．（8分）草酸亞鐵晶體（FeC₂O₄·2H₂O）常用作分析試劑及顯影劑等。下圖是將一定質量的草酸亞鐵在氬氣氛圍中進行熱重分析的示意圖（TG%表示殘留固體質量占原樣品質量的百分數）。請回答下列問題：

（1）B處殘留物的化學式為        。C處殘留物的化學式為            。

（2）A→C整個反應過程中總反應的化學方程式為                         。

（3）上述FeC₂O₄·2H₂O在氬氣氣氛中進行熱重分析的原因是                 。

若將分解得到的600℃時的固體與足量的濃硫酸反應后，將溶液濃縮、冷卻，有帶9個結晶水的晶體析出，該晶體的化學式為                  。

（4）現取1.44gFeC₂O₄放在某真空的密閉容器中，再充入0.04molCO，加熱至1100℃，其中反應：FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO₂(g)的平衡常數K=1/3，則反應達平衡時FeO的轉化率為        。

．（8分）草酸亞鐵晶體（FeC₂O₄·2H₂O）常用作分析試劑及顯影劑等。下圖是將一定質量的草酸亞鐵在氬氣氛圍中進行熱重分析的示意圖（TG%表示殘留固體質量占原樣品質量的百分數）。請回答下列問題：

（1）B處殘留物的化學式為       。C處殘留物的化學式為            。
（2）A→C整個反應過程中總反應的化學方程式為                         。
（3）上述FeC₂O₄·2H₂O在氬氣氣氛中進行熱重分析的原因是                 。
若將分解得到的600℃時的固體與足量的濃硫酸反應后，將溶液濃縮、冷卻，有帶9個結晶水的晶體析出，該晶體的化學式為                  。
（4）現取1.44gFeC₂O₄放在某真空的密閉容器中，再充入0.04molCO，加熱至1100℃，其中反應：FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO₂(g)的平衡常數K=1/3，則反應達平衡時FeO的轉化率為       。