13．現有100mL 20%的硫酸溶液.其密度為1．14g／cm3．下列說法正確的是 ( ) A．該溶液含溶質20g B．該溶液中.溶質質量,溶液質量=1∶4 C．該溶液中.溶質質量∶溶劑質量=1∶5 D．該溶液中.溶液質量∶溶劑質量=5:∶4 答案:D 本題用到三個公式:溶液的質量=溶液的體積×密度.溶液質量∶溶質質量+溶劑質量.溶質的質量分數=×100%．計算出溶液質量為100 mL×1．14 g／cm3=114 g.溶質質量為114 g×20%=22．8 g.溶劑質量為114 g-22．8 g=91．2 g.溶液質量,溶劑質量=5∶4． (1)如果錯選A.原因是沒有理解溶質的質量分數概念.計算式為100mL×20%=20g.體積和質量分數的乘積沒有化學意義．化學計算不能等同于純數學計算.一定要有化學意義．再如本題計算溶質的質量時可以靈活運用公式.一步計算,100mL×1．14 g／cm3×20%=22．8 g.100 mL×20%×11．4s／cm3=22．8g.兩個式子計算的結果相等.但第二個式子沒有化學意義.是錯誤的． (2)從不同角度深刻理解概念.可以簡化問題．溶質質量分數是溶質質量和溶液質量之比.20%的涵義是:每100份質量的溶液中含20份質量的溶質.該溶液中溶劑的質量和溶液的質量之比為80,100=4∶5.問題迎刃而解． 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

現有100mL 20％的硫酸溶液，其密度為1.14g/cm3．下列說法正確的是

[　　]

A．該溶液含溶質20g

B．該溶液中，溶質質量∶溶液質量＝1∶4

C．該溶液中，溶質質量∶溶劑質量＝1∶5

D．該溶液中，溶液質量∶溶劑質量＝5∶4

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現有100mL溶質的質量分數為20%的硫酸溶液，其密度為1.14g/cm3．下列說法正確的是

[　　]

A．該溶液含溶質20g

B．該溶液中，溶質質量∶溶液質量＝1∶4

C．該溶液中，溶質質量∶溶劑質量＝1∶5

D．該溶液中，溶液質量∶溶劑質量＝1∶4

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現有100g 20%的某溶液，要使其溶質質量分數增大一倍，可采取的方法是
A．蒸發掉50g水B．蒸發掉一半溶劑
C．加入20g溶質D．加入100g 20%的該溶液

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現有100ml溶質質量分數20%的稀硫酸，密度為1.14g/cm3，下列說法正確的是
B
B

A．該溶液含溶質20g  B．溶質質量：溶液質量=1：5  C．溶質質量：溶劑質量=1：5   D．溶液質量：溶劑質量=
5：4
5：4
．

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現有一瓶標簽如圖所示的濃鹽酸，請根據標簽上的數據回答問題：
鹽酸
體積：500mL
化學式：HCl
相對分子質量：36.5
密度：1.2g/cm3
質量分數：37%（1）用該濃鹽酸100ml能配制質量分數為20%的鹽酸
 
g
（2）利用剛配制的稀鹽酸來測定某碳酸鈉樣品的純度（樣品不含氫元素）：取50g該樣品，向其中滴入剛配好的稀鹽酸至不再產生氣泡為止，共用去鹽酸146g．
①發生反應的化學方程式
 
；
②利用已知條件求解參加反應的固體物質質量（x）的比例式
 
；
③該樣品的成分是
 
；
④該樣品的純度是
 
；
⑤若向反應后溶液中加入46.8g水后，此時所得溶液中溶質的質量分數為
 
．

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