已知溫度越高，AgI在水中的溶解度越大，現向有AgI固體的AgI飽和溶液中分別進行如下操作，有關離子濃度的變化情況是：
（1）若加入少量水，則c（I^-）（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）若加入AgNO₃固體，則AgI在水中的溶解度（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）若加入NaCl固體，則AgI的溶度積K_sp（填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）若某溫度下，AgI的溶度積K_sp=9.0×10^-20，則AgI在該溫度下的溶解度是g（AgI飽和溶液的密度可近似為1g?mL^-1）．

已知溫度越高，AgI在水中的溶解度越大，現向有AgI固體的AgI飽和溶液中分別進行如下操作，有關離子濃度的變化情況是：
（1）若加入少量水，則c（I^-）______（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）若加入AgNO₃固體，則AgI在水中的溶解度______（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）若加入NaCl固體，則AgI的溶度積K_sp______（填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）若某溫度下，AgI的溶度積K_sp=9.0×10^-20，則AgI在該溫度下的溶解度是______g（AgI飽和溶液的密度可近似為1g?mL^-1）．

（1）25℃、101kPa時，純物質完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱．
（2）某溫度下，純水中的c（H⁺）=2.0×10^-7mol/L，則此時溶液的c（OH^-）為mol/L．

如表是不同溫度下水的離子積數據：

溫度/℃

25

t1

t2

Kw/mol2?L-2

1×10-14

a

1×10-12

試回答以下幾個問題：
（1）若25＜t₁＜t₂，則a1×10^-14（填“＜”、“＞”或“=”），由此判斷的理由是：．
（2）在25℃下，pH=10的NaOH溶液中，水電離產生的[OH^-]為：．
（3）若某溫度下，純水中c（H⁺）=5×10^-7mol?L^-1，則此時純水中的c（OH^-）=；若溫度不變，滴入稀硫酸使c（H⁺）=5.0×10^-3mol?L^-1，則c（OH^-）=．