目前加碘食鹽的添加劑是碘酸鉀，碘酸鉀是一種白色結晶粉末，無臭無味，酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質作用，被還原為單質碘，在堿性介質中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀．碘酸鉀在常溫下穩定，加熱至560℃開始分解．工業生產碘酸鉀的流程如下，在反應器中發生的反應方程式為：6I₂+11KClO₃+3H₂O=6KH（IO₃）₂+5KCl+3Cl₂↑．試回答下列問題：

（1）對反應產物酸化時，用硝酸而不用HI，其原因可能是
（2）要保持溶液微沸（加熱到80～90℃）1小時，以完全排出氯氣．檢驗氯氣完全排出簡單實驗方法是．
（3）合成實驗中涉及兩次過濾，在實驗室進行過濾實驗時，用到的玻璃儀器有．
（4）在過濾器上洗滌沉淀的操作是：．
（5）參照碘酸鉀與氫氧化鉀溶解度表格，操作a得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是

溫度	0	10	20	40	60	80
KIO3g/100g水	4.60	6.27	8.08	12.6	18.3	24.8
KOH g/100g水	49.2	50.8	52.8	59.8	62.4	78.6

（2012?南京二模）碘酸鈣[Ca（IO₃）₂]是目前廣泛使用的既能補碘又能補鈣的新型食品和飼料添加劑．
幾種鹽的溶解度（g/100g水）

溫 度/℃ 物質	0	10	20	40	60	80
KIO3	4.60	6.27	8.08	12.6	18.3	24.8
KCl	28.1	31.2	34.2	40.1	45.8	51.3
CaCl2	59.5	64.7	74.5	128	137	147
Ca（IO3）2	0.119（5℃）	0.195（15℃）	0.307（25℃）	0.520	0.621	0.669

（1）實驗室制備碘酸鈣的實驗步驟如下：
步驟1：在100mL圓底燒瓶中依次加入2.20g 碘、2.00g 氯酸鉀和45mL水，加熱、攪拌，使氯酸鉀溶解．
步驟2：滴加6mol/L鹽酸至pH=1，按如圖所示組裝儀器，保持水浴溫度85℃左右，發生反應：
I₂+2KClO₃+HCl═KIO₃+HIO₃+KCl+Cl₂↑
步驟3：將反應液轉入150mL 燒杯中，加入A溶液，調節溶液pH=10．
步驟4：用滴定管加10mL 1mol/L CaCl₂溶液，并不斷攪拌．
步驟5：反應混合物先用水冷卻，再在冰水中靜置10分鐘，過濾，用少量冰水洗三次，再用少量無水乙醇洗滌一次，抽干后，將產品轉移到濾紙上，晾數分鐘，得碘酸鈣產品．
①步驟2中反應溫度不能太高的原因是．
②步驟3中A溶液是．
③步驟4中實驗現象是．
④步驟5中在冰水中冷卻靜置的目的是．再用無水乙醇洗滌的目的是．
（2）測定產品中碘酸鈣含量的實驗步驟如下：
準確稱取產品a g（約0.6g），置于100mL燒杯中，加1：1高氯酸20mL，微熱溶解試樣，冷卻后移入250mL 容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻，得試液．
準確量取所得試液50.00mL 置于250mL 碘量瓶中，加入1：1高氯酸2mL，3g 碘化鉀，蓋上瓶塞，在暗處放置3 分鐘，加50mL 水，用濃度為0.1000mol/L Na₂S₂O₃標準溶液滴定至淺黃色，加入 2mL 0.5%淀粉溶液，繼續滴定至終點，讀數．
滴定過程中發生的反應如下：
  Ca（IO₃）₂+2HClO₄═2HIO₃+Ca（ClO₄）₂，IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O，I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-
①準確量取50.00mL試液的玻璃儀器是．
②滴定至終點的現象是．
③為準確獲得樣品中Ca（IO₃）₂的含量，還需補充的實驗是．