7．飽和溶液與不飽和溶液的轉化關系: 不飽和溶液飽和溶液 飽和溶液不飽和溶液 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

飽和溶液、不飽和溶液
（1）概念________是飽和溶液，________是不飽和溶液．
（2）判斷方法：繼續加入該溶質，看________．
不飽和溶液和飽和溶液
（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化
注：①Ca（OH）2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低． ②最可靠的方法是：________．
（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系．
①飽和溶液________是濃溶液；
②不飽和溶液________是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液；
③在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液要比它的不飽和溶液________．
（5）溶解時放熱、吸熱現象
溶解吸熱：如NH4NO3溶解；溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解；溶解沒有明顯熱現象：如NaCl．

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飽和溶液、不飽和溶液
（1）概念______是飽和溶液，______是不飽和溶液．
（2）判斷方法：繼續加入該溶質，看______．
不飽和溶液和飽和溶液
（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化
注：①Ca（OH）2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低． ②最可靠的方法是：______．
（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系．
①飽和溶液______是濃溶液；
②不飽和溶液______是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液；
③在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液要比它的不飽和溶液______．
（5）溶解時放熱、吸熱現象
溶解吸熱：如NH4NO3溶解；溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解；溶解沒有明顯熱現象：如NaCl．

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飽和溶液、不飽和溶液
（1）概念    是飽和溶液，    是不飽和溶液．
（2）判斷方法：繼續加入該溶質，看    ．
不飽和溶液和飽和溶液
（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化
注：①Ca（OH）2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低． ②最可靠的方法是：    ．
（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系．
①飽和溶液    是濃溶液；
②不飽和溶液    是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液；
③在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液要比它的不飽和溶液    ．
（5）溶解時放熱、吸熱現象
溶解吸熱：如NH4NO3溶解；溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解；溶解沒有明顯熱現象：如NaCl．

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1、飽和溶液、不飽和溶液
（1）概念
在一定溫度下，一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質的溶液
是飽和溶液，
還能繼續溶解的
是不飽和溶液．
（2）判斷方法：繼續加入該溶質，看
是否能繼續溶解
．
不飽和溶液和飽和溶液
（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化
注：①Ca（OH）2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低． ②最可靠的方法是：
加入溶質
．
（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系．
①飽和溶液
不一定
是濃溶液；
②不飽和溶液
不一定
是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液；
③在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液要比它的不飽和溶液
濃
．
（5）溶解時放熱、吸熱現象
溶解吸熱：如NH4NO3溶解；溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解；溶解沒有明顯熱現象：如NaCl．

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精英家教網在化工生產中，原料往往不能全部轉化成產品．某校學生對買來的工業固體燒堿的雜質成分進行研究，他們查閱資料得知：在工業上用食鹽和水配成飽和食鹽水，通過電解（通電）制得燒堿溶液，再將溶液濃縮即可得到固體燒堿，通電過程中還可得到氫氣和氯氣（Cl2）．他們推測該工業固體燒堿中可能含有碳酸鈉、氯化鈉，并設計了實驗來驗證假設．
（1）請你幫助他們完成實驗報告：
實驗步驟 實驗現象 結  論
①取樣，加足量的水 固體完全溶解 --
②用試管取上述試液，加入過量稀硝酸，塞上帶導管的單孔塞；將導管的另一端插入
 
中		 有
 
生成
有
 
生成		 證明原固體燒堿中含有碳酸鈉
③向試管中再加入硝酸銀 有白色沉淀生成 證明原固體燒堿中含有
 
（2）請寫出工業上用電解飽和食鹽水制燒堿的化學方程式
 
．
（ 3 ）現取100g室溫下的飽和食鹽水（此時質量分數約為26.5%）進行電解，當反應停止后，生成氯氣的質量與時間的關系如圖所示．請計算：參加反應的氯化鈉的質量是多少？反應后所得燒堿溶液的質量分數是多少？（計算結果精確到0.001）

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