下列操作不正確的是（　）

A．實驗室制取氫氣時，長頸漏斗應插入液面下

B．用排水法收集氫氣前，應把盛滿水的集氣瓶倒立在水槽中備用

C．應均勻加熱氫氣的發生裝置

D．點燃氫氣前，必須驗純

 

碳酸鈣可用于預防和治療鈣缺乏癥．某實驗小組同學要測定一種鈣片中碳酸鈣的含量．
查閱資料：獲得的資料有：
（1）補鈣劑中常加入糖類、維生素D等改善口感或增強藥效．這些物質不與稀鹽酸反應產生氣體，高溫灼燒時會燃燒或分解．
（2）碳酸鈣高溫灼燒分解生成氧化鈣和二氧化碳．
（3）常見的碳酸鈣含量測定方法：將碳酸鈣粉碎，加入已知濃度的過量鹽酸充分反應，然后測剩余鹽酸的量，根據消耗鹽酸的量最終求得碳酸鈣的含量．
（4）澄清石灰水中的Ca（OH）₂含量很少，100g澄清石灰水中最多含0.15g Ca（OH）₂．
方案設計和實施：根據資料和已學知識，該小組同學設計如下兩種方案進行測定．
方案1：根據下圖所示裝置實驗．
（1）錐形瓶中發生反應的化學方程式為．
（2）長頸漏斗下部插入液面下的目的是．
（3）加入藥品前，檢驗該裝置氣密性的方法是．
（4）記錄數據如下：

鈣片質量	空洗氣瓶質量	澄清石灰水的質量	反應后洗氣瓶及瓶內物質總質量
25g	100g	200g	300.4g

方案2：將鈣片粉碎，加入足量的稀鹽酸充分反應，根據放出氣體的量計算碳酸鈣的含量．記錄數據如下（空燒杯質量為100g，加入鈣片質量為25g）：

加入稀鹽酸的質量	100g	200g	300g	400g
充分反應后燒杯及杯內物質總質量	222.8g	320.6g	418.4g	518.4g

分析和評價：
（1）方案1和方案2中合理的是，原因是．
（2）該小組同學沒有使用碳酸鈣高溫灼燒分解的方法（實驗室可以進行該實驗），原因是．
（3）要使用查閱資料（3）中介紹的方法，還需要學習的是．
結論：經過計算，該鈣片中碳酸鈣的質量分數是．