（1）研究硫及其化合物性質有重要意義．
硫酸工業生產中涉及如下反應：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）．向2L的容器中充入2mol SO₂、1mol O₂，SO₂的平衡轉化率與溫度的關系如圖所示．T₁溫度時反應進行到狀態D時，v_（正）______v_（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．溫度為T₁時，反應的平衡常數K=______．（單位必須寫），若在T₃溫度時，達平衡時測得反應放出的熱量為Q₁．此時再向容器中加入2mol SO₂、1mol O₂并使之重新達到平衡，測得又放出熱量Q₂．則下列說法正確的是______．（填字母編號）
a．容器的壓強增大原來的兩倍b．Q₂一定等于Q₁
c．新平衡時SO₂的轉化率一定大于80% d．T₃時的平衡常數大于T₁時的平衡常數
（2）已知：25℃時，K_sp[Mg（OH）₂]=5.6×10^-12，K_sp（MgF₂）=7.4×10^-11．25℃時，在Mg（OH）₂的懸濁液中加入少量的NH₄Cl固體，c（Mg²⁺）______（填增大、減小或不變）；在等濃度的KOH和KF混合溶液中加入稀MgCl₂溶液，首先生成的沉淀是______（寫化學式）．
（3）Al₂（SO₄）₃溶液顯示酸性，其原因是______（寫離子方程式），向某酸化的Al₂（SO₄）₃溶液中加入NaHCO₃固體，出現的現象是：有大量氣體產生，同時有白色沉淀，試用平衡移動原理解釋原因：______．
（4）加熱蒸發下列溶液，能析出得到原溶質的是______．
a．KNO₃溶液b．AlCl₃溶液c．Al₂（SO₄）₃溶液d．鹽酸
（5）25℃時，pH為4的氯化銨溶液和pH為4鹽酸溶液中，由水電離出的H⁺濃度之比為______．

某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應的氣體產物成分進行研究。
（1）提出假設：該反應的氣體產物全部是二氧化碳。
（2）設計方案：如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質量比。

（2009?宿遷二模）某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應中氣體產物的成分進行了研究．
[提出假設]該反應中的氣體產物可能是CO或者是CO₂和CO的混合物．
[查閱資料]氮氣不與碳、氧化鐵發生反應．實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO₂）飽和溶液混合加熱反應制得氮氣．
[設計方案]如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質量比．

試回答下列問題：
（l）按上圖連接裝置，如何檢查該裝置的氣密性
（2）廣口瓶內盛放的試劑為，其作用為
（3）實驗開始時，應先打開彈簧夾，一段時間后關閉；再點燃酒精噴燈，理由是．
（4）稱取3.20g氧化鐵、2.00g炭粉混合均勻，放入質量為48.48g的硬質玻璃管中；待反應結束，再通一段時間的氮氣．冷卻至室溫，稱得硬質玻璃管和固體總質量為52.24g．經進一步測定得知參加反應的氧元素質量為0.96g．從而確認該反應的氣體產物是C0₂和CO的混合物，理由是．根據數據處理結果判斷，反應產生的氣體中n（CO₂）：n（CO）=．
（5）有同學根據實驗得出的結論，認為應對實驗裝置進一步完善，你認為應作如何改進？．