（2008?德陽模擬）有一瓶（約100mL）硫酸和硝酸的混合溶液，取出10.00mL該混合溶液，加入足量的氯化鋇溶液，充分反應后過濾，洗滌、烘干，可得4.66g沉淀．將濾液跟2.00mol/L NaOH溶液反應，共用去35.00mL堿液時恰好中和．請回答下列問題：
（1）混合溶液中HNO₃的物質的量濃度是c（HNO₃）=mol/L．
（2）另取10.00mL原混酸溶液，加入1.60g銅粉共熱，其反應的離子方程式是，在標準狀況下產生氣體的體積是mL．

有一瓶（約400ml）硫酸和硝酸的混合溶液，取出10.00ml該混合溶液，加入足量氯化鋇溶液，充分反應后過濾、洗滌、烘干，得4.66g沉淀．濾液跟2.00mol/L的NaOH溶液反應共用去40.00mlNaOH溶液時恰好使溶液呈中性，則混合酸中硫酸和硝酸的物質的量濃度分別是多少？另取100ml混合溶液加入足量銅粉，若反應只生成NO氣體，則NO氣體的體積是多少？（標準狀態下）