工業制硝酸的主要反應是4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-akJ/mol（a＞0）
（1）如圖將4molNH₃和5molO₂放入容器中，達到平衡時，放出熱量0.8a kJ，則反應時轉移的電子數為mol．
（2）若其他條件不變，下列關系圖中錯誤的是（選填序號）

（3）t℃時，在容積固定的密閉容器中發生上述反應，容器內各物質的濃度如下表

濃度 時間	c（NH3）	c（O2）	c（NO）	c（H2O）
起始	4.0	5.4	0	0
第2min	3.2	1	0.8	1.2
第4min	2.0	3.0	2.0	3.0
第6min	2.0	3.0	2.0	3.0

①反應在第2min到第4min時，反應速率v（O₂）=．
②第2min時改變了條件，改變的條件可能是．
A．升高溫度B．使用了催化劑C．減小壓強D．增加了生成物
③在相同的溫度下，起始向容器中加入NH、O₂、NO和H₂O（g）的濃度都為1mol/L，則該反應將向方向進行（填“正反應”、“逆反應”、“不移動”）．
（4）工業上用水吸收二氧化氮生產硝酸，生成的氣體經過多次氧化、吸收的循環操作使其充分轉化為硝酸（假定上述過程中無其他損失），現有一定量的NO₂經過次循環操作后，才能使95%以上的NO₂轉化為HNO₃．
（5）成品硝酸的濃度為60%～70%，為了制濃硝酸，常用Mg（NO₃）₂作吸水劑，然后進行蒸餾，不用CaCl或MgCl₂作吸水劑的原因是．

A、B、C、X均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉化關系（副產物已略去）．試回答：

（1）若A是乙醇，則C的結構簡式是，反應①的化學方程式；2001年5月，中國宣布將推廣“車用乙醇汽油”，所謂乙醇汽油就是在無鉛汽油里加入適量乙醇混合而成的一種燃料．下列敘述中一定錯誤的是．
A．乙醇汽油是一種新型的化合物
B．汽車使用乙醇汽油能減少有害氣體的排放
C．工業常用裂化的方法提高汽油的產量
D．用玉米、高粱發酵可以制得乙醇
（2）若A是一種工業制硫酸的含金屬元素礦物質主要成分，則A的化學式為，反應②的化學方程式．某溫度T時，在一定條件的2L密閉容器中，反應②從起始到平衡后的關系如圖1所示．請據圖回答下列問題：
①物質B的轉化率．
②求該溫度下反應②的平衡常數．
③在上述相同條件下，向相同的容器中投入2mol C，t₂時刻達到平衡．請在圖2中畫出從反應開始至平衡后各物質物質的量與時間的關系圖．