堿的化學性質 活動與探究: 向氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液中分別滴加紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液. 現象:氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液都能使紫色石蕊溶液變藍.使無色酚酞溶液變紅. 結論1:堿溶液能與指示劑反應. 回顧:用石灰水檢驗二氧化碳的反應. Ca(OH)2+CO2====CaCO3 ↓+H2O 氫氧化鈉不僅能吸收空氣中的水.也能吸收空氣中的二氧化碳.發生下列反應:2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O.故氫氧化鈉要密封保存. SO2.SO3與堿的反應與上面的反應類似: 2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O 亞硫酸鈉 硫酸鈉 結論2:堿能與某些非金屬氧化物(如CO2.SO2.SO3等)反應. 拓展實驗:向氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液中滴加硫酸銅溶液和氯化鐵溶液. 現象: 滴加CuSO4溶液 滴加FeCl3溶液 現象 反應方程式 現象 反應方程式 NaOH溶液 有藍色沉 淀生成 2NaOH+CuSO4==== Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍色 有紅褐色 沉淀生成 3NaOH+FeCl3==== Fe(OH)3↓+3NaCl 紅褐色 Ca(OH)2溶液 有藍色沉 淀生成 Ca(OH)2+CuSO4====Cu(OH)2↓+CaSO4 有紅褐色 沉淀生成 3Ca(OH)2+2FeCl3 ====2Fe(OH)3↓+3CaCl2 (提示:像CuSO4.FeCl3這樣的化合物屬于鹽類) 結論3:堿溶液能與某些鹽溶液反應. 總結:氫氧化鈉和氫氧化鈣有相似化學性質. ①堿與指示劑反應 ②堿與某些非金屬氧化物反應 ③堿與某些鹽溶液反應 狀元筆記 并非所有的非金屬氧化物都能與堿反應.如CO.H2O等就不能與堿反應. [示例]某同學為了區別氫氧化鈉溶液和澄清石灰水.設計了如下圖所示的四組實驗方案.其中能達到目的的是( ) 解析:NaOH溶液和Ca(OH)2溶液具有相似的化學性質.與鹽酸.氯化銅溶液.石蕊溶液.二氧化碳均能發生反應.A.B.C中兩支試管中反應的現象相同.D項現象不同.故應選D鑒別. 答案:D 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某化學小組為探究酸堿中和反應，進行了一系列活動．
（1）在實驗室配制所需的稀硫酸和氫氧化鈉溶液．配制稀硫酸時需將濃硫酸稀釋，正確操作是
 
；在稱量氫氧化鈉固體時應將藥品放在
 
稱量．
（2）小明同學取少量配制的氫氧化鈉溶液加入試管中，滴入1-2滴酚酞溶液，溶液變紅色，可是過了一會兒紅色就消失了．針對這意外現象的成因同學們作了如下猜想：
甲：可能是酚酞變質造成；   乙：可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應的緣故
�。嚎赡芘c氫氧化鈉溶液濃度有關．
①甲同學剛提出自己的猜想，就遭到其他同學的一致否定，其他同學的理由是
 

②許多同學認為乙同學的猜想也不正確，理由是
 

③若丁同學的猜想正確，請設計實驗如下表來證明．填表
實驗方法 可能觀察到的現象和結論
 
 
 
 
（3）小芳同學用16g溶質質量分數為5%的氫氧化鈉溶液與10g溶質質量分數為10%的稀硫酸反應，然后向其中滴加1-2滴酚酞溶液，溶液為無色，認為此時溶液呈中性．請你通過計算（寫出計算過程）來判斷反應后溶液的pH
 
7（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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某化學小組以“酸堿鹽”為主題，進行了一系列的實驗探究活動．
探究l：研究常見的物質---氫氧化鈉和鹽酸的反應程度．
             實驗內容    實驗現象    解釋與結論
 取反應后少量溶液于試管中，加入
固體化臺物______．		______
鹽酸過量
探究2：研究酸的性質--硫酸、鹽酸和鋅反應
通過探究實驗，同學們發現硫酸和鹽酸溶液都可以和鋅反應產生氫氣．產生這種共同現象的原因為______   
探究3：探索未知---濃硝酸和銅制取氣體．
已知Cu+4HN03（濃）=Cu（ NO3）2+H2O+2N02↑．N02能和水反應生成硝酸和N0．NO和NO2都是空氣的污染物．
（1）利用該反應制取二氧化氮的發生裝置，應選用圖所示裝置中的______．收集N02的方法為______．
（2）反應NO+X→N02中，X的化學式應為______；若用濃硝酸和銅制取NO，應采用的收集方法是______．
探究4：興趣小組同學向盛有澄清石灰水1000g的大燒杯中加入l0g碳酸鈉溶液，恰好完全反應后過濾去沉淀，剩余液體總質量為1009.8g，請你計算所加碳酸鈉溶液的溶質質量分數？

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14、過氧化鈉（化學式為Na2O2）可用在呼吸面具中作為氧氣來源．Na2O2能跟CO2反應生成O2和另一種固體化合物 （ 用X表示 ）；也能跟H2O反應生成O2，化學方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．以下是某興趣小組進行的探究活動．
（1）利用如圖所示實驗裝置制取氧氣，請回答有關問題．
①實驗室制取CO2的化學方程式為
CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02↑
．
②表明CO2未被Na2O2完全吸收的現象為
澄清石灰水變渾濁
．
③O2可采用D裝置收集，并用帶火星的木條檢驗，利用了O2的
氧氣密度比空氣的大，氧氣有助燃性
性質．
④若A裝置產生的CO2中混有水蒸氣，要檢驗干燥的CO2能否與Na2O2反應生成O2，
以上實驗裝置必須加以改進，則改進的方法是
在A、B裝置之間（或B、C裝置之間）增加氣體干燥裝置
．
（2）為探究X是哪種物質及其有關性質，同學們進行了如下分析和實驗．
【提出猜想】猜想Ⅰ：X是一種酸； 猜想Ⅱ：X是一種堿； 猜想Ⅲ：X是Na2CO3
【分析討論】通過對物質組成的分析，一致認為猜想Ⅰ和猜想Ⅱ均不合理．理由是
Na202和C02都不含氫元素，二者反應后不可能生成含氫元素的酸或堿

【實驗探究】同學們為證明猜想Ⅲ，設計了如下的兩個實驗方案，請將下表填寫完整．
實驗操作 現  象 有關反應的化學方程式
方案一：取少量固體樣品于試
管中，向其中
滴加稀鹽酸，將氣體通入澄清石灰水
．
有氣泡產生
，
澄清石灰水變渾濁		 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
C02+Ca（OH）2=CaC03↓+H2O
方案二：取少量固體，加水配
成溶液，滴加適量
氯化鈣或氯化鋇等
溶液		 有白色沉淀產生
Na2C03+CaCl2=CaC03↓+2NaCl
或Na2C03+BaCl2=BaC03↓+2NaCl等
【實驗結論】猜想Ⅲ正確．

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固體過氧化鈉（Na2O2）可用在呼吸面具中作為氧氣來源，這是因為Na2O2能跟CO2反應生成碳酸鈉和O2，也能跟H2O反應生成氫氧化鈉和O2．某呼吸面具在使用后，同學們為了檢驗反應后固體的成分，進行了如下探究活動．
[查閱資料]
（1）人呼出氣體中CO2含量約為4%，水蒸氣約為1.1%．
（2）碳酸鈉溶液呈堿性．
（3）CaCl2溶液呈中性；CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
[猜想與假設]固體可能為：①Na2CO3；②Na2O2和Na2CO3；③NaOH和Na2CO3；④______．
[進行實驗]
實驗操作現象
1取少量固體放入試管中，滴加足量的稀鹽酸產生大量氣泡
2取少量固體放入試管中，加足量水，再滴加無色酚酞溶液無氣泡出現，溶液變紅
3取少量固體放入試管中，加足量水，再滴加澄清石灰水______
[解釋與結論]
根據上述實驗現象判斷，固體中一定含有______，可能含有______．
為進一步確認可能含有的物質，請設計實驗進行驗證．
實驗操作實驗現象與結論
[反思與評價]
實驗過程中，同學們還發現向固體中加入足量稀鹽酸時試管有熱感．同學們認為根據此現象可以判斷固體中含有氫氧化鈉．該結論的得出是不嚴謹的，你認為還需進行的操作是______．

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固體過氧化鈉（Na2O2）可用在呼吸面具中作為氧氣來源，這是因為Na2O2能跟CO2反應生成碳酸鈉和O2，也能跟H2O反應生成氫氧化鈉和O2．某呼吸面具在使用后，同學們為了檢驗反應后固體的成分，進行了如下探究活動．
[查閱資料]
（1）人呼出氣體中CO2含量約為4%，水蒸氣約為1.1%．
（2）碳酸鈉溶液呈堿性．
（3）CaCl2溶液呈中性；CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
[猜想與假設]固體可能為：①Na2CO3；②Na2O2和Na2CO3；③NaOH和Na2CO3；④    ．
[進行實驗]
實驗操作現象
1取少量固體放入試管中，滴加足量的稀鹽酸產生大量氣泡
2取少量固體放入試管中，加足量水，再滴加無色酚酞溶液無氣泡出現，溶液變紅
3取少量固體放入試管中，加足量水，再滴加澄清石灰水   
[解釋與結論]
根據上述實驗現象判斷，固體中一定含有    ，可能含有    ．
為進一步確認可能含有的物質，請設計實驗進行驗證．
實驗操作實驗現象與結論
[反思與評價]
實驗過程中，同學們還發現向固體中加入足量稀鹽酸時試管有熱感．同學們認為根據此現象可以判斷固體中含有氫氧化鈉．該結論的得出是不嚴謹的，你認為還需進行的操作是    ．

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