起固氮作用的化學反應是 A.N2和H2在一定條件下反應生成NH3, B.NO與O2反應生成NO2, C.NH3經催化氧化生成NO, D.由NH3制碳酸氫銨和硫酸銨. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

起固氮作用的化學反應是（　�。�
A、N2與H2在一定條件下反應生成NH3B、硝酸工廠用NH3氧化制NOC、NO遇到空氣中的O2轉化為紅棕色的NO2D、由NH3制碳酸氫銨和硫酸銨

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起氮的固氮作用的化學反應是（　　）
A、氯化銨加熱分解產生氨氣B、硝酸工廠用NH3氧化制NOC、雷雨時空氣中的N2轉化為NOD、由NH3和硫酸反應制取硫酸銨

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（I）t℃時，將2molSO2和1mol O2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發生如下反應：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H=-196kJ?mol-1．2min時反應達到化學平衡，此時測得反應放出的熱量為39.2kJ．請填寫下列空白：?
（1）下列敘述能證明該反應已經達到化學平衡狀態的是（填標號，下同）
AB
AB

A．容器內壓強不再發生變化               B．SO2的體積分數不再發生變化?
C．容器內氣體質量不再發生變化           D．容器內氣體密度不再發生變化?
（2）從反應開始至達到化學平衡，生成SO3平均反應速率為
0.1mol/（L?min）
0.1mol/（L?min）
；該條件下反應的平衡常數K=
0.16L/mol
0.16L/mol
（精確到小數點后兩位）?
（3）反應達到化學平衡后，以下操作將引起平衡向正反應方向移動并能提高SO2轉化率的是
AD
AD
?
A．向容器中通入少量O2 B．向容器中通入少量SO2?
C．使用催化劑                        D．降低溫度?
E．向容器中通入少量氦氣?
（4）上述反應達平衡后，判斷下列情況下平衡移動的方向（填“向右”、“向左”或“不移動）．?
①再通入1.6molSO2、0.8molO2、0.4molSO3，
向右
向右
；
②再通入0.2molSO2、0.2molSO3，
向左
向左
．
（II）根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發生下列反應：?
已知：
2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）．△H=2a kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
則a=
765
765
．

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（I）t℃時，將2molSO2和1mol O2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發生如下反應：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H=-196kJ?mol-1．2min時反應達到化學平衡，此時測得反應放出的熱量為39.2kJ．請填寫下列空白：?
（1）下列敘述能證明該反應已經達到化學平衡狀態的是（填標號，下同）______
A．容器內壓強不再發生變化               B．SO2的體積分數不再發生變化?
C．容器內氣體質量不再發生變化           D．容器內氣體密度不再發生變化?
（2）從反應開始至達到化學平衡，生成SO3平均反應速率為______；該條件下反應的平衡常數K=______（精確到小數點后兩位）?
（3）反應達到化學平衡后，以下操作將引起平衡向正反應方向移動并能提高SO2轉化率的是______?
A．向容器中通入少量O2 B．向容器中通入少量SO2?
C．使用催化劑                        D．降低溫度?
E．向容器中通入少量氦氣?
（4）上述反應達平衡后，判斷下列情況下平衡移動的方向（填“向右”、“向左”或“不移動）．?
①再通入1.6molSO2、0.8molO2、0.4molSO3，______；
②再通入0.2molSO2、0.2molSO3，______．
（II）根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發生下列反應：?
已知：
2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）．△H=2a kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
則a=______．

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氨氣在農業和國防工業都有很重要的作用，歷史上諾貝爾化學獎曾經有3次頒給研究氮氣與氫氣合成氨的化學家。
（1）下圖表示了298K時氮氣與氫氣合成氨反應過程中的能量變化，據此請回答
對于合成氨的反應下列說法正確的是_____________(填編號)。
A．該反應在任意條件下都可以自發進行
B．加入催化劑，能使該反應的E和△H都減小
C．若該反應在298K、398K時的化學平衡常數分別為K1、K2，則K1＞K2
D．該反應屬于人工固氮
（2）現在普遍應用的工業合成氨的方法為N2+3H22NH3，是哈伯于1905年發明的，但此法達到平衡時反應物的轉化率不高。
①能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的措施是_________________。
A.使用的更高效催化劑
B.升高溫度
C.及時分離出氨氣
D.充入氮氣，增大氮氣的濃度（保持容器體積不變）
②若在某溫度下，2L的密閉容器中發生N2+3H22NH3的反應，左下圖表示N2的物質的量隨時間的變化曲線。用H2表示0~10min內該反應的平均速率v(H2)=_______________。從11min起，壓縮容器的體積為
1L，則n(N2)的變化曲線為_____________________。
A. a B.b C.c D.d
（3）隨著對合成氨研究的發展，2001年兩位希臘化學家提出了電解合成氨的方法，即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣，分別通人一個加熱到500℃的電解池中，采用高質子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質里，用吸附在它內外表面上的金屬鈀多晶薄膜作電極，實現了常壓、570℃條件下高轉化率的電解法合成氮（裝置如右上圖）。則鈀電極上的電極反應式是_____________________________。

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