如圖所示的甲、乙兩裝置都可以用來進行木炭還原氧化銅的實驗，小剛同學選用甲裝置來進行實驗：
（1）在實驗過程中，W形管的左邊能觀察到的現象是．
（2）小剛觀察到W形管右邊的澄清石灰水變渾濁，反應的化學方程式是．
（3）實驗過程中，小剛發現W管右端的氣球鼓起來了，實驗結束冷卻到室溫后，氣球依然鼓著，他經過探究發現氣球中的氣體是二氧化碳和一氧化碳的混合物．小剛查閱資料得知：木炭和氧化銅高溫時也可以反應產生銅和一氧化碳，這個反應的化學方程式為；該實驗事實說明，相同的反應物發生化學變化時，因為不同，可能得到不同的生成物．
（4）甲乙兩種裝置相比，甲裝置的優點之一是．
（5）小剛進行木炭還原氧化銅的實驗（該條件下氧化銅被完全還原為金屬銅），實驗完成后得到了8g金屬銅．試計算實驗中參加反應的氧化銅的質量．（請寫出簡單計算過程）
（6）小剛繼續用生成的銅來探究銅與稀硫酸在加熱的條件下能否發生反應的實驗時，發現加熱沸騰一段時間后，溶液開始變成淡藍色，同時產生較多的氣泡．生成的是什么氣體呢？
[提出猜想]①可能是H₂；②可能是O₂；③可能是SO₂
任何的猜想都要有依據，則小剛提出猜想的依據是：．
[查閱資料]①銅與熱的濃硫酸反應產生SO₂；②SO₂與Ca（OH）₂反應生成難溶的CaSO₃．
[實驗驗證]請你根據以下實驗條件，設計實驗驗證小剛的猜想，并將相關內容填在下表．
僅限選擇的用品和試劑：試管；木條、澄清石灰水．

實驗步驟	實驗操作	預期現象和結論
第一步
第二步

[交流與討論]經驗證，猜想③正確，為此，小剛作了如下解釋：加熱使溶液中的水不斷蒸發，硫酸濃度逐漸增大，當達到一定濃度時，硫酸跟銅反應產生SO₂氣體．你覺得小剛的解釋（填“合理”或“不合理”）．

金屬是現代生活和工業生產中應用極為普遍的一類材料．
（1）已知在相同的條件下，金屬的活動性越強，金屬和酸反應產生氣泡（氫氣）的速度就越快．Al、Cu、Fe三種金屬在稀鹽酸里的反應現象如右圖所示．
①右圖中Y所代表的金屬是（填“Cu”或“Fe”）；
②Al、Cu、Fe三種金屬的活動性由強到弱的順序為；
③鋁是一種活潑金屬，但常溫下鋁卻有較強的抗腐蝕性，其原因是；
（2）金屬的開發和利用是人類文明和社會進步的標志．
①我國古代將爐甘石（ZnCO₃）、赤銅礦（Cu₂O）和木炭粉混合加熱至800℃左右，即可得到與黃金外觀相似的“藥金”．
I．用上述方法不能制得真正的黃金（Au）是因為；
II．“藥金”是（填“純金屬”或“合金”）；
②鈦因常溫下不與酸、堿反應等優良的性能，被譽為“未來金屬”．由釩鈦磁鐵礦提取金屬鈦的主要工藝過程如下：

在高溫下與足量Mg反應置換生成金屬Ti，該反應的化學方程式為：．
上述生產過程中得到的金屬鈦中混有少量金屬雜質，可加入除去．
（3）已知某金屬粉末中除含有Al外還含有一定量的Fe和Cu，為證明Fe和Cu的存在并測定其中Al的質量分數，某化學興趣小組的同學展開了如下的實驗探究．
資料在線：Al與氫氧化鈉溶液反應生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣（反應的化學方程式為：2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑），Fe和Cu不與氫氧化鈉溶液反應．
①請完成證明金屬粉末中存在Fe和Cu的實驗設計：

實驗操作	實驗現象	結論
Ⅰ取少量的金屬粉末于試管中，加入足量的   （填試劑名稱）．	．	僅除去鋁
Ⅱ將試管靜置，棄去上層清液，加入足量的稀硫酸．	．	證明含有鐵
Ⅲ將試管靜置，棄去上層清液，多次洗滌剩余固體	剩余固體呈紫紅色	證明含有銅

②為探究該金屬粉末中Al的質量分數，取20 g該金屬粉末，把100 g氫氧化鈉溶液平均分成5份依次加入，充分反應后，過濾出固體，將其洗滌、干燥、稱量．實驗過程中得到的部分數據與圖象如下：

加NaOH溶液的次數	第一次	第二次	第三次	…
剩余固體的質量/g	16.5	n	9.5	…

Ⅰ．分析以上數據可知，上表中n的值為；
Ⅱ．該金屬粉末中Al的質量分數為%
Ⅲ．列式計算：所用氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為多少？