(1)中和熱測定的實驗中.用到的玻璃儀器有燒杯.溫度計. . . (2)量取反應物時.取50 mL 0.50 mol· L-1的鹽酸.還需加入的試劑是 . A．50 mL 0.50 mol· L-1 NaOH溶液 B．50 mL 0.55 mol· L-1 NaOH溶液 C．1.0 g NaOH固體 (3)已知稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱ΔH=-57.3 kJ·mol-1.請用離子方程式表示該中和反應的熱化學方程式 . (4)現將一定量的稀氫氧化鈉溶液.稀氫氧化鈣溶液.稀氨水分別和1 L 1 mol·L-1的稀鹽酸恰好完全反應.其反應熱分別為ΔH1.ΔH2.ΔH3.則ΔH1.ΔH2.ΔH3的大小關系為 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（10分）Ⅰ．中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、               、             。

Ⅱ．熔融鹽燃料電池具有高的發電效率，因而受到重視。某燃料電池以熔融的K2CO3（其中不含O2-和HCO3-）為電解質，以丁烷為燃料，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導電性能的稀土金屬材料為電極。該燃料電池負極電極反應式為： 2C4H10+26CO32-－52e-→ 34CO2+10H2O。試回答下列問題：

（1）正極電極反應式為                         。

（2）為了使該燃料電池長時間穩定運行，電池的電解質組成應保持穩定。為此，必須在通入的空氣中加入一種物質，加入的物質是            ，它來自                 。

 

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（10分）Ⅰ．中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、              、            。
Ⅱ．熔融鹽燃料電池具有高的發電效率，因而受到重視。某燃料電池以熔融的K2CO3（其中不含O2-和HCO3-）為電解質，以丁烷為燃料，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導電性能的稀土金屬材料為電極。該燃料電池負極電極反應式為：2C4H10+26CO32-－52e- →34CO2+10H2O。試回答下列問題：
（1）正極電極反應式為                         。
（2）為了使該燃料電池長時間穩定運行，電池的電解質組成應保持穩定。為此，必須在通入的空氣中加入一種物質，加入的物質是            ，它來自                 。

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（10分）Ⅰ．中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、               、             。

Ⅱ．熔融鹽燃料電池具有高的發電效率，因而受到重視。某燃料電池以熔融的K2CO3（其中不含O2-和HCO3-）為電解質，以丁烷為燃料，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導電性能的稀土金屬材料為電極。該燃料電池負極電極反應式為： 2C4H10+26CO32-－52e- → 34CO2+10H2O。試回答下列問題：

（1）正極電極反應式為                          。

（2）為了使該燃料電池長時間穩定運行，電池的電解質組成應保持穩定。為此，必須在通入的空氣中加入一種物質，加入的物質是             ，它來自                  。

 

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(1)中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、________、________．

(2)量取反應物時，取50 mL　0.50 mol/L的鹽酸，還需加入的試劑是________(填序號)．

A．50 mL　0.50 mol/L　NaOH溶液

B．50 mL　0.55 mol/L　NaOH溶液

C．1.0 g　NaOH固體

(3)已知稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ/mol，請用離子方程式表示該中和反應的熱化學方程式：________．

(4)現將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L　1 mol/L的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關系為________．

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（1）中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、量筒、
攪拌器
攪拌器
．
（2）量取反應物時，取50mL 0.50mol?L-1的鹽酸，還需加入的試劑是
B
B
（填序號）．
A．50mL 0.50mol?L-1 NaOH溶液
B．50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液
C．1.0g NaOH固體
（3）已知稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱△H=-57.3kJ?mol-1，請用離子方程式表示該中和反應的熱化學方程式
H+（aq）+OH-（aq）=H2O（aq），△H=-57.3kJ?mol-1
H+（aq）+OH-（aq）=H2O（aq），△H=-57.3kJ?mol-1
．

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