某校化學興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究。

【查閱資料】

<資料1> 該廠采用“侯氏制堿法”生產的化工產品為純堿和氯化銨。（“侯氏制堿法”

是我國近代著名科學家侯德榜發明的一種連續生產純堿與氯化銨的聯合制堿工藝。）

<資料2> 生產原料粗鹽中含有少量可溶性雜質（MgCl₂和CaCl₂）及不溶性雜質。

<資料3> 部分生產流程如下圖所示。

上述流程中涉及的部分反應的化學方程式為：MgCl₂+2NaOH=    ▲    ↓+2NaCl；

Na₂CO₃ + CaCl₂ = CaCO₃↓ + 2NaCl；NH₄Cl== NH₃↑+HCl↑

<資料4>生產原理：將氨氣（NH₃）和二氧化碳通入飽和食鹽水中得到小蘇打和氯化銨

的混合物，其反應的化學方程式為：NaCl+ NH₃ + CO₂ + H₂O= NaHCO₃↓+ NH₄Cl；分

離出固體產物，使其充分受熱即可分解制得純堿及兩種常見的氧化物，此反應的化學方

程式為           ▲             。

【問題討論】

（1）溶液A中的溶質為    ▲    ，操作Ⅱ的名稱為   ▲   。

（2）上述生產流程中可循環使用的是   ▲    （填序號）。

A. CO₂        B. NH₃        C. HCl        D.NaOH      E. Na₂CO₃  

（3）根據上述信息，請你設計實驗區分碳酸鈉和碳酸氫鈉。

【含量測定】

研究小組的同學們為了測定該純堿樣品的純度，設計了如下實驗。

甲組：

取10.0 g純堿樣品（假定雜質在整個實驗過程中不發生變化），向其中加入過量的鹽酸，

直至樣品中無氣泡冒出。充分加熱蒸發所得物質并干燥、冷卻至室溫后稱量，所得固體質量為10.9 g。樣品中碳酸鈉的質量分數為   ▲   （結果保留一位小數）。

乙組：

取10.0 g純堿樣品，利用右圖所示裝置，測出反應

后裝置C增重了3.5 g（所加試劑均足量）。實驗結束后，發現乙組測定的質量分數偏小，

其原因是           ▲           。

某�；瘜W興趣小組參觀堿式碳酸鎂的生產后，知道了以水氯鎂石(主要成分為MgCl₂·6H₂O)為原料生產堿式碳酸鎂[xMgCO₃·yMg(OH)₂·zH₂O]的主要流程如下：


【問題討論】
（1）上述流程中濾液的主要溶質（寫化學式）              ，檢驗其中陽離子要用的試劑有（填序號）       。
A. 氧化鈣   B. 稀鹽酸   C. 紫色石蕊試液  D. 硫酸鈉溶液
（2）上述流程中NH₃被循環使用，流程中生成NH₃的化學方程式為           。
（3）流程中“加熱” 這一環節每生成l個分子xMgCO₃·yMg(OH)₂·zH₂O需消耗氨的分子數為         （用代數式）。
（4）判斷堿式碳酸鎂是否洗滌干凈，可以采取向最后的洗出液中滴加（填序號）    ，然后觀察現象判斷。
A. 鹽酸和氯化鋇的混合液   B. 硝酸和硝酸銀的混合液   C.碳酸鈉溶液  D.稀鹽酸
【組成探究一】
（5）已知高溫煅燒堿式碳酸鎂得到MgO，用下列裝置設計實驗測定堿式碳酸鎂的組成，裝置連接從左到右依次為A→    →    →D。

（6）取堿式碳酸鎂4.66g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00g、CO₂1.76g，通過計算確定堿式碳酸鎂的化學式為                。（2分）。
計算過程（3分)
【組成探究二】
（7）有同學對用鹽酸有異議，認為用硫酸更好。你的看法是（填序號）        ；
A.同意    B. 不同意     C. 不確定
你的理由是                                      。
（8）稱得的溶液質量為          g  [提示：可用⑹中數據]
【組成探究三】
更為精確的測量堿式碳酸鎂受熱分解過程中時間與剩余固體質量，作出如下的坐標圖
（9）試回答

①加熱時，該晶體開始發生化學變化的時刻是        (填“t₁”、“t₃”或“t₅”)。
②t₄～t₅時間段固體為（寫化學式）     和MgO的混和物。
③t₂～t₃時間段固體的化學式為（用含x、y的化學式也算對）           。

某�；瘜W興趣小組參觀堿式碳酸鎂的生產后，知道了以水氯鎂石(主要成分為MgCl₂·6H₂O)為原料生產堿式碳酸鎂[xMgCO₃·yMg(OH)₂·zH₂O]的主要流程如下：

【問題討論】

（1）上述流程中濾液的主要溶質（寫化學式）              ，檢驗其中陽離子要用的試劑有（填序號）       。

A. 氧化鈣   B. 稀鹽酸   C. 紫色石蕊試液  D. 硫酸鈉溶液

（2）上述流程中NH₃被循環使用，流程中生成NH₃的化學方程式為           。

（3）流程中“加熱” 這一環節每生成l個分子xMgCO₃·yMg(OH)₂·zH₂O需消耗氨的分子數為         （用代數式）。

（4）判斷堿式碳酸鎂是否洗滌干凈，可以采取向最后的洗出液中滴加（填序號）    ，然后觀察現象判斷。

A. 鹽酸和氯化鋇的混合液   B. 硝酸和硝酸銀的混合液   C.碳酸鈉溶液  D.稀鹽酸

【組成探究一】

（5）已知高溫煅燒堿式碳酸鎂得到MgO，用下列裝置設計實驗測定堿式碳酸鎂的組成，裝置連接從左到右依次為A→    →    →D。

（6）取堿式碳酸鎂4.66g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00g、CO₂1.76g，通過計算確定堿式碳酸鎂的化學式為                。（2分）。

計算過程（3分)

【組成探究二】

（7）有同學對用鹽酸有異議，認為用硫酸更好。你的看法是（填序號）        ；

A.同意    B. 不同意     C. 不確定

你的理由是                                      。

（8）稱得的溶液質量為          g  [提示：可用⑹中數據]

【組成探究三】

更為精確的測量堿式碳酸鎂受熱分解過程中時間與剩余固體質量，作出如下的坐標圖

（9）試回答

①加熱時，該晶體開始發生化學變化的時刻是        (填“t₁”、“t₃”或“t₅”)。

②t₄～t₅時間段固體為（寫化學式）     和MgO的混和物。

③t₂～t₃時間段固體的化學式為（用含x、y的化學式也算對）           。