題目列表(包括答案和解析)
有關溶液的計算
1．判斷反應前后溶液質量的變化及變化量．
2．溶液中溶質質量分數的計算中，涉及溶液體積的計算．計算依據：溶液質量＝溶液體積×________；溶液密度×________×________＝溶質的質量
3．溶液稀釋濃縮的相關計算
溶液增濃有三種方法：一種是補充________；一種是蒸發________；另一種是加入高濃度溶液．計算依據：稀釋或濃縮前后溶質的質量相等．
4．有溶質的質量分數與化學方程式的綜合計算
在根據化學方程式進行計算時，因為代入化學方程式的都是純凈物的質量，所以，如果是溶液，只能代入溶質，計算出的也是純凈物的質量．對于反應后所得溶液的質量有兩種求法：
①溶液組成法：溶液質量＝溶質質量＋溶劑質量，其中溶質一定是被溶解的且沒有與水發生反應，溶劑水通常有兩種：A．原溶液中的水，B．化學反應新生成的水．
②質量守恒：溶液質量＝進入液體的固體質量(包括由于反應進入和直接溶入的)＋液體質量－________－________．
Na2SO4+2NH3↑+2H2O，氨氣極易溶于水，其水溶液為氨水。氨水呈堿性，不穩定，易揮發。
通過海水晾曬可得粗鹽和母液，粗鹽除NaCl外，還含有CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質。海水可同時生產氯化鈉和金屬鎂或鎂的化合物等產品，其流程如下圖所示：
（1）制得粗鹽和精鹽的操作都包括蒸發步驟，有關其中“蒸發”步驟的敘述錯誤的是________。
a. 蒸發的目的是得到熱飽和溶液 b. 蒸發的目的是析出晶體
c. 應用余熱蒸干溶液 d. 應蒸發至有較多晶體析出時為止
（2）由MgCl2溶液得到MgCl2·6H2O也需要蒸發，根據溶解度曲線，蒸發的目的是_________。（填寫“得到熱飽和溶液”或“析出晶體”）
（3）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，其作用是 ；第②步加試劑的目的是除去粗鹽中的 （填化
學式），第④步加入鹽酸的目的是 。
（4）該流程的副產品中，除鈣元素能被海洋生物利用外，還需綜合利用的物質是_________。
（5）MgCl2可電解制Mg，MgO則是重要的耐火材料。在550℃時，MgCl2·6H2O會分解生成MgO、MgCl2、HCl和水，其中MgO、MgCl2的物質的量
之比為3:1，該反應的化學方程式為
；若不補充其它原料，還可制得溶質質量分數為_______%的鹽酸。（計算結果精確到0.1）
(6)電解食鹽水所得溶液中的溶質主要為氫氧化鈉和氯化鈉（其它溶質可忽略不計），已測得該溶液的密度為1.2 g/mL，為進一步測定其中氫氧化鈉的含量，取該溶液樣品25 mL與10%的稀硫酸反應，當加入49g稀硫酸時恰好完全中和。請根據化學方程式列式計算：
①25 mL該溶液樣品中含氫氧化鈉多少克？
②該溶液樣品中氫氧化鈉的質量分數是多少？
通過海水晾曬可得粗鹽和母液，粗鹽除NaCl外，還含有CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質。海水可同時生產氯化鈉和金屬鎂或鎂的化合物等產品，其流程如下圖所示：
（1）制得粗鹽和精鹽的操作都包括蒸發步驟，有關其中“蒸發”步驟的敘述錯誤的是________。
a. 蒸發的目的是得到熱飽和溶液 b. 蒸發的目的是析出晶體
c. 應用余熱蒸干溶液 d. 應蒸發至有較多晶體析出時為止
（2）由MgCl2溶液得到MgCl2·6H2O也需要蒸發，根據溶解度曲線，蒸發的目的是_________。（填寫“得到熱飽和溶液”或“析出晶體”）
（3）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，其作用是 ；第②步加試劑的目的是除去粗鹽中的 （填化學式），第④步加入鹽酸的目的是 。
（4）該流程的副產品中，除鈣元素能被海洋生物利用外，還需綜合利用的物質是_________。
（5）MgCl2可電解制Mg，MgO則是重要的耐火材料。在550℃時，MgCl2·6H2O會分解生成MgO、MgCl2、HCl和水，其中MgO、MgCl2的物質的量之比為3:1，該反應的化學方程式為
；若不補充其它原料，還可制得溶質質量分數為_______%的鹽酸。（計算結果精確到0.1）
(6)電解食鹽水所得溶液中的溶質主要為氫氧化鈉和氯化鈉（其它溶質可忽略不計），已測得該溶液的密度為1.2 g/mL，為進一步測定其中氫氧化鈉的含量，取該溶液樣品25 mL與10%的稀硫酸反應，當加入49g稀硫酸時恰好完全中和。請根據化學方程式列式計算：
①25 mL該溶液樣品中含氫氧化鈉多少克？
②該溶液樣品中氫氧化鈉的質量分數是多少？
牙膏是生活必需品，某興趣小組同學對某品牌市售牙膏展開如下探究，請回答問題：
【資料卡片】：
a、SiO2不溶于水、且不與酸反應，高溫不分解；
b、NaHCO3受熱易分解，生成Na2CO3、H2O、CO2；
c、牙膏中保濕劑、增稠劑、香精等均為有機物。
（1）取一小段牙膏，加入蒸餾水，充分攪拌后靜置，測得其上層清液的pH為8.3，則此牙膏顯 ▲ 性，實驗室能否用pH試紙測得該數值，請你作出判斷并說明理由。 ▲ ；
（2）小岳同學發現，此品牌牙膏在冬季會出現顆粒變大的現象。資料顯示是牙膏中的K12（一種鈉鹽）析出，則K12的溶解度和溫度的關系是 ▲ ；
（3）為測定此牙膏中SiO2的質量分數，興趣小組同學設計了如下方案，并進行了3次實驗：
【實驗步驟】：
①準確稱取2.0g牙膏膏體，烘干水分，高溫加熱，至質量不再減輕為止，在干燥器中冷卻至
室溫；
②轉移剩余物至燒杯中，加入稀HCl，至 ▲ ；
③過濾、洗滌、稱量得到剩余固體質量（如右表）；
④根據實驗數據進行計算。
【數據處理】：
（4）此測定做3次實驗的目的是 ▲ ；
（5）綜合上述實驗方案及實驗數據，計算此牙膏中SiO2的質量分數。（2分） ▲ ；
【實驗分析】：
（6）按上述實驗步驟操作，發現測定結果偏大，導致偏大的原因可能是 ▲ ；
（7）高溫加熱的目的除為了除去CaCO3及NaHCO3以外，還為除去 ▲ ；
（8）步驟②中，加稀HCl發生的反應有 ▲ 、 ▲ ；
（9）步驟③中，洗滌的目的是 ▲ ；若不洗滌，則測定結果將 ▲ 。（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
（10）為保證洗滌效果，最好用 ▲ 洗滌。
A．蒸餾水 B．自來水 C．飽和NaCl溶液 D．飽和CaCl2溶液
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