30、下列是初中化學常見的物質，根據要求回答問題：
（1）A、B是由同種元素組成的液態物質，且A在一定條件下反應生成B和C，則B的化學式為．
（2）D和F含有相同金屬元素，F為生活中常用的食品防腐劑，D與E反應生成F和B，D與E反應的化學方程式是．
（3）M+H→K+B；N+H→K+D，則H的化學式是；N+H→K+D的反應類型是．
（4）能鑒別以上出現的鹽的方法是．

A～F是初中化學常見物質，回答下列問題：

①A與水反應生成B，該反應能放出大量的熱．A的俗稱是；
②C與D反應生成E和水，E是日常生活中常用的調味品．E的化學式為，該反應的基本反應類型為；
③B與F反應是工業制D的方法．該反應的化學方程式為；
④用B、C、D、E、F溶液進行實驗，取其中兩種溶液混合（不發生化學反應），再加入剩余溶液中的一種，生成氣體（或沉淀）的質量與所加溶液的質量關系如圖所示．若產生如圖1所示的現象，且混合溶液中的兩種溶質均由三種元素組成．寫出有關反應的化學方程式為；若產生如圖2所示的現象，則混合溶液中所含溶質的化學式為，所加溶液中溶質的化學式為．

小強同學看到媽媽將買來的排水口洗凈劑（主要成分：過碳酸鈉、檸檬酸）灑在廚房排水口網狀蓋的底部，倒上溫水后迅速冒出氣泡．為了解其反應過程，他與學習小組的同學進行了如下探究．
【探究一】為探究氣體的成分，同學們設計如圖1實驗裝置進行實驗．

實驗中觀察到如下現象：A中有氣泡產生；B中的澄清石灰水變渾濁；C中收集到的氣體能使燃著的木條燃燒更旺．由此同學們得出結論：生成的兩種氣體是（填化學式）．
【探究二】為探究過碳酸鈉溶于水后所得溶液中溶質的成分，同學們找來過碳酸鈉試劑進行實驗．
（1）實驗過程及現象：取少量過碳酸鈉試劑溶于溫水中，發現有氣泡緩緩冒出，形成無色溶液X；取少量溶液X加入MnO₂，發現迅速產生大量氣泡，用帶火星木條放在管口，木條復燃．
（2）提出問題：無色溶液X中的溶質有哪些物質？
（3）猜想與假設：根據以上實驗現象，X溶液中一定存在的溶質是；還可能存在Na₂CO₃、NaHCO₃、NaOH中的一種或幾種．
（4）查找資料：資料1：氯化鈣溶液呈中性；氯化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合不發生反應；
資料2：NaHCO₃溶液呈堿性，與石灰水反應生成白色沉淀．
（5）實驗過程：小強同學取少量溶液，加入稀鹽酸，有大量氣泡產生，得出結論溶液中含有碳酸鈉．其他同學提出異議，理由是．更改方案后，小組同學對溶液X中的溶質進行了如下實驗．請將下列實驗方案填寫完整．

實驗操作	主要實驗現象	結論
①取樣，滴加 CaCl2 CaCl2 溶液	出現白色沉淀 出現白色沉淀	證明溶液中有Na2CO3
②取上層清液，滴加 Ca（OH）2 Ca（OH）2 溶液	無白色沉淀產生	證明溶液中無NaHCO3
③取樣， 加入過量氯化鈣溶液，充分反應后滴加酚酞試劑 加入過量氯化鈣溶液，充分反應后滴加酚酞試劑	不變色 不變色	證明溶液中無NaOH

（6）實驗反思：根據資料，NaHCO₃溶液能與石灰水反應生成白色沉淀．于是，同學們猜想：碳酸氫鈉與氫氧化鈉是否可以發生（寫方程式）這樣的反應？
【探究三】某同學帶來一包膨松劑，想要探究其成分究竟是碳酸鈉還是碳酸氫鈉，查閱資料得知，向碳酸鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸，首先發生反應：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，其后發生反應：NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O．現取少量粉末溶于水，向其中逐滴滴加溶質質量分數為10%的稀鹽酸．放出氣體的總質量與所滴入稀鹽酸的質量關系曲線如圖2所示，請根據題意回答問題：
（1）該膨松劑成分為，當滴加稀鹽酸至圖2中B點時，燒杯中溶液的pH7（填＞、=、＜）．
（2）實驗中放出二氧化碳多少克？（寫出計算過程）