9．已知pH＝3的酸溶液和pH＝11的堿溶液等體積混合后的溶液呈酸性.則發生的反應是( ) A．強堿和弱酸溶液之間的反應 B．強堿和強酸溶液之間的反應 C．較濃酸溶液和較稀堿溶液之間的反應 D．多元強酸和一元強堿之間的反應 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知pH＝3的酸溶液和pH＝11的堿溶液等體積混合后的溶液呈酸性，則發生的反應是


  1. A.
    強堿和弱酸溶液之間的反應
  2. B.
    強堿和強酸溶液之間的反應
  3. C.
    較濃酸溶液和較稀堿溶液之間的反應
  4. D.
    多元強酸和一元強堿之間的反應

查看答案和解析>>

已知pH＝3的酸溶液和pH＝11的堿溶液等體積混合后的溶液呈酸性，則發生的反應是

[　　]

A．

強堿和弱酸溶液之間的反應

B．

強堿和強酸溶液之間的反應

C．

較濃酸溶液和較稀堿溶液之間的反應

D．

多元強酸和一元強堿之間的反應

查看答案和解析>>

已知：在室溫時H2OH++OH-　KW=10-14　 CH3COOH H++ CH3COO－　Ka=1.8×10-5
（1）取適量醋酸溶液，加入少量醋酸鈉固體，此時溶液中C（H+）與C（CH3COOH）的比值　  　 （填“增大”或“減小”或“不變”）
（2）醋酸鈉水解的離子方程式為　　　　           　　　　 。當升高溫度時，C(OH—)將　　　　（填“增大”“減小”“不變”）；
（3）0．5mol·L-1醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度（已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值）為a；1mol·L-1醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m與n的關系為　　　　 ，a與b的關系為　　　　　（填“大于”“小于”“等于”）；
（4）將等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是　　　　　　　　      　　　 。
（5）若醋酸和氫氧化鈉溶液混合后pH<7，則c（Na+）_______________ c（CH3COO－）（填“大于”、“小于”或“等于”），
（6）室溫時，若由pH＝3的HA溶液V1mL與pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合，則下列說法不正確的是____________。
A．若反應后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH－）＝2×10－7mol·L－1
B．若V1=V2，反應后溶液pH一定等于7
C．若反應后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
D．若反應后溶液呈堿性，則V1一定小于V2
（7）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol·L-1。向其中加入固
體醋酸鈉后測得溶液的C(OH-)為2.2×10-5mol·L-1，以上三種金屬離子中        能生成沉淀，原因是　　            　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　     　。
（KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11、KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、
KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14）
（8）取10mL0.5mol·L-1鹽酸溶液，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c（H+）
=　　　   　mol/L。

查看答案和解析>>

（1）AgNO3的水溶液呈_____（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：________________
（2）氯化鋁水溶液呈_______，（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：______________；把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是_________。 
（3） 已知MgCl2·6H2O晶體在空氣中加熱時，釋放部分結晶水，同時生成Mg(OH)Cl（堿式氯化鎂）或生成MgO。下列是關于MgCl2·6H2O的綜合應用：
請回答下列問題： ①在上圖的括號內應填的是在_______________環境中加熱。
②Mg(OH)2固體存在如下溶解平衡：Mg(OH)2(固)  Mg2++2OH-。向體系中加入（請填出兩種不同類別的物質________________________有利于Mg(OH)2溶解。
③已知AnBm的離子積＝c (Am+) n ·c (Bn-) m，式中c (Am+) n和c (Bn-) m表示離子的物質的量濃度，某溫度 時若測得Mg(OH)2飽和溶液的pH值為11，其離子積為___________________。

查看答案和解析>>

（1）AgNO3的水溶液呈                 （填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：                 　　　　　　　　　             ；

（2）氯化鋁水溶液呈        性 ，（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表

示）：                                                             ;

把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是                      。

(3) 已知MgCl2·6H2O晶體在空氣中加熱時，釋放部分結晶水，同時生成Mg(OH)Cl（堿式氯化鎂）或生成MgO。下列是關于MgCl2·6H2O的綜合應用：

                                      Mg(OH)2         MgO（耐火材料）

MgCl2·6H2O

                                     MgCl2           Mg

請回答下列問題：

①在上圖的括號內應填的是在_______________環境中加熱。

②Mg(OH)2固體存在如下溶解平衡：Mg(OH)2(固) Mg2＋＋2OH－。向體系中加入（請填出兩種不同類別的物質）_____________________________________________________  有利于Mg(OH)2溶解。

③已知AnBm的離子積＝c (Am＋) n ·c (Bn－) m，式中c (Am＋) n和c (Bn－) m表示離子的物質的量濃度，在室溫時若測得Mg(OH)2飽和溶液的pH值為11，其離子積為___________________。

 

查看答案和解析>>


同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视