在80℃時.0.40mol的N2O4氣體充入2L已經抽空的固定容積的密閉容器中發生如下反應: N2O4 2 NO2 ΔH>0 .隔一段時間對該容器內的物質進行分析.得到如下數據: 時間 0 20 40 60 80 100 n(N2O­4) 0.40 a 0.20 c d e n(NO2) 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60 (1)計算20s-40s內用N2O4表示的平均反應速率為 . (2)計算在80℃時該反應的平衡常數K . (3)反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低.混合氣體的顏色 (填“變淺 .“變深 或“不變 ). (4)要增大該反應的K值.可采取的措施有 .若要重新達到平衡時.使[NO2]/[N2O4]值變小.可采取的措施有 . A． 增大N2O4的起始濃度 B． 向混合氣體中通入NO2 C． 使用高效催化劑 D． 升高溫度 (5)如圖是80℃時容器中N2O4物質的量的變化曲線.請在該圖中補畫出該反應在60℃時N2O4物質的量的變化曲線. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在80℃時，0.40mol的N2O4氣體充入2L已經抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：

     時間(s)

n(mol)

0

20

40

60

80

100

n(N2O??4)

0.40

a

0.20

c

d

e

n(NO2)

0.00

0.24

b

0.52

0.60

0.60

    (1)計算20s~40s內用N2O4表示的平均反應速率為                          。

    (2)計算在80℃時該反應的平衡常數K                     。

    (3)反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，混合氣體的顏色              (填“變淺”、“變深”或“不變”)。

    (4)要增大該反應的K值，可采取的措施有(填序號)                ，若要重新達到平衡時，使[NO2]/[N2O4]值變小，可采取的措施有(填序號)                。

A．增大N2O4的起始濃度    B．向混合氣體中通入NO2

C．使用高效催化劑        D．升高溫度

    (5)如右圖是80℃時容器中N2O4物質的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在60℃時N2O4物質的量的變化曲線。

查看答案和解析>>

在80℃時，0.40mol的N2O4氣體充入 2L已經抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：

　　　時間（s）

n（mol）

0

20

40

60

80

100

n（N2O­4）

0.40

a

0.20

c

d

e

n（NO2）

0.00

0.24

b

0.52

0.60

0.60

 

（1）計算20s—40s內用N2O4表示的平均反應速率為　　　　　　　　　　　　　　。

（2）計算在 80℃時該反應的平衡常數K　　 　　　　　　　　　　　　　　。

（3）能判斷該反應是否已達化學平衡狀態的依據是________________。

a．容器中壓強不變     

b．混合氣體中c(N2O4)不變

c．v正(NO2)＝v逆(N2O4) 

d．混合氣體密度不變  

e．混合氣體的平均摩爾質量不變  

f．c(N2O4)= c(NO2)

（4）反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，混合氣體的顏色　　　　　　　　　　　　　（填“變淺”、“變深”或“不變”）。

（5）要增大該反應的K值，可采取的措施有（填序號）　　　　　　，若要重新達到平衡時，使[NO2]/[N2O4]值變小，可采取的措施有（填序號）　　　　　　　　　　　　　　。

A．增大N2O4的起始濃度　　　　B．向混合氣體中通入NO2

C．使用高效催化劑　　　　　  D．升高溫度

（6）如右圖是 80℃時容器中N2O4物質的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在 60℃時N2O4物質的量的變化曲線。

 

查看答案和解析>>

在80℃時，0.40mol的N2O4氣體充入2L已經抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：

     時間(s)

n(mol)

0

20

40

60

80

100

n(N2O­4)

0.40

a

0.20

c

d

e

n(NO2)

0.00

0.24

b

0.52

0.60

0.60

    (1)計算20s~40s內用N2O4表示的平均反應速率為                         。

    (2)計算在80℃時該反應的平衡常數K                    。

    (3)反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，混合氣體的顏色             (填“變淺”、“變深”或“不變”)。

    (4)要增大該反應的K值，可采取的措施有(填序號)               ，若要重新達到平衡時，使[NO2]/[N2O4]值變小，可采取的措施有(填序號)               。

A．增大N2O4的起始濃度    B．向混合氣體中通入NO2

C．使用高效催化劑       D．升高溫度

    (5)如右圖是80℃時容器中N2O4物質的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在60℃時N2O4物質的量的變化曲線。

 

查看答案和解析>>

在80℃時，0.40mol的N2O4氣體充入2L已經抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：

    時間(s)
n(mol)
0
20
40
60
80
100
n(N2O­4)
0.40
a
0.20
c
d
e
n(NO2)
0.00
0.24
b
0.52
0.60
0.60
    (1)計算20s~40s內用N2O4表示的平均反應速率為                         。
(2)計算在80℃時該反應的平衡常數K                    。
(3)反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，混合氣體的顏色             (填“變淺”、“變深”或“不變”)。
(4)要增大該反應的K值，可采取的措施有(填序號)               ，若要重新達到平衡時，使[NO2]/[N2O4]值變小，可采取的措施有(填序號)               。
A．增大N2O4的起始濃度B．向混合氣體中通入NO2
C．使用高效催化劑D．升高溫度
(5)如右圖是80℃時容器中N2O4物質的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在60℃時N2O4物質的量的變化曲線。

查看答案和解析>>

在80℃時，0.40mol的N2O4氣體充入 2L已經抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：

　　　時間（s）
n（mol）
0
20
40
60
80
100
n（N2O­4）
0.40
a
0.20
c
d
e
n（NO2）
0.00
0.24
b
0.52
0.60
0.60
 
（1）計算20s—40s內用N2O4表示的平均反應速率為　　 　　　　　　　　　　　　。
（2）計算在 80℃時該反應的平衡常數K　　 　　　　　　　　　　　　　　。
（3）能判斷該反應是否已達化學平衡狀態的依據是________________。
a．容器中壓強不變    
b．混合氣體中c(N2O4)不變
c．v正(NO2)＝v逆(N2O4) 
d．混合氣體密度不變  
e．混合氣體的平均摩爾質量不變  
f．c(N2O4)= c(NO2)
（4）反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，混合氣體的顏色　 　　　　　　　　　　　　（填“變淺”、“變深”或“不變”）。
（5）要增大該反應的K值，可采取的措施有（填序號）　　　　　　，若要重新達到平衡時，使[NO2]/[N2O4]值變小，可采取的措施有（填序號）　　　　　　　　　　　　　　。
A．增大N2O4的起始濃度　　　　B．向混合氣體中通入NO2
C．使用高效催化劑　　　　　  D．升高溫度
（6）如右圖是 80℃時容器中N2O4物質的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在 60℃時N2O4物質的量的變化曲線。

查看答案和解析>>


同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视