題目列表(包括答案和解析)
鹵素單質的性質活潑，鹵素的化合物應用廣泛，運用化學反應原理研究鹵族元素的有關性質具有重要意義。
（1）下列關于氯水的敘述正確的是_______（填寫序號）。
A．氯水中存在兩種電離平衡????????????????????
B．向氯水中通入SO2，其漂白性增強
C．向氯水中通入氯氣，c( H＋)/c(ClO－)減小???????
D．加水稀釋氯水，溶液中的所有離子濃度均減小
E．加水稀釋氯水，水的電離平衡向正反應方向移動
F．向氯水中加少量固體NaOH，可能有c(Na＋)=c(Cl－ )+c(ClO－)
（2）工業上通過氯堿工業生產氯氣，其反應的離子方程式為______。
（3）常溫下，已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數：
寫出84消毒液（主要成分為NaClO）露置在空氣中發生反應的有關化學方程式________。若將84消毒液與潔廁劑（含有濃鹽酸）混合使用可能會導致中毒，請用離子方程式解釋有關原因___________。
（4）碘鎢燈具有比白熾燈壽命長且環保節能的；特點。一定溫度下，燈泡內封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發生反應： 
。為模擬上述反應，準確稱取0. 508g碘、0.736g金屬鎢置于50. 0mL的密閉容器中，加熱使其反應。如圖是 WI2(g)的物質的量隨時間變化關系圖象，其中曲線I（0～t2時間段）的反應溫度為T1，曲線II(從t2開始)的反應溫度為T2，且T2>T1。則
①該反應的△H_______0（填“>。、=或“<”）
②從反應開始到t1時間內的平均反應速率v(I2)=_________。
③下列說法中不正確的是_________（填序號），
A．利用該反應原理可以提純鎢
B．該反應的平衡常數表達式是K=
C．燈絲附近溫度越高，燈絲附近區域WI2越易變為W而重新沉積到燈絲上
（5）25℃時，向5mL含有KCI和KI濃度均為0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0．1mol/L的AgNO3溶液，先生成的沉淀是_________，溶液中離子濃度由大到小的順序是_______ [不考慮H＋和OH－。25℃時
]。
鹵素單質的性質活潑，鹵素的化合物應用廣泛，運用化學反應原理研究鹵族元素的有關性質具有重要意義。
（1）下列關于氯水的敘述正確的是_______（填寫序號）。
A．氯水中存在兩種電離平衡
B．向氯水中通入SO2，其漂白性增強
C．向氯水中通入氯氣，c( H＋)/c(ClO－)減小
D．加水稀釋氯水，溶液中的所有離子濃度均減小
E．加水稀釋氯水，水的電離平衡向正反應方向移動
F．向氯水中加少量固體NaOH，可能有c(Na＋)=c(Cl－ )+c(ClO－)
（2）工業上通過氯堿工業生產氯氣，其反應的離子方程式為______。
（3）常溫下，已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數：
寫出84消毒液（主要成分為NaClO）露置在空氣中發生反應的有關化學方程式________。若將84消毒液與潔廁劑（含有濃鹽酸）混合使用可能會導致中毒，請用離子方程式解釋有關原因___________。
（4）碘鎢燈具有比白熾燈壽命長且環保節能的；特點。一定溫度下，燈泡內封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發生反應： 
。為模擬上述反應，準確稱取0. 508g碘、0.736g金屬鎢置于50. 0mL的密閉容器中，加熱使其反應。如圖是 WI2(g)的物質的量隨時間變化關系圖象，其中曲線I（0～t2時間段）的反應溫度為T1，曲線II(從t2開始)的反應溫度為T2，且T2>T1。則
①該反應的△H_______0（填“>。、=或“<”）
②從反應開始到t1時間內的平均反應速率v(I2)=_________。
③下列說法中不正確的是_________（填序號），
A．利用該反應原理可以提純鎢
B．該反應的平衡常數表達式是K=
C．燈絲附近溫度越高，燈絲附近區域WI2越易變為W而重新沉積到燈絲上
（5）25℃時，向5mL含有KCI和KI濃度均為0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0．1mol/L的AgNO3溶液，先生成的沉淀是_________，溶液中離子濃度由大到小的順序是_______ [不考慮H＋和OH－。25℃時
]。
。為模擬上述反應，準確稱取0. 508g碘、0.736g金屬鎢置于50. 0mL的密閉容器中，加熱使其反應。如圖是 WI2(g)的物質的量隨時間變化關系圖象，其中曲線I（0～t2時間段）的反應溫度為T1，曲線II(從t2開始)的反應溫度為T2，且T2>T1。則
]。回答下列有關常數的問題：
(1)Kw的數學表達式是Kw＝________，溫度升高，Kw的變化情況是________(選填“變大”、“變小”或“不變”)，若定義pOH＝－lg c(OH－)，則pH＋pOH＝________(用含Kw的代數式表示)．
(2)K通常表示化學平衡常數，K值越大表示該反應進行得越________，對于反應2NO2(g)
N2O4(g)，其化學平衡常數K的數學表達式為________．
(3)Ka通常表示弱酸的電離平衡常數，Ka值越大表示該弱酸的________，α通常稱為電離度，顧名思義是表示弱電解質的電離程度大小的一個指標，對于某一元弱酸，當用蒸餾水稀釋該酸時，溶液越稀，Ka的變化情況是________(選填“變大”、“變小”或“不變”)，α的變化情況是________(同上)．
(4)Ksp表示難溶物的溶度積常數，該常數越大表示________，若在1 L蒸餾水中加入1滴(約0.05 mL)0.1 mol/L的NaCl溶液，攪拌均勻后再滴入1滴0.1 mol/L AgNO3溶液，請估算是否會產生沉淀？________(已知AgCl的Ksp＝1.8×10－10)．
回答下列有關常數的問題
(1)Kw的數學表達式是Kw＝________，溫度升高Kw的變化情況是________(選填“變大”、“變小”或“不變”)，若定義pOH＝－lgc(OH－)，則pH＋pOH＝________(用含Kw的代數式表示)
(2)K通常表示化學平衡常數，K值越大表示該反應進行得越________，對于反應2NO2(g)
N2O4(g)，其化學平衡常K的數學表達式為________．
(3)Ka通常表示弱酸的電離平衡常數，Ka值越大表示該弱酸________，α通常稱為電離度，顧名思義是表示弱電解質的電離程度大小的一個指標，對于某一元弱酸，當用蒸餾水稀釋該酸時，溶液越稀，Ka的變化情況是________(選填“變大”、“變小”或“不變”)，α的變化情況是________(選填“變大”、“變小”或“不變”)．
(4)Ksp表示難溶物的溶度積常數，該常數越大表示________．
(5)已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)某溫度時，向一定容積的密閉容器中充入CO和H2，濃度分別為1 mol·L－1、2 mol·L－1，達到平衡時CO的濃度為0.6 mol·L－1．試求該溫度下的化學平衡常數．
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