能源短缺是人類面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景．
（1）工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應I：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁
反應II：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₂
下表所列數據是反應Ⅱ在不同溫度下的化學平衡常數（K）

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①由表中數據判斷△H₂0（填“＞”、“＜”或“=”），
②若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是，
A．升高溫度         B．將CH₃OH（g）從體系中分離     C．使用合適的催化劑
D．充入He，使體系總壓強增大            E．按原比例再充入 CO和 H₂
③某溫度下，將2mol CO和6mol H₂充入2L的恒容密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol?L^-1，則CO的轉化率為，此時的溫度為（從上表中選擇）；
④恒溫下，1mol CO和nmol H₂在一個容積可變的密閉容器中反應達到平衡后，生成a molCH₃OH．若起始時放入3molCO+3nmolH₂，則達平衡時生成CH₃OHmol．
（2）某實驗小組依據甲醇燃燒的反應原理，設計如圖所示的原電池裝置．
①該電池工作時，OH^-向極移動（填“正”或“負”），
②該電池正極的電極反應式為．

（2013?浦東新區一模）能源短缺是人類面臨的重大問題之一．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景．工業上合成甲醇一般采用以下反應：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）+Q
下表所列數據是上述反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

（1）在一定條件下將2mol CO和6mol H₂充入2L的密閉容器中發生反應，5分鐘后測得c（H₂）=1.5mol/L，則此段時間內的反應速率（用CH₃OH表達）mol/（L?min）．
（2）由表中數據分析可知，Q0（填“＞”、“＜”或“=”）．其它條件不變的情況下，若壓縮容器的體積，則平衡移動（“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”），化學平衡常數K（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在體積一定的密閉容器中，能說明該反應已處于化學平衡狀態的是（填編號）．
a．V_正（CO）=1/2V_正（H₂）             b．混合氣體的密度保持不變
c．反應體系中的熱效應不再變化     d．c（CO）：c（CH₃OH）=1：1
（4）尋找到合適的催化劑是實現反應工業化的關鍵．該反應使用催化劑無法實現的目標是（填編號）．
a．提高單位時間內甲醇的產量      b．增大混合氣體中甲醇的體積分數
c．縮短達到平衡所需時間          d．提高一氧化碳的轉化率．

（2012?丹東模擬）能源短缺是人類面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源．具有廣泛的開發和應用前景．因此甲醇被稱為21世紀的新型燃料．
（1）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=^_1275.6kJ?mol^-1
②H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0kJ．mol^-1
寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式：．
（2）工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應A：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁
反應B：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₂
取五份等體積CO₂和H₂的混合氣體（物質的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數φ（CH₃OH） 與反應溫度T的關系曲線如圖所示，則上述CO₂轉化為甲醇的反應的△H₁0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②對于反應A，若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是．
A．升高溫度                              B．增加CO₂的量
C．充入He，使體系總壓強增大             D．按原比例再充入CO₂和H₂
③某溫度下，將4mol CO和12mol H₂，充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c（CO）=0.5mol?L^-1，則該溫度下該反應的平衡常數為．
④．某種甲醇-空氣燃料電池是采用鉑作為電極，稀硫酸作電解質溶液．其工作時負極的電極反應式可表示為
（3）對燃煤煙氣中的SO₂、NO₂設物質的量之比為1：1，與一定量的氨氣、空氣反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產品化肥，則該反應的化學方程式為．
（4）在一定物質的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，則溶液中c（Na⁺）+c（H⁺） c（NO₃^-）+c（OH^-）（填寫“＞”“=”或“＜”）

能源短缺是人類面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景．工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應I：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）+Q₁
反應Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）+Q₂
下表所列數據是反應I在不同溫度下的化學平衡常數（K）

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

（1）在一定條件下將2mol CO和6mol H₂充入2L的密閉容器中發生反應I，5分鐘后測得c（CO）=0.2mol/L，計算此段時間的反應速率（用H₂表達） mol/（L?min）．
（2）由表中數據判斷Q₁0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）若容器容積不變，下列措施可提高反應I中CO轉化率的是（選填編號）．
a．充入CO，使體系總壓強增大           b．將CH₃OH（g）從體系中分離
c．充入He，使體系總壓強增大            d．原料氣循環使用
（4）寫出反應Ⅱ的平衡常數表達式：K=；由于CO₂化學惰性很大，因此找到合適的催化劑是實現該反應工業化的關鍵．該反應使用催化劑無法達到的效果是（選填編號）．
a．提高甲醇的單位時間產量      b．提高CO₂的轉化率   c．縮短達到平衡所需時間．

能源短缺是人類面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景．
（1）工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應Ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁
反應Ⅱ：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₂
①上述反應符合“原子經濟”原則的是（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），
②下表所列數據是反應Ⅱ在不同溫度下的化學平衡常數（K）
I．由表中數據判斷△H₂0（填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅱ．若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是（填序號）．
A．升高溫度      B．將CH₃OH（g）從體系中分離出來      C．使用合適的催化劑
D．充入He，使體系總壓強增大           E．按原比例再充入CO和H₂
Ⅲ．

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

某溫度下，將2mol CO和6mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol?L^-1，則CO的轉化率為，此時的溫度為（從上表中選擇）；
（2）某實驗小組依據甲醇燃燒的反應原理，設計如右圖所示的原電池裝置．
①該電池工作時，OH^-向極移動（填“正”或“負”），
②該電池正極的電極反應式為．