晴晴同學為測定某石灰石中碳酸鈣的質量分數（雜質不與酸反應），向6.0g石灰石樣品中逐滴加入稀鹽酸至不再產生氣泡為止，共生成二氧化碳氣體1.12L．試計算：（二氧化碳的密度為1.977g/L）
（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為多少？（寫出計算過程，結果精確至0.1%）
（2）若要計算上述反應所消耗鹽酸溶液的質量，題中還缺少的一個數據是，若該數值用字母A表示，則所消耗鹽酸溶液的質量是多少？

實驗室用碳酸鈣與足量的鹽酸反應制取制取2.24L標準狀況（密度為1.977g/L）二氧化碳．試計算：
（1）二氧化碳的質量；
（2）消耗碳酸鈣的質量．（以上結果均保留一位小數）

將20克碳酸鈣放入盛有足量稀鹽酸的燒杯中，求完全反應后生成的二氧化碳在標準狀況下有多少升？（ρco₂=1.977g/l）

（2013?涼山州）73g質量分數為20%的鹽酸與足量的大理石反應，生成二氧化碳的質量是多少？這些二氧化碳的體積（標準狀況）是多少？（在標準狀況下，二氧化碳的密度為1.977g/L）

工業上，用高溫煅燒石灰石（主要成分CaCO₃）的方法可制得生石灰（CaO）和二氧化碳．如果制取5.6t氧化鈣，則同時產生多少升的CO₂？（已知CO₂密度為1.977g/L，請寫出詳細的計算過程）