下列反應達到平衡后，增大壓強或升高溫度，平衡都向正反應方向移動的是

  A．2NO₂     N₂O₄（正反應為放熱反應）

  B．3O₂   2O₃（正反應為吸熱反應）

  C．H₂(g)+I­₂(g)   2HI(g)   （正反應為放熱反應）

  D．NH₄HCO₃(s)  NH₃(g)+H₂O(g)+CO₂(g)  （正反應為吸熱反應）

A.H₂（氣）+I­₂（氣）2HI（氣）

B.3H₂（氣）+N₂（氣）2NH₃（氣）

C.2SO₂（氣）+O₂（氣）2SO₃（氣）

D.C（固）+CO₂（氣）2CO（氣）

實驗室將I₂溶于KI溶液中，配制濃度較大的碘水，主要是因為發生了反應：

I₂（aq）+I^-（aq） I^-₂（aq）上述平衡體系中，I^-₃的物質的量濃度c（I₃^-）與溫度T的關系如圖所示（曲線上的任何一點都表示平衡狀態），下列說法不正確的是     （    ）

A．該反應的正反應是吸熱反應

B．A點與C點的化學反應速率v_A<v_C

C．在反應進行到D點時, v_正<v_逆

D．A點與B點相比，B點的c（I_­2）大

過氧乙酸（C₂H₄O₃）是一種消毒劑。它可由H₂O₂和冰醋酸反應制取，所以在過氧乙酸中常含有殘留的H₂O₂。測定產品中過氧乙酸濃度c₀，涉及下列反應：

①2MnO₄^―+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂+8H₂O

②H₂O₂+2I^―+2H⁺=I₂+2H₂O

③C₂H₄O₃+2I^―+2H⁺=CH₃COOH+I_­2+H₂O

④2S₂O₃^2―+I₂=S₄O₆^2―+2I^―

取20mL待測液，用硫酸使溶液酸化，再用濃度為1mol?L^―1的KMnO₄標準溶液滴定其中的H₂O₂，耗用的KMnO₄體積20mL（反應①，滴定過程中KMnO₄不與過氧乙酸反應）

另取20mL待測液，加入過量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此時過氧乙酸和殘留的H₂O₂都能跟KI反應生成I₂（反應②和③）。再用濃度為3mol?L^-1的Na₂S₂O₃標準溶液滴定生成I₂，耗用Na₂S₂O₃溶液體積為60mL。

（1）已知過氧乙酸分子部分含有H₂O₂相同的“結構”，則其結構簡式為             。

（2）根據上述實驗數據，計算過氧乙酸物質的量濃度。

實驗室將I₂溶于KI溶液中，配制濃度較大的碘水，主要是因為發生了反應：

I₂（aq）+I^-（aq） I^-₂（aq）上述平衡體系中，I^-₃的物質的量濃度c（I₃^-）與溫度T的關系如圖所示（曲線上的任何一點都表示平衡狀態），下列說法不正確的是（   ）

A．該反應的正反應是吸熱反應

B．A點與C點的化學反應速率v_A<v_C

C．在反應進行到D點時, v_正<v_逆

D．A點與B點相比，B點的c（I_­2）大