在學習中和反應時，某興趣小組的同學做了以下實驗：

（1）實驗1有白色沉淀產生，說明稀硫酸與氫氧化鋇[Ba（OH）₂]溶液發生化學反應，請寫出反應的化學方程式______．
（2）實驗2、3沒有明顯現象，實驗4可觀察到燒杯中的溶液逐漸由紅色變為無色，這三個實驗中有發生化學變化的是______（填實驗序號）．
（3）為了進一步探究，同學們向一定體積10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸（室溫下），反應中溶液溫度的變化記錄如下：

加入鹽酸的體積（V）/mL	2	4	6	8	10	12	14	16	18	20
溶液溫度上升（△t）/℃	5.2	9.6	12.0	16.0	18.2	16.7	15.7	14.7	13.7	12.9

根據數據可以判斷，酸堿之間的中和反應式______反應（填“放熱”或“吸熱”），如果要高效精確地測量出與氫氧化鈉溶液恰好完全反應所需的鹽酸體積，你在進行下一個實驗時，加入鹽酸的體積應為______mL，此時溶液中的溶質主要是______．當溶液溫度為14.7℃時，溶液的pH______7（填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）在整個實驗操作過程中，需要戴上橡膠手套，為什么？（請從物質的性質角度進行解釋）______．

小青在實驗室發現一瓶長期敞口放置的濃鹽酸，為方便以后使用，他對其濃度進行了測定。取10g此鹽酸于燒杯中，逐滴滴加溶質質量分數為4％的氫氧化鈉溶液，用pH計(一種測定溶液pH的儀器)測定溶液的pH，得到的數據如下：

(1)請你繪制出燒杯中溶液的pH與加人氫氧化鈉溶液體積(V)之間的變化關系圖。

    (2)請根據上圖找出氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應時，所滴加氫氧化鈉溶液的體積數，并據此計算此瓶鹽酸的溶質質量分數。(氫氧化鈉溶液的密度按1.0g／mL計算)

小青在實驗室發現一瓶長期敞口放置的濃鹽酸，為方便以后使用，他對其濃度進行了測定。取10g此鹽酸于燒杯中，逐滴滴加溶質質量分數為4％的氫氧化鈉溶液，用pH計(一種測定溶液pH的儀器)測定溶液的pH，得到的數據如下：

(1)請你繪制出燒杯中溶液的pH與加人氫氧化鈉溶液體積(V)之間的變化關系圖。

    (2)請根據上圖找出氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應時，所滴加氫氧化鈉溶液的體積數，并據此計算此瓶鹽酸的溶質質量分數。(氫氧化鈉溶液的密度按1.0g／mL計算)