實驗室需配制4%的氫氧化鈉溶液200g，并用此溶液測定某鹽酸溶液的溶質質量分數．
（1）配制200g質量分數為4%的氫氧化鈉溶液．需要氫氧化鈉固體的質量為______g．
（2）配制過程中除了用到天平、燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需用到的玻璃儀器是______，
其作用是______．
（3）用配得的氫氧化鈉溶液與待測溶質質量分數的鹽酸溶液反應，實驗過程中溶液的pH變化曲線如圖所示：
①要得到此變化曲線，所進行的操作是______（填字母）．
A．將鹽酸溶液滴加到氫氧化鈉溶液中
B．將氫氧化鈉溶液滴加到鹽酸溶液中
②b點對應的溶液中的溶質為______（寫化學式）．
（4）恰好完全反應時，消耗4%的氫氧化鈉溶液20g和25g某質量分數鹽酸溶液，試計算該鹽酸溶液中溶質的質量分數（請寫出計算過程）．______．

實驗室需配制4%的氫氧化鈉溶液200g，并用此溶液測定某敞口放置一段時間的鹽酸的溶質質量分數．
（1）配制200g質量分數為4%的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉固體的質量為______g，水的體積為______mL（水的密度近似看作1g/cm³）．
（2）取10g此鹽酸于燒杯中，逐滴滴加溶質質量分數為4%的氫氧化鈉溶液，用pH計（一種測定溶液pH的儀器）測定溶液的pH，得到的數據如下：

加入氫氧化鈉 的體積/mL	0	1.0	8.0	9.5	10.5	12.0	16.5
燒杯中溶液pH	1.0	1.3	2.0	3.9	9.9	11.9	12.8

依據表中數據繪制出燒杯中溶液的pH與加入氫氧化鈉溶液體積（V）之間的變化關系圖．
（3）根據上圖查出氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應時，所滴加氫氧化鈉溶液的體積為______mL，A點所表示的溶液中溶質的化學式為______．
（4）計算此瓶鹽酸的溶質質量分數．（請寫出計算過程．氫氧化鈉溶液的密度按1.0g/mL計算）______．

實驗室需配制4%的氫氧化鈉溶液200g，并用此溶液測定某敞口放置一段時間的鹽酸的溶質質量分數。

（1）配制200g質量分數為4％的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉固體的質量為      g，水的體積為      mL(水的密度近似看作1g／cm³)。

（2）取10g此鹽酸于燒杯中，逐滴滴加溶質質量分數為

4％的氫氧化鈉溶液，用pH計(一種測定溶液pH的儀器)

測定溶液的pH，得到的數據如下：

依據表中數據繪制出燒杯中溶液的pH與加入氫氧

化鈉溶液體積(V)之間的變化關系圖。

（3）根據上圖查出氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應時，所滴加氫氧化鈉溶液的體積為     mL，A點所表示的溶液中溶質的化學式為     。

（4）計算此瓶鹽酸的溶質質量分數。(請寫出計算過程。氫氧化鈉溶液的密度按1.0g／mL計算)