47．解:(1)反應生成的氫氣質量=97g-96.8g=0.2g (2)設生鐵中鐵的質量為x.生成硫酸亞鐵質量為y.則 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 56 152 2 x y 0.2g x=0.2g×56/2=5.6g y=0.2g×152/2=15.2g Fe%=5.6/6×100%=93.3% (3)不溶性雜質的質量=6g-5.6g=0.4g FeSO4%=15.2/×100%=21.6% 答:生鐵中鐵的質量分數為93.3%.(3)反應所得溶液中FeSO4的質量分數約為21.6%. (注:其他合理解答.只要思路清晰.答案正確均應給分) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2013?曲靖）將等質量的Mg、Al、Fe分別放入三份濃度（即溶質質量分數）相等的稀鹽酸中，反應生成的氫氣質量與反應時間的關系如圖所示．根據圖中所給信息，作出的判斷錯誤的是（　�。�

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某化學興趣小組為了分析生鐵中鐵的含量，進行了實驗研究，即取60g經粉碎后的生鐵，把800稀硫酸分4次加入到該樣品中，測得數據記錄如下表：
第1次 第2次 第3次 第4次
加入稀硫酸質量（g） 200 200 200 200
剩余固體質量（g） 37.6 15.2 4 4
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（說明：生鐵中雜質不溶于水，也不與硫酸反應．）
（1）第2次測得剩余固體質量為15.2g，其成分為
 
．
A．鐵        B．鐵和碳          C．碳
（2）生鐵中鐵的質量分數為多少？（寫出計算過程，結果保留到小數點后一位）
（3）計算所用稀硫酸的溶質質量分數為多少？（寫出計算過程，結果保留到小數點后一位）并畫出反應生成的氫氣質量與加入稀硫酸質量的關系圖．

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（2012?樂陵市二模）為了測定某種黃銅（銅和鋅的合金）的組成，取該黃銅樣品碎屑100g，把400g稀硫酸分4次加入到該樣品中，測得數據記錄如下表：
第1次 第2次 第3次 第4次
加入稀硫酸質量（g） 100 100 100 100
剩余固體質量（g） 87 74 67.5 67.5
（1）第2次測得剩余固體質量為74g，其成分為
C
C
．
A．銅          B．鋅          C．銅和鋅
（2）該黃銅樣品中銅和鋅的質量比m銅：m鋅：
27：13
27：13
．
（3）計算所用稀硫酸的溶質質量分數，并畫出反應生成的氫氣質量與加入稀硫酸質量的關系圖．
．

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（2013?寧德質檢）鐵是重要的金屬材料，在生產、生活中有廣泛的用途．

探究一 比較生鐵、純鐵與稀鹽酸反應的速率
各取1g生鐵和純鐵與足量的相同質量分數的稀鹽酸反應，生成H2的量如圖1所示（A、B分別表示純鐵、生鐵和鹽酸反應產生的氫氣質量）．
（1）鐵與鹽酸反應的化學方程式是
A
A
（填序號）．
A．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑       B．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑         C．Fe+HCl=FeHCl
（2）從圖1可知：生鐵與稀鹽酸反應的速率
大于
大于
（填“大于”“小于”或“等于”）純鐵與稀鹽酸反應的速率．
（3）圖1中呈現出生鐵生成的H2量少，其原因是：
生鐵中主要的雜質是碳，碳與酸不反應，所以生鐵與酸反應產生的氫氣小于純鐵與酸反應生成的氫氣質量
生鐵中主要的雜質是碳，碳與酸不反應，所以生鐵與酸反應產生的氫氣小于純鐵與酸反應生成的氫氣質量
．
探究二 溫度對鐵與鹽酸反應速率的影響
請你設計一個簡單的實驗探究案
分別取相同質量的鐵放入兩支試管，向兩支試管中加入足量相同的鹽酸，一支試管加熱，記錄兩支試管反應完需要的時間；
分別取相同質量的鐵放入兩支試管，向兩支試管中加入足量相同的鹽酸，一支試管加熱，記錄兩支試管反應完需要的時間；
．
探究三 測定生鐵中的含碳量
生鐵中除鐵外，還含有碳元素和硫元素．某興趣小組設計圖2所示的實驗裝置，測定生鐵中的含碳量．
【查閱資料】資料1：SO2和CO2氣體都能與澄清的石灰水反應生成沉淀．資料2：SO2能和30%雙氧水反應被吸收，CO2氣體不與雙氧水發生作用．
（4）實驗過程中，該興趣小組應注意的安全問題是
濃硫酸腐蝕性很強，在使用時注意安全，不要濺到身上（或用酒精噴燈加熱時需要進行預熱，防止炸裂導管，造成危險）
濃硫酸腐蝕性很強，在使用時注意安全，不要濺到身上（或用酒精噴燈加熱時需要進行預熱，防止炸裂導管，造成危險）
（任寫一種）．
（5）待C管的樣品充分反應后，測得E中生成的沉淀為2g，請計算出生鐵中的含碳量為
2.4
2.4
%．
（6）若無D裝置，所測定的含碳量將
偏高
偏高
（填“偏高”、“偏低”或“不影響”）．

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金屬是一類重要的材料，人類的生活和生產都離不開金屬。下圖分別表示部分金屬被人類大規模開發、利用和可供開采的年限。

（1）根據圖中數據和有關的化學知識，你認為金屬大規模開發、利用的先后順序跟下列哪些因素有關___________。

①地殼中金屬元素的含量              ②金屬的導電性         ③金屬的活動性

④金屬的延展性                            ⑤金屬冶煉的難易程度

保護金屬資源的方法有防止金屬銹蝕、合理的開采礦物和________________等。

（2）鋁是可供開采年限最長的金屬，其可能的原因是（至少寫出兩條）_________。

（3）鋼鐵的生產和使用是人類文明和社會進步的一個重要標志。煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵反應，請寫出此反應的化學方程式：______________________。

（4）下面兩個圖像中圖甲表示的是相同質量的鎂、鋅、鐵與足量的稀硫酸反應生成的氫氣質量與時間的關系，圖乙表示的是鎂、鋅、鐵分別與硫酸銅溶液反應所消耗的金屬的質量與生成的銅的質量關系。

圖甲中a、b、c表示的金屬分別是（寫化學式，下同）_________，圖乙中a、b、c表示的金屬分別是_________。

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