為測定某含有少量NaCl的純堿晶體（Na₂CO₃?nH₂O）樣品的組成，做了如下實驗：

根據實驗數據進行計算，寫出計算過程。
（1）樣品中含有結晶水的質量是               克。
（2）原混合物中NaCl與純堿晶體（Na₂CO₃?nH₂O）的質量比          。
（3）化學式Na₂CO₃? nH₂O中n=            。

為測定某含有少量NaCl的純堿晶體（Na2CO3?nH2O）樣品的組成，做了如下實驗：

根據實驗數據進行計算，寫出計算過程。

（1）樣品中含有結晶水的質量是 克。

（2）原混合物中NaCl與純堿晶體（Na2CO3?nH2O）的質量比 。

（3）化學式Na2CO3? nH2O中n= 。

為測定二氧化碳與氫氧化鈉反應的產物，某化學學習小組的同學向一定量的NaOH溶液中通入一定量的CO₂充分反應后，低溫蒸發結晶，得到白色固體，對該白色固體的成分．
[資料卡]當二氧化碳過量時，碳酸鈉也會與二氧化碳反應Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃
Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl；　　 NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；
NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O；　　 2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
Na₂CO₃和NaOH的熱穩定性都較好．
[猜想與假設]該小組的同學進行了猜測：
（1）甲同學認為該白色固體可能是NaOH與Na₂CO₃的混合物．你認為該固體還可能是Na₂CO₃或______或______．
[實驗設計]
（2）

實驗操作	實驗現象	結論
（1）取一定質量的樣品，加熱	固體質量減少	一定有______ 一定無______ 可能有______
（2）另取樣品，向其中滴加稀鹽酸	有氣體產生