小紅參加化學課外小組的活動.活動的內容是在實驗室練習配制農藥波爾多液.其配制過程是:稱取1 g膽礬放入A容器中.再加90 mL水攪拌.完全溶解制成硫酸銅溶液,稱取1 g生石灰放入B容器中.先加少量水攪拌.使生石灰變成熟石灰.再加入10 mL水攪拌.制成石灰乳.將硫酸銅溶液慢慢地倒入石灰乳中.同時不斷攪拌.即成波爾多液.請完成下列問題: (1)寫出配制過程中有關反應的化學方程式: ① ,② . (2)小紅用的A容器能否選用鐵制容器? .理由是 . (3)配制過程中.小紅需要用到哪些主要化學儀器?請寫出儀器的名稱: . . . . 解析:在配制農藥波爾多液的過程中主要發生了兩個化學反應:一個是生石灰與水反應.另一個是硫酸銅與氫氧化鈣反應.鐵的金屬活動性比銅強.能置換硫酸銅溶液中的銅.需要哪些儀器可根據每一步的操作來填寫:稱取需托盤天平.量取體積可用量筒.盛水可用燒杯.攪拌可用玻璃棒. 答案:(1)CaO+H2O====Ca(OH)2 CuSO4+Ca(OH)2====Cu(OH)2↓+CaSO4 (2)不能 因為鐵會與硫酸銅溶液發生反應.導致鐵制容器腐蝕和農藥失效 (3)托盤天平 量筒 燒杯 玻璃棒 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2010?連云港）某研究性學習小組同學在學習了酸、堿、鹽的知識后，走進化學實驗室．邀請你參加以下活動．（已知：①2Na2CO3+H2SO4═2NaHCO3+Na2SO4，NaHCO3溶液呈堿性；②CaSO4微溶，但在稀溶液中看作可溶，其水溶液呈中性．）

（1）甲、乙兩同學想用實驗證明稀硫酸和NaOH稀溶液確實能發生反應，設計了如圖A所示的實驗．
丙、丁兩同學想再現課本上將“澄清石灰水滴入Na2CO3溶液”的實驗現象，設計了如圖B所示的實驗．并各自進行操作．
【問題討論】：教師首先肯定了這四位同學的實驗設計和操作，請你填空：
甲、乙同學將較多量的稀硫酸加入錐形瓶后，他們是依據溶液的顏色由
紅
紅
色變為
無
無
色的現象來判斷兩者確實發生反應的．丙、丁同學的實驗中發生的復分解反應可用化學方程式表示為
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
．
【意外發現1】：甲同學和丙同學在洗刷儀器前，將A、B裝置錐形瓶中的殘留物倒入同一個潔凈的廢液缸，發現白色沉淀溶解，有氣泡產生，廢液缸中形成無色溶液．這一現象立刻引起了同學們的好奇，于是，他們又以“無色溶液中含有哪些溶質”為課題進行探究．
【提出猜想】：經討論呈現出如下猜想：
①溶質為：Na2SO4、CaSO4   ②溶質為：Na2SO4、CaSO4、H2SO4③溶質為：Na2SO4、CaSO4、NaOH
【請你判斷】：上述猜想中不合理的是
③
③
（填數字代號）．
【實驗探究】：小組同學針對認為合理的猜想，設計實驗進行探究，請你將下表補充完整．
實驗內容實驗現象和結論
取廢液缸中少量溶液于試管中，
滴入少量
Na2CO3
Na2CO3
溶液，觀察		a．若有氣泡產生，則猜想
②
②
成立（填數字代號）
b．若無氣泡產生，則猜想
①
①
成立（填數字代號）
【意外發現2】：乙同學和丁同學在洗刷儀器前，將A、B裝置錐形瓶中的殘留物倒入另一個潔凈的廢液缸，發現沉淀不溶，沒有氣泡，上層清液呈紅色，此時，上層清液中溶質的組成情況可能有許多組，如：①Na2SO4、NaOH；②Na2SO4、Ca（OH）2；③Na2SO4、NaOH、Na2CO3；④Na2SO4、
Na2CO3
Na2CO3
；⑤Na2SO4、Na2CO3、
NaHCO3
NaHCO3
．（未列全．請用化學式將④、⑤補充完整）
（2）【教師點撥】：證明稀硫酸和NaOH稀溶液確實能發生反應的方法還有多種．
【拓展探究】：小組同學用其他裝置繼續進行實驗．請你回答下列問題：
①若不加酚酞試液，將稀硫酸（適量）與NaOH稀溶液混合后，再向其中加入CuSO4溶液，無藍色沉淀生成，則
能
能
（填“能”或“不能”）證明兩者確實發生了反應．
②若不加酚酞試液，將稀硫酸（少量）與V1mL NaOH稀溶液？昆合后，再向其中加入CuSO4溶液至藍色沉淀不再產生時，消耗了V2mL CuSO4溶液，此時還必須做一個對比實驗才能證明兩者確實發生了反應，這個對比實驗是（簡述操作方法及結論）：
在V1mLNaOH稀溶液中加入CuSO4溶液至沉淀不再產生時，消耗CuSO4溶液V3mL，若V3＞V2即可證明；
在V1mLNaOH稀溶液中加入CuSO4溶液至沉淀不再產生時，消耗CuSO4溶液V3mL，若V3＞V2即可證明；
．
還可以將上述CuSO4溶液換成
FeCl2（或MgCl2等）
FeCl2（或MgCl2等）
溶液等（填一種物質的化學式），同樣也可以證明稀硫酸和NaOH稀溶液確實發生了反應．

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（2010?連云港）某研究性學習小組同學在學習了酸、堿、鹽的知識后，走進化學實驗室．邀請你參加以下活動．（已知：①2Na2CO3+H2SO4═2NaHCO3+Na2SO4，NaHCO3溶液呈堿性；②CaSO4微溶，但在稀溶液中看作可溶，其水溶液呈中性．）

（1）甲、乙兩同學想用實驗證明稀硫酸和NaOH稀溶液確實能發生反應，設計了如圖A所示的實驗．
丙、丁兩同學想再現課本上將“澄清石灰水滴入Na2CO3溶液”的實驗現象，設計了如圖B所示的實驗．并各自進行操作．
【問題討論】：教師首先肯定了這四位同學的實驗設計和操作，請你填空：
甲、乙同學將較多量的稀硫酸加入錐形瓶后，他們是依據溶液的顏色由______色變為______色的現象來判斷兩者確實發生反應的．丙、丁同學的實驗中發生的復分解反應可用化學方程式表示為______．
【意外發現1】：甲同學和丙同學在洗刷儀器前，將A、B裝置錐形瓶中的殘留物倒入同一個潔凈的廢液缸，發現白色沉淀溶解，有氣泡產生，廢液缸中形成無色溶液．這一現象立刻引起了同學們的好奇，于是，他們又以“無色溶液中含有哪些溶質”為課題進行探究．
【提出猜想】：經討論呈現出如下猜想：
①溶質為：Na2SO4、CaSO4   ②溶質為：Na2SO4、CaSO4、H2SO4③溶質為：Na2SO4、CaSO4、NaOH
【請你判斷】：上述猜想中不合理的是______（填數字代號）．
【實驗探究】：小組同學針對認為合理的猜想，設計實驗進行探究，請你將下表補充完整．
實驗內容實驗現象和結論
取廢液缸中少量溶液于試管中，
滴入少量______溶液，觀察		a．若有氣泡產生，則猜想______成立（填數字代號）
b．若無氣泡產生，則猜想______成立（填數字代號）
【意外發現2】：乙同學和丁同學在洗刷儀器前，將A、B裝置錐形瓶中的殘留物倒入另一個潔凈的廢液缸，發現沉淀不溶，沒有氣泡，上層清液呈紅色，此時，上層清液中溶質的組成情況可能有許多組，如：①Na2SO4、NaOH；②Na2SO4、Ca（OH）2；③Na2SO4、NaOH、Na2CO3；④Na2SO4、______；⑤Na2SO4、Na2CO3、______．（未列全．請用化學式將④、⑤補充完整）
（2）【教師點撥】：證明稀硫酸和NaOH稀溶液確實能發生反應的方法還有多種．
【拓展探究】：小組同學用其他裝置繼續進行實驗．請你回答下列問題：
①若不加酚酞試液，將稀硫酸（適量）與NaOH稀溶液混合后，再向其中加入CuSO4溶液，無藍色沉淀生成，則______（填“能”或“不能”）證明兩者確實發生了反應．
②若不加酚酞試液，將稀硫酸（少量）與V1mL NaOH稀溶液？昆合后，再向其中加入CuSO4溶液至藍色沉淀不再產生時，消耗了V2mL CuSO4溶液，此時還必須做一個對比實驗才能證明兩者確實發生了反應，這個對比實驗是（簡述操作方法及結論）：______．
還可以將上述CuSO4溶液換成______溶液等（填一種物質的化學式），同樣也可以證明稀硫酸和NaOH稀溶液確實發生了反應．

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某課外小組的同學以“氫氧化鈉試劑瓶口白色粉末的成分”為課題,進行科學探究活動,請你也參與到他們的實驗探究中。
【提出問題】氫氧化鈉試劑瓶口的白色粉末的成分是什么？
【猜想與假設】(1)甲同學猜想是：Na2CO3  
乙同學猜想是：NaOH  Na2CO3 
丙同學猜想是：             
【收集證據】（2）甲同學為證明自己的猜想：他取少量固體于試管中，加水溶解后，向其中滴加幾滴氫氧化鋇溶液，有白色沉淀產生，于是他自己的猜想是正確的。
乙同學認為甲同學的結論不正確，其理由是                                               
                                     。
乙同學為證明自己的猜想：他取少量甲同學實驗后的溶液，向其中滴加幾滴酚酞溶液，觀察到
無色酚酞溶液變紅的現象。得出自己的猜想是正確的。丙同學不同意乙同學的結論，原因是在甲的實驗操作中引入             ，導致乙的實驗不能驗證自己的猜想。
(4)丙同學認為，要想證明NaOH是否存在，應該除去Na2CO3后才能繼續證明，于是丙同學重新取白色粉末溶于水，加入一定量的稀鹽酸直至不再產生氣泡，然后再滴加酚酞溶液，發現酚酞溶液不變色，于是他認為甲的猜想正確。
請你寫出丙同學滴加稀鹽酸后所有可能發生反應的方程式                              
                                                   
【反思與評價】(5)請你幫助丙同學改進實驗設計，                              。并觀察到了                                      現象。得出了白色粉末的成分為NaOH  Na2CO3的結論。

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某課外小組的同學以“氫氧化鈉試劑瓶口白色粉末的成分”為課題,進行科學探究活動,請你也參與到他們的實驗探究中。
【提出問題】氫氧化鈉試劑瓶口的白色粉末的成分是什么？
【猜想與假設】（1）甲同學猜想是：Na2CO3  
乙同學猜想是：NaOH  Na2CO3 
丙同學猜想是：             
【收集證據】（2）甲同學為證明自己的猜想：他取少量固體于試管中，加水溶解后，向其中滴加幾滴氫氧化鋇溶液，有白色沉淀產生，于是他自己的猜想是正確的。乙同學認為甲同學的結論不正確，其理由是                                               
                                     。
乙同學為證明自己的猜想：他取少量甲同學實驗后的溶液，向其中滴加幾滴酚酞溶液，觀察到無色酚酞溶液變紅的現象。得出自己的猜想是正確的。丙同學不同意乙同學的結論，原因是在甲的實驗操作中引入             ，導致乙的實驗不能驗證自己的猜想。
（4）丙同學認為，要想證明NaOH是否存在，應該除去Na2CO3后才能繼續證明，于是丙同學重新取白色粉末溶于水，加入一定量的稀鹽酸直至不再產生氣泡，然后再滴加酚酞溶液，發現酚酞溶液不變色，于是他認為甲的猜想正確。
請你寫出丙同學滴加稀鹽酸后所有可能發生反應的方程式                                  ；
【反思與評價】
（5）請你幫助丙同學改進實驗設計，                              。并觀察到了                                      現象。得出了白色粉末的成分為NaOH  Na2CO3的結論。

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某課外小組的同學以“氫氧化鈉試劑瓶口白色粉末的成分”為課題,進行科學探究活動,請你也參與到他們的實驗探究中。
【提出問題】氫氧化鈉試劑瓶口的白色粉末的成分是什么？
【猜想與假設】（1）甲同學猜想是：Na2CO3  
乙同學猜想是：NaOH  Na2CO3 
丙同學猜想是：             
【收集證據】（2）甲同學為證明自己的猜想：他取少量固體于試管中，加水溶解后，向其中滴加幾滴氫氧化鋇溶液，有白色沉淀產生，于是他自己的猜想是正確的。乙同學認為甲同學的結論不正確，其理由是                                               
                                     。
乙同學為證明自己的猜想：他取少量甲同學實驗后的溶液，向其中滴加幾滴酚酞溶液，觀察到無色酚酞溶液變紅的現象。得出自己的猜想是正確的。丙同學不同意乙同學的結論，原因是在甲的實驗操作中引入             ，導致乙的實驗不能驗證自己的猜想。
（4）丙同學認為，要想證明NaOH是否存在，應該除去Na2CO3后才能繼續證明，于是丙同學重新取白色粉末溶于水，加入一定量的稀鹽酸直至不再產生氣泡，然后再滴加酚酞溶液，發現酚酞溶液不變色，于是他認為甲的猜想正確。
請你寫出丙同學滴加稀鹽酸后所有可能發生反應的方程式                                  ；
【反思與評價】
（5）請你幫助丙同學改進實驗設計，                              。并觀察到了                                      現象。得出了白色粉末的成分為NaOH  Na2CO3的結論。

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