說明: (1)溶質的質量分數一般用百分數表示. (2)溶質的質量分數的數學表達式中.溶質質量與溶液質量的單位必須統一. (3)溶質的質量分數越大.溶液越濃.已知公式中三個量中的任意兩個量.可通過變形公式.求出第三個量.如: 溶液質量=溶質質量÷溶質的質量分數 溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數 狀元筆記 在計算溶液中溶質的質量分數時應注意: (1)溶質質量是指形成溶液的那部分溶質.沒有進入溶液的溶質不在考慮范圍之內. (2)溶液質量是該溶液中溶劑質量與全部溶解的溶質質量的和. (4)若告訴溶液體積時.要換算成質量.換算公式為: m=ρ×V.即質量=密度×體積. (5)溶質的質量分數.溶質質量.溶劑質量.溶液質量四者之間的關系: 溶質質量 溶劑質量 溶液質量 溶質的質量分數 不變 增加 增加 減少 不變 減少 減少 增大 增加 不變 增加 增大 減少 不變 減少 減少 成比例增減 成比例增減 增加或減少 不變 [示例]對“10%的食鹽溶液 含義的解釋錯誤的是( ) A.100 g水中溶解了10 g食鹽 B.100 g食鹽溶液溶解有10 g食鹽 C.將10 g食鹽溶解于90 g水中所得的溶液 D.將食鹽與水按1∶9的質量比配成的溶液 解析:“10% 的含義是指100份質量的食鹽溶液中含有10份質量的食鹽.10 g食鹽溶解于90 g水中得到的溶液為100 g. 答案:A [示例]500 g質量分數為10%的葡萄糖溶液里.含有葡萄糖 g.含有水 g,若從中取走250 g葡萄糖溶液.剩余溶液中含有葡萄糖 g.含水 g.溶質的質量分數為 . 解析:500 g 10%的葡萄糖溶液中溶質質量為500 g×10%＝50 g.溶劑質量為500 g-50 g=450 g.由于溶液具有均一性.取走250 g溶液后.剩余溶液與原溶液溶質質量分數相同.溶劑.溶質各為原來的一半. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

T℃時，將少量生石灰放入一定質量的飽和石灰水中，攪拌并冷卻至原溫度，得到的溶液與原溶液相比，下列物理量前后不變的是（　　）
①溶質的質量 ②溶劑的質量 ③溶液的質量 ④溶質的質量分數 ⑤溶解度．
A、①③⑤B、②④⑤C、②④D、④⑤

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（2012?寧夏）在20℃時，從200g飽和硝酸鉀溶液中取出5g溶液，剩余的溶液與原溶液比較，下列有關量中沒有變化的是（　�。�
①溶質的質量②溶劑的質量③溶液的密度④溶質的質量分數．

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已知氯化鉀（KCl）20℃時的溶解度是34g，50℃時的溶解度是42.6g．通過如圖的實驗操作得到相應的溶液①～⑤．

20℃時100g水中①②③④⑤

（1）所得溶液中；為不飽和溶液的是　  　（填序號，下同）；溶質的質量分數相等的是　 　；溶質的質量分數最大的是　 　．

（2）溶液④的質量為　   　；該實驗中把不飽和溶液轉化為飽和溶液的方法是　  　．

 

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將60℃的硝酸鉀飽和溶液降溫至20℃，不發生變化的是


  1. A.
    溶液的質量　　
  2. B.
    溶質的質量
  3. C.
    溶劑的質量　　
  4. D.
    溶質的質量分數

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在20℃時，從200g飽和硝酸鉀溶液中取出5g溶液，剩余的溶液與原溶液比較，下列有關量中沒有變化的是（　�。�
①溶質的質量②溶劑的質量③溶液的密度④溶質的質量分數．
A．①②B．③④C．②③D．①④

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