體中一定含有，燒杯內的溶液中一定含有的溶質是；
（2）在托盤天平的兩盤上各放一只等質量的燒杯，在兩只燒杯里分別加入50g溶質質量分數為14.6%的稀鹽酸．將天平調節平衡后，向左盤燒杯中投入一定量的碳酸鈉固體，恰好完全反應；向右盤燒杯中投入6.4g金屬鎂的樣品（樣品中雜質不含鎂元素且雜質不與稀鹽酸反應），充分反應后天平再次平衡，則該金屬鎂樣品中鎂的質量分數至少為．

某些鎂的合金，密度不足鋼鐵的

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，卻有剛鐵的強度，是制造汽車、飛機、火箭的重要材料；鎂在制取高強度的輕合金中也有重要的地位．目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．
【相關資料】
①海水中鎂離子（Mg²⁺）的濃度為1.28g/L；   
②海水曬鹽后得到的母液（又稱為鹵水）中含有MgCl₂、KCl等物質；  
③Mg（OH）₂受熱會分解為MgO和H₂O；  
④MgCl₂的熔點為714℃，熔融的氯化鎂通入直流電后，會分解產生鎂．
【問題討論】
（1）海水中已有氯化鎂，為什么人們要通過以上流程獲得氯化鎂？．
（2）反應①中得到Mg（OH）₂的化學方程式為．
（3）為了使海水中的Mg²⁺全部轉化為沉淀，加入的石灰乳應該過量，則判斷加入的石灰乳過量的方法是（寫出操作、現象和結論）．
（4）“方法一”由MgCl₂制Mg所發生的能量轉化為：能轉化為能；此反應需要在特殊的真空環境下進行，這樣做的目的是．
（5）反應③中得到Mg的化學方程式為．
（6）從海水中獲得的粗鹽中含有的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等雜質，為獲得精鹽，設計了如下操作：
①溶解；②加過量的Na₂CO₃溶液； ③加過量的BaCl₂溶液；④加適量的鹽酸；⑤加過量NaOH溶液；⑥蒸發結晶；⑦過濾．正確的操作順序是（用序號填一種合理組合）．
【組成確定】
（1）取一定質量的“方法一”制得的鎂樣品，用蒸餾水浸泡片刻，取上層清液，加入溶液，若無沉淀產生，則樣品中不含MgCl₂；
（2）另取一定質量的“方法二”制得的鎂樣品，加入足量稀鹽酸，充分攪拌、過濾，得少量的黑色殘渣．將該黑色殘渣在氧氣中充分灼燒，將產生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水渾濁．由上述實驗可確定該鎂樣品含有雜質（寫化學式）．
【含量測試】
為了測定“方法二”制得的鎂樣品中鎂的含量，利用該樣品與硫酸溶液反應，進行了三次實驗，所得相關的實驗數據記錄如下（樣品中的雜質不反應）：

	第一次	第二次	第三次
所取樣品的質量/g	9	9	18
所用硫酸溶液質量/g	60	80	50
生成氫氣的質量/g	0.6	0.6	0.6

試利用表中的有關實驗數據，計算該鎂的樣品中鎂的質量分數（寫出計算過程）．

（1）已知銅、鐵均能與FeCl₃溶液反應，反應的化學方程式分別為：
①Cu+2FeCl₃=2FeCl₂+CuCl₂   ②Fe+2FeCl₃=3FeCl₂
現有一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有一定量FeCl₃溶液的燒杯中，充分反應后燒杯中仍有少量固體剩余，那么燒杯內的固體中一定含有 ，燒杯內的溶液中一定含有的溶質是 ；
（2）在托盤天平的兩盤上各放一只等質量的燒杯，在兩只燒杯里分別加入50g溶質質量分數為14.6%的稀鹽酸．將天平調節平衡后，向左盤燒杯中投入一定量的碳酸鈉固體，恰好完全反應；向右盤燒杯中投入6.4g金屬鎂的樣品（樣品中雜質不含鎂元素且雜質不與稀鹽酸反應），充分反應后天平再次平衡，則該金屬鎂樣品中鎂的質量分數至少為 ．