（10分）工業制硫酸生產流程如下圖：

（1）造氣階段，為提高反應的效率，充分利用含硫礦石，請你提出兩條可行的措施：

                          、                         

2ＳＯ₂（ｇ）＋Ｏ₂（ｇ）2ＳＯ₃（ｇ） ΔH＝－196 kJ·mol^-1

達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，SＯ₂的濃度是原平衡時的60%，則              

A．平衡向逆反應方向移動了      

B．ＳＯ₂的轉化率減小了

C．ＳＯ₃的質量分數增加了

D．平衡移動過程中，v（逆）＜ v（正）

（3）在催化反應室，發生（2）中的反應，已知：某溫度下，SO₂的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如右圖所示。根據圖示回答：

①將1.0mol SO₂和0.05mol O₂置于10Ｌ密閉容器中，反應達平衡后，若體系總壓強為0.10 MPa。該反應的平衡常數等于　　　　。

②平衡狀態由Ａ變到Ｂ時，平衡常數Ｋ（Ａ）      Ｋ（Ｂ） （填“＞”、“＜”或“＝”）。

（4）增大體系的壓強能使（2）中平衡向正反應方向移動，但在實際生產中采用了常壓的條件，你認為可能的原因是：                   。

（12分）硫酸在國民經濟中占有極其重要的地位，下圖是工業接觸法制硫酸的簡單流程圖，試回答下列有關問題．

（1）在實際生產過程中，進入接觸室的氣體中O₂的體積分數是SO₂體積分數的1.5倍，其原因是               

（2）在硫酸工業生產中，為了有利于SO₂的轉化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室。按此密閉體系中氣體的流向，則在B處流出的氣體(除N₂外)為            ；

(3)工業上生產硫酸時，利用催化氧化反應將SO₂轉化為SO₃是一個關鍵步驟。壓強及溫度對SO₂轉化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分數為：SO₂ 7％，O₂ 11％，N₂ 82％)：

①已知SO₂的氧化是放熱反應，如何利用表中數據推斷此結論？

                    ；

②在400-500℃時，SO₂的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是：               ；

（4）選擇適應的催化劑，是否可以提高SO₂的轉化率？    ；是否可以增大該反應所放出的熱量？     （填“是” 或“否”）；

（5）若用濃硫酸吸收SO₃可以得到H₂SO₄·SO₃。用1000g 98 % 的H₂SO₄充分吸收SO₃后，再進行稀釋，可以得到98% 的硫酸的質量是                。

（12分）硫酸在國民經濟中占有極其重要的地位，下圖是工業接觸法制硫酸的簡單流程圖，試回答下列有關問題．

（1）在實際生產過程中，進入接觸室的氣體中O₂的體積分數是SO₂體積分數的1.5倍，其原因是               
（2）在硫酸工業生產中，為了有利于SO₂的轉化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室。按此密閉體系中氣體的流向，則在B處流出的氣體(除N₂外)為           ；
(3)工業上生產硫酸時，利用催化氧化反應將SO₂轉化為SO₃是一個關鍵步驟。壓強及溫度對SO₂轉化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分數為：SO₂ 7％，O₂ 11％，N₂ 82％)：

（12分）硫酸在國民經濟中占有極其重要的地位，下圖是工業接觸法制硫酸的簡單流程圖，試回答下列有關問題．

（1）在實際生產過程中，進入接觸室的氣體中O₂的體積分數是SO₂體積分數的1.5倍，其原因是               

（2）在硫酸工業生產中，為了有利于SO₂的轉化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室。按此密閉體系中氣體的流向，則在B處流出的氣體(除N₂外)為            ；

(3)工業上生產硫酸時，利用催化氧化反應將SO₂轉化為SO₃是一個關鍵步驟。壓強及溫度對SO₂轉化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分數為：SO₂ 7％，O₂ 11％，N₂ 82％)：

①已知SO₂的氧化是放熱反應，如何利用表中數據推斷此結論？

                     ；

②在400-500℃時，SO₂的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是：                ；

（4）選擇適應的催化劑，是否可以提高SO₂的轉化率？    ；是否可以增大該反應所放出的熱量？     （填“是” 或“否”）；

（5）若用濃硫酸吸收SO₃可以得到H₂SO₄·SO₃。用1000g 98 % 的H₂SO₄充分吸收SO₃后，再進行稀釋，可以得到98% 的硫酸的質量是                。

硫酸在國民經濟中占有極其重要的地位，下圖是工業接觸法制硫酸的簡單流程圖，試回答下列有關問題．

（1）在實際生產過程中，進入接觸室的氣體中O₂的體積分數是SO₂體積分數的1.5倍，其原因是               

（2）在硫酸工業生產中，為了有利于SO₂的轉化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室。按此密閉體系中氣體的流向，則在B處流出的氣體(除N₂外)為            ；

(3)工業上生產硫酸時，利用催化氧化反應將SO₂轉化為SO₃是一個關鍵步驟。壓強及溫度對SO₂轉化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分數為：SO₂ 7％，O₂ 11％，N₂ 82％)：

①已知SO₂的氧化是放熱反應，如何利用表中數據推斷此結論？

                     ；

②在400-500℃時，SO₂的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是：                ；

（4）選擇適應的催化劑，是否可以提高SO₂的轉化率？    ；是否可以增大該反應所放出的熱量？     （填“是” 或“否”）；

（5）若用濃硫酸吸收SO₃可以得到H₂SO₄·SO₃。用1000g 98 % 的H₂SO₄充分吸收SO₃后，再進行稀釋，可以得到98% 的硫酸的質量是                。