小明在常溫20℃時進行了如下實驗：20℃時，KNO₃的溶解度是31.6g；50℃時，KNO₃的溶解度是85.5g。溶液狀態指飽和狀態與不飽和狀態。     

（2013?田陽縣一模）下表是氯化鈉和硝酸鉀不同溫度的溶解度，按要求回答問題：

溫度/℃		20	30	40	50	60
溶解度/g	NaCl[來	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
	KNO3	31.6	45.8	63.9	85.5	110

（1）硝酸鉀溶液中的溶質是．
（2）在40℃時，向兩個分別盛有50g NaCl和KNO₃的燒杯中，各加入100g的水，充分溶解后，成為飽和溶液的是溶液，該飽和溶液的質量是g采用一種操作方法，將上述燒杯中的剩余固體全部溶解，變為不飽和溶液．下列說法正確的是（填字母序號）．
A．溶質的質量不變 　　　 B．溶液中溶質的質量分數一定減小
C．溶液的質量增大 　　   D．可升高溫度或增加溶劑．

23、在初中化學中，我們學習了溶液的有關知識．右圖是KNO₃的溶解度曲線．
（1）從右圖溶解度曲線可以得到的信息是（寫一條）．
（2）小明參照右圖在常溫20℃時進行了如下實驗：

小明觀察到A中所加固體全部溶解，則B中的現象是．
上述實驗過程中屬于不飽和溶液的是（填字母）．
D中溶液的溶質質量分數是．

根據下表回答問題．

溫度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度 （g/100g水）	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
	KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169	246

（1）40℃時，氯化鈉固體的溶解度是g/100g水．
（2）60℃時在100g水中加入100g硝酸鉀固體，充分溶解后所形成的溶液是溶液（“飽和”或“不飽和”）．
（3）將上述（2）中溶液降溫到20℃時，析出的晶體質量是g．
（4）工業上將硝酸鉀和氯化鈉的熱混合溶液（兩者均己達到飽和）冷卻至室溫，析出晶體．
①析出的晶體中主要物質是；
②關于剩余溶液．下列說法正確的是（填序號）；
A．只含氯化鈉，不含硝酸鉀
B．含有氯化鈉，又含有硝酸鉀，且只有硝酸鉀達到飽和
C．含有氯化鈉，又含有硝酸鉀，且兩者都達到飽和
（5）20℃時，將18克氯化鈉溶解在80克水中，應至少蒸發g 水才能形成飽和溶液．蒸發時要用到玻璃棒，其作用是．
A．攪拌促進溶解         B．加速蒸發
C．防止液滴飛濺         D．引流緩沖
（6）如圖為硝酸鉀的溶解度曲線．M、N兩點分別表示硝酸鉀的兩種溶液．下列做法能實現M、N間的相互轉化的是
A．從M→N：先將M升溫再將其蒸發掉部分水
B．從M→N：先將M升溫再將加入適量固體硝酸鉀
C．從N→M：先將N降溫再加入適量固體硝酸鉀
D．從N→M：先過濾出適量固體硝酸鉀再降溫．