一定量的氫氣在氯氣中燃燒.所得混合物用100 mL 3.00 mol/L 的NaOH溶液恰好完全吸收.測得溶液中含有NaClO的物質的量為0.0500 mol. (1)原NaOH溶液的質量分數為 . (2)所得溶液中Cl-的物質的量為 mol. (3)所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比n(Cl2)∶n(H2)＝ . 解析:(1)原NaOH溶液的質量分數為: ×100%＝10.7% (2)根據題意Cl2過量.化學反應方程式為: H2 + Cl2 === 2HCl 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL 3.00mol?L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質的量為0.10mol，則反應的氫氣和氯氣的物質的量之比n（H2）：n（Cl2）是（　�。�

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一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL 3.00mol∕L的NaOH溶液恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質的量為0.0500mol．
（1）寫出氫氣在氯氣中燃燒反應的化學方程式和現象：
H2+Cl2
 點燃 
.
 
2HCl
H2+Cl2
 點燃 
.
 
2HCl
、
安靜燃燒，發出蒼白色火焰
安靜燃燒，發出蒼白色火焰
．
（2）所得溶液Cl-中的物質的量為
0.25
0.25
mol．
（3）所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比n（Cl2）：n（H2）=
3：2
3：2
．

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一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100ml 3.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.2g/ml）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質的量為0.05mol（溶液中只含NaCl和NaClO兩種溶質）．則下列有關說法不正確的是（　�。�

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一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.12g/mL）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質的量為0.0500mol．
（1）原NaOH溶液的質量分數為
10.71%
10.71%
．
（2）所得溶液中Cl-的物質的量為
0.25
0.25
mol．
（3）所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比n（Cl2）：n（H2）=
3：2
3：2
．

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一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，測得溶液中含NaClO的物質的量為0.05mol，則
（1）溶液中含Cl-的物質的量為
0.25
0.25
mol．
（2）所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比為n（Cl2）：n（H2）=
3：2
3：2
．

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