如圖1所示為實驗室制取氣體的發生裝置，適用于液體和固體反應或液體和液體反應制取氣體，該裝置的優點在于通過活塞控制液體的加入量，從而控制生成氣體的速度和總量，達到隨開隨制，隨關隨停的效果．
試根據該裝置的特點回答下列問題：
（1）已知濃硫酸具有很強的吸水性，溶于水放出大量熱量．某同學用濃硫酸和濃鹽酸制取HCl氣體，則反應物A應為（填濃硫酸或濃鹽酸）．
（2）已知氨氣極易溶于水，常溫常壓下1體積水中大約能溶解700體積的氨氣，所得的水溶液稱為氨水，發生如下反應：
NH₃+H₂O

大部分

NH₃?H₂O

小部分

NH₄⁺+OH^-，氨水中主要溶質微粒是NH₃?H₂O，NH₃?H₂O不穩定，受熱條件下易分解放出氨氣．另外，上述反應可逆反應（即在相同條件下能同時向左右兩個方向進行的反應），增加反應物的濃度，能促使反應向右進行，增加產物的濃度，能促使反應向左進行．某同學用濃氨水和另一種固體物質制取氨氣，反應物A為濃氨水，反應物B為固體，用該方法制取氨氣的原理為（用文字表述）．
（3）草酸晶體與濃硫酸共熱可得CO₂、CO和水蒸氣的混合氣體，化學方程式如下：H₂C₂O₄

H2SO4

△

CO₂↑+CO↑+H₂O．若用圖2所示的發生裝置進行實驗，還需要添加的儀器有酒精燈、鐵圈和．某同學為檢驗混合氣體中的CO，將所得混合氣體依次通過乙、丙、甲、丙，尾氣點燃，其中第一次通過丙的作用是．

（2010?攀枝花）通常情況下，氣體物質在水中的溶解度可表示為1：a．如常溫常壓下氨氣（NH₃）的溶解度為1：700，表示常溫常壓下1體積的水中最多能溶解700體積的氨氣．下表是一些氣體物質在常溫常壓下的溶解度：

編號	①	②	③	④
氣體	H2	CO2	SO2	NH3
溶解度	0.018	1：1	1：40	1：700

某學生利用右圖裝置來收集氣體（不考慮尾氣處理）
（1）直接從A口進氣，可收集上述氣體中的（填編號，下同）．
（2）直接從B口進氣，可收集上述氣體中的．
（3）若集氣瓶內裝滿水，收集氣體時應從口進氣，這種方法可收集上述氣體中的．