解:⑴設生成氫氧化鈉的質量為x.消耗氯化鈉的質量為y.生成氫氣質量為z 2NaCl + 2H2O Cl2↑+ H2↑+ 2NaOH 117 71 2 80 y 7.1 g z x --- --- x=8 g y=11.7 g z=0.2 g 剩余水的質量:109.7 g – 8 g = 101.7 g ⑵氯化鈉溶液質量為:109.7 g + 7.1 g + 0.2 g = 117 g 氯化鈉溶液中溶質的質量分數為: 11.7 g 117 g ----------- ×100%=10% 答:略 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

根據實驗要求，分析作答．如圖所示為實驗室常用的實驗裝置，按要求回答問題：

（1）寫出帶標號儀器的名稱：①______，②______；
（它）實驗室若以高錳酸鉀為原料用裝置A來制取氧氣，則裝置A需要改進的地方是______，反應的化學方程式是______．
（5）實驗室可以用石灰石和稀鹽酸制取CO它．此外，CO它也可以用碳酸氫鈉（NaHCO5）固體加熱分解（產物為碳酸鈉、二氧化碳和水）來制取，該反應的化學方程式為______，若用此法來制取CO它，應選用的發生和收集裝置是______（填序號）；
（x）裝置F可用來測量生成的CO它氣體的體積，其中在水面上放一層植物油的目的是______，植物油上方原有的空氣對實驗的結果______（填“有”或“沒有”）明顯影響．
（5）麗麗用家里的小針筒和廢藥瓶組裝成一套微型裝置（如圖所示）來替代上圖中的裝置B，固體只需極少量、液體用量也很少（或只需1～它小滴），相對用裝置B做實驗的優點是______（填序號）：
①節約藥品用量②能完全消除廢液排放
③能控制液體的滴加速度④產生的氣體不含任何雜質
（6）設計圖，除去氧氣中混有的少量二氧化碳氣體，并收集一瓶氧氣，除雜時混合氣體的氣流方向是由______（填“a”或“b”）端進入洗氣瓶．用該裝置驗證二氧化碳是否與水反應：提供的藥品有：
①紫色石蕊溶液；②紫色石蕊試液染成的干燥紙花．
A、B中應依次盛放______（填藥品序號）．

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化學實驗中常常會出現意外情況，這是提升我們學科素養的良好機會，要根據具體情況區別對待，善于發現和解決問題．例如：①用高錳酸鉀制氧氣時，用用排水法收集到的氧氣略有紅色；②做細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，集氣瓶破裂…的原因．潮陽區某�；瘜W興趣小組的同學對用鹽酸和大理石反應得到的氣體X通入澄清石灰水中，始終沒有發現石灰水變渾濁的現象產生了興趣，于是同學們提出了自己的想法和做法，請你于他們一起完成以下探究．
[假設]小英的假設：澄清石灰水已變質；
小青的假設：氣體X中除了有CO2外，還有其它氣體．
[實驗探究]
（1）小英的探究：
實驗目的 實驗步驟 可能的實驗現象 化學方程式和實驗結論
探究所用澄清石灰水是否變質 ①用一支試管另取少量原澄清石灰水；②取稀硫酸與碳酸鈉反應制取CO2；③
將產生的氣體通入所用澄清石灰水中
將產生的氣體通入所用澄清石灰水中
．		 步驟③中現象為：澄清石灰水變渾濁． 步驟②中反應方程式為：
H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+
CO2↑
H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+
CO2↑
；
實驗結論
所用澄清石灰水沒有變質
所用澄清石灰水沒有變質
．
（2）小青的探究
實驗目的 實驗步驟 實驗現象 實驗結論
探究氣體X中是否含有其它氣體． 將氣體X通入：
硝酸銀溶液
硝酸銀溶液
．		 有白色沉淀生成． 實驗結論：氣體X中含有
氯化氫（或HCl）
氯化氫（或HCl）
氣體．
[實驗反思]
（3）同學們經過討論發現，只用一組實驗裝置就可以同時完成上述兩個假設的探究．請你從圖中選擇一組合理的裝置
A
A
（填序號）．

（4）在上述合理裝置的第一支試管內應放入
飽和的硝酸銀
飽和的硝酸銀
溶液，該溶液的作用是
檢驗并除去CO2中的HCl氣體
檢驗并除去CO2中的HCl氣體
，第二支試管內放入的溶液作用是
驗證HCl氣體已除盡
驗證HCl氣體已除盡
．
（5）在探究中，小英用稀硫酸代替稀鹽酸與碳酸鈉反應制取CO2氣體，就不會使制得的CO2氣體中混有影響其檢驗的氣體，小英的理由是
硫酸沒有揮發性
硫酸沒有揮發性
，那么為什么實驗室制取CO2氣體時，不用稀硫酸而要用稀鹽酸，其理由是：
稀硫酸與碳酸鈣反應生成微溶的硫酸鈣，阻礙其后續反應的進行
稀硫酸與碳酸鈣反應生成微溶的硫酸鈣，阻礙其后續反應的進行
．

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25、化學實驗中常常會出現意外情況，這是提升我們學科素養的良好機會，要根據具體情況區別對待，善于發現和解決問題．例如：
（1）用高錳酸鉀制氧氣時，用排水法收集到的氧氣呈紅色．原因是
試管口未放蓬松的棉花團
，相應的改進措施是
試管口放蓬松的棉花團或少量的玻璃棉
．
（2）做細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，集氣瓶底部破裂．原因是
集氣底未放少量水或鋪一薄層細沙
，相應的改進措施是
集氣底放少量水或鋪一薄層細沙
．
（3）用鹽酸和碳酸鈣固體反應，將得到的氣體X通入澄清石灰水中，始終沒有發現石灰水變渾濁．針對此現象，同學們提出了自己的想法和做法，請你幫助他們完成以下探究．
[假設]
小英的假設：澄清石灰水已變質
小青的假設：氣體X中除了有CO2外，還有
氯化氫或HCl

[實驗探究]
Ⅰ．小英的探究：
實驗目的 實驗步驟 可能的實驗現象 化學方程式和實驗結淪
  探究所用
澄清石灰
水是否變
質		 ①用一支試管另取少
量原澄清石灰水
②取稀硫酸與碳酸鈉
反應制取CO2
③
將產生的氣體通入所用澄清石灰水中
步驟③中現象為：
石灰水變渾濁或未變渾濁
 步驟②中反應方程式為：
H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+
H2O+CO2↑

步驟③可能的反應方程式略
實驗結論：
所用澄清石灰水沒有變質
或所用澄清石灰水已變質
Ⅱ．小青的探究
  實驗目的     實驗步驟   實驗現象     化．學方程式和實驗結論
探究氣體X
中是否含有
氯化氫或HCl
氣體
將氣體X通入硝酸銀
溶液
硝酸銀溶液變渾濁或未變渾濁
 反應方程式為：
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

實驗結論：氣體X中含有
氯化氫或HCl
氣體
[實驗反思]
Ⅲ．同學們經過討論發現，只用一組實驗裝置就可以同時完成上述兩個假設的探究．請你從下圖中選擇一組合理的裝置
A
（填序號）．

Ⅳ．在上述合理裝置的第二支試管內應放入
AgNO3溶液
溶液，其作用是
驗證HCl氣體是否存在
．

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分析：從表面看氧化鈉似乎是溶質，其實它具有與水化合的性質，因此這里就隱蔽著氧化鈉和水化合生成氫氧化鈉的反應。可見真正溶質是氫氧化鈉，其質量要通過計算才能得出。

【解】設生成NaOH的質量為x 

所得溶液中NaOH的質量分數為

 答案：（略）　

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某研究性學習小組設計了測定純堿（Na2CO3）樣品（只含NaCl雜質）中Na2CO3質量分數的實驗方案．請回答下列問題：
小資料：堿石灰的主要成分是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物
（1）氣體法。        
【原理思路】利用Na2CO3與稀硫酸反應產生CO2，通過測量丙裝置實驗前后的質量得出CO2質量，從而計算碳酸鈉的質量分數。（不考慮原裝置內空氣的影響）
【實驗分析】小科同學根據以上思路，設計了如下圖的實驗裝置。

①實驗裝置乙中盛放的試劑為　            　。
裝置丁中堿石灰的作用是　       。（填字母）
A．吸收Na2CO3與稀硫酸反應產生CO2 
B．防止外界空氣中二氧化碳進入丙中
C．干燥二氧化碳
②實驗中如果滴加稀硫酸的速度過快，會導致測得樣品中碳酸鈉的
質量分數　    　（填寫“偏高”“偏低”或“不變”）．
③小明同學認為小科的方案存在問題，即使操作規范下也會造成結果偏低，你認為他的理由是                               ，應該將裝置甲中雙孔橡膠塞換成三孔橡膠塞，并增加下圖裝置，實驗結束后緩緩通入一段時間空氣，目的是                   ，其中NaOH溶液的作用是                  。

（2）沉淀法．
【實驗原理】利用碳酸根離子與鈣離子結合生成沉淀，通過沉淀的質量而得出碳酸鈉的質量分數。
【實驗步驟】①用托盤天平稱取樣品11.0g放入燒杯中，加水使其完全溶解；
②加入過量的CaCl2溶液充分反應。證明CaCl2過量（即Na2CO3已完全反應）的方法是: 靜置，向上層清液中滴加           溶液，如果沒有白色沉100%=96.4%淀生成，證明CaCl2過量；
③過濾、操作X、干燥、稱量沉淀的質量為10.0g，操作X的名稱是       ，如果缺少此操作會造成碳酸鈉質量分數          （填寫“偏高”“偏低”或“不變”）。  
④通過以上提供的數據計算出樣品中碳酸鈉的質量分數為　       。（寫出計算過程，結果保留至0.1%）

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