6．要增大二氧化碳氣體在水中的溶解度.可采用 和 的方法． 答案:壓強增大 降低溫度 基礎鞏固 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2012?靜安區一模）二氧化碳若合理利用，也是一種重要的原料，為了緩解溫室效應這一當前突出的環境問題，科學研究人員正為之積極探索．

①最近美國研究人員利用鎳和鈀作催化劑，將二氧化碳轉化為具有多種用途的一氧化碳或甲醇．該轉化屬于
化學
化學
（填“物理”或“化學”）變化；其催化劑是兩種
金屬
金屬
（填“金屬”或“非金屬”）．
②有人提出設想：將排放到空氣的二氧化碳液化后壓入到冰冷的深海中，但也有人擔心海水中富含二氧化碳后酸度會增加，對海洋生物和海床等有危害，其中酸度增加的原理是
CO2+H2O═H2CO3
CO2+H2O═H2CO3
（用化學方程式表示），二氧化碳在冰冷的深海中溶解度比在通常狀況下水中溶解度
增大
增大
（填：增大、減小、不變）理由是
氣體的溶解度隨溫度的降低而增大
氣體的溶解度隨溫度的降低而增大

③有的科學家提出：若能以較低成本獲取氫氣，則可建立如右圖所示的二氧化碳循環流程，
a．反應②的化學方程式為：CO2+3H2
一定條件
CH3OH+X，其中X的化學式為
H2O
H2O

b．該流程圖中除CO2得到循環利用外，人類還要利用的是
鎳和鈀
鎳和鈀

c．圖中的反應①可以說明“光能或電能可以轉化為化學能”，上述關系圖能反映的化學觀點或化學思想還有
二氧化碳的轉化過程符合質量守恒定律（合理即可）
二氧化碳的轉化過程符合質量守恒定律（合理即可）
．

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某學習小組對在實驗中吸收過二氧化碳氣體的堿石灰成分進行了研究．
【查閱資料】
①堿石灰是CaO與NaOH 的固體混合物，通常用于吸收二氧化碳及干燥氣體．
②堿性的Na2CO3溶液可以與中性的CaCl2溶液發生復分解反應．
【提出猜想】
該堿石灰的主要成分可能含有　    　、Ca（OH）2、CaCO3、NaOH和　    　．
【設計方案、收集證據】
（1）甲同學在燒杯中放入少量的堿石灰樣品，加入足量蒸餾水充分攪拌，靜置有白色沉淀，甲同學認為樣品中一定含有CaCO3，乙同學認為他的結論不準確，原因是：　                  　（填化學方程式）．
（2）乙同學進一步設計實驗并進行驗證，過程如下：

實驗操作
實驗現象
實驗結論
①從甲同學的燒杯中取少量上層清液于試管中，向其中滴加足量　  　溶液．
 
有白色沉淀生成
生成白色沉淀的化學方程式為：
　                 　．
②過濾，向濾液中滴加無色酚酞試液．
無明顯現象
通過實驗及分析，樣品中不含有：
　                    　．
【解釋與評價】
（1）乙同學進一步設計了下列實驗裝置，通過稱量B裝置的質量變化來確定樣品的成分及質量（氣密性良好，每步均完全反應，操作無誤）．

多次實驗發現測定結果有時偏大有時偏小偏差，試分析其主要原因：　                                                                                 。
（2）在老師的指導下乙同學完善了實驗裝置，并重新進行了實驗，步驟如下：

①檢查裝置氣密性，將5.06g干燥的樣品放入錐形瓶中；
②打開活塞b，從導管a處緩緩鼓入一定量的空氣，關閉活塞b；
③稱量盛有氫氧化鈉濃溶液的D瓶質量；
④向錐形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再產生氣泡；
⑤打開活塞b，從導管a處緩緩鼓入一定量的空氣；
⑥稱量D瓶質量，增重2.2g．
通過分析及計算可知：5.06g樣品中各成分及質量　                              ．　．

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某學習小組對在實驗中吸收過二氧化碳氣體的堿石灰成分進行了研究．

【查閱資料】

①堿石灰是CaO與NaOH 的固體混合物，通常用于吸收二氧化碳及干燥氣體．

②堿性的Na2CO3溶液可以與中性的CaCl2溶液發生復分解反應．

【提出猜想】

該堿石灰的主要成分可能含有　、Ca（OH）2、CaCO3、NaOH和　．

【設計方案、收集證據】

（1）甲同學在燒杯中放入少量的堿石灰樣品，加入足量蒸餾水充分攪拌，靜置有白色沉淀，甲同學認為樣品中一定含有CaCO3，乙同學認為他的結論不準確，原因是：　N　（填化學方程式）．

（2）乙同學進一步設計實驗并進行驗證，過程如下：

實驗操作

實驗現象

實驗結論

①從甲同學的燒杯中取少量上層清液于試管中，向其中滴加足量　　溶液．

有白色沉淀生成

生成白色沉淀的化學方程式為：

　　．

②過濾，向濾液中滴加無色酚酞試液．

無明顯現象

通過實驗及分析，樣品中不含有：

　　．

【解釋與評價】

（1）乙同學進一步設計了下列實驗裝置，通過稱量B裝置的質量變化來確定樣品的成分及質量（氣密性良好，每步均完全反應，操作無誤）．

多次實驗發現測定結果有時偏大有時偏小偏差，試分析其主要原因：　　．

（2）在老師的指導下乙同學完善了實驗裝置，并重新進行了實驗，步驟如下：

①檢查裝置氣密性，將5.06g干燥的樣品放入錐形瓶中；

②打開活塞b，從導管a處緩緩鼓入一定量的空氣，關閉活塞b；

③稱量盛有氫氧化鈉濃溶液的D瓶質量；

④向錐形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再產生氣泡；

⑤打開活塞b，從導管a處緩緩鼓入一定量的空氣；

⑥稱量D瓶質量，增重2.2g．

通過分析及計算可知：5.06g樣品中各成分及質量　　．

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某學習小組對在實驗中吸收過二氧化碳氣體的堿石灰成分進行了研究．

【查閱資料】

①堿石灰是CaO與NaOH 的固體混合物，通常用于吸收二氧化碳及干燥氣體．

②堿性的Na2CO3溶液可以與中性的CaCl2溶液發生復分解反應．

【提出猜想】

該堿石灰的主要成分可能含有　、Ca（OH）2、CaCO3、NaOH和　．

【設計方案、收集證據】

（1）甲同學在燒杯中放入少量的堿石灰樣品，加入足量蒸餾水充分攪拌，靜置有白色沉淀，甲同學認為樣品中一定含有CaCO3，乙同學認為他的結論不準確，原因是：　N　（填化學方程式）．

（2）乙同學進一步設計實驗并進行驗證，過程如下：

實驗操作

實驗現象

實驗結論

①從甲同學的燒杯中取少量上層清液于試管中，向其中滴加足量　　溶液．

有白色沉淀生成

生成白色沉淀的化學方程式為：

　　．

②過濾，向濾液中滴加無色酚酞試液．

無明顯現象

通過實驗及分析，樣品中不含有：

　　．

【解釋與評價】

（1）乙同學進一步設計了下列實驗裝置，通過稱量B裝置的質量變化來確定樣品的成分及質量（氣密性良好，每步均完全反應，操作無誤）．

多次實驗發現測定結果有時偏大有時偏小偏差，試分析其主要原因：　　．

（2）在老師的指導下乙同學完善了實驗裝置，并重新進行了實驗，步驟如下：

①檢查裝置氣密性，將5.06g干燥的樣品放入錐形瓶中；

②打開活塞b，從導管a處緩緩鼓入一定量的空氣，關閉活塞b；

③稱量盛有氫氧化鈉濃溶液的D瓶質量；

④向錐形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再產生氣泡；

⑤打開活塞b，從導管a處緩緩鼓入一定量的空氣；

⑥稱量D瓶質量，增重2.2g．

通過分析及計算可知：5.06g樣品中各成分及質量　　．

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某學習小組對在實驗中吸收過二氧化碳氣體的堿石灰成分進行了研究．

【查閱資料】

①堿石灰是CaO與NaOH 的固體混合物，通常用于吸收二氧化碳及干燥氣體．

②堿性的Na2CO3溶液可以與中性的CaCl2溶液發生復分解反應．

【提出猜想】

該堿石灰的主要成分可能含有　     　、Ca（OH）2、CaCO3、NaOH和　     　．

【設計方案、收集證據】

（1）甲同學在燒杯中放入少量的堿石灰樣品，加入足量蒸餾水充分攪拌，靜置有白色沉淀，甲同學認為樣品中一定含有CaCO3，乙同學認為他的結論不準確，原因是：　                   　（填化學方程式）．

（2）乙同學進一步設計實驗并進行驗證，過程如下：

實驗操作

實驗現象

實驗結論

①從甲同學的燒杯中取少量上層清液于試管中，向其中滴加足量　   　溶液．

 

有白色沉淀生成

生成白色沉淀的化學方程式為：

　                  　．

②過濾，向濾液中滴加無色酚酞試液．

無明顯現象

通過實驗及分析，樣品中不含有：

　                     　．

【解釋與評價】

（1）乙同學進一步設計了下列實驗裝置，通過稱量B裝置的質量變化來確定樣品的成分及質量（氣密性良好，每步均完全反應，操作無誤）．

多次實驗發現測定結果有時偏大有時偏小偏差，試分析其主要原因：　                                                                                  。

（2）在老師的指導下乙同學完善了實驗裝置，并重新進行了實驗，步驟如下：

①檢查裝置氣密性，將5.06g干燥的樣品放入錐形瓶中；

②打開活塞b，從導管a處緩緩鼓入一定量的空氣，關閉活塞b；

③稱量盛有氫氧化鈉濃溶液的D瓶質量；

④向錐形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再產生氣泡；

⑤打開活塞b，從導管a處緩緩鼓入一定量的空氣；

⑥稱量D瓶質量，增重2.2g．

通過分析及計算可知：5.06g樣品中各成分及質量　                               ．　．

 

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