現有100mLH2SO4和HCl的混合溶液.用酸式滴定管取20.00mL該混合溶液注入錐形瓶中.再滴加2滴酚酞試液.然后向其中逐滴加入0.05000mol/L Ba(OH)2溶液至溶液恰好變為紅色.共消耗Ba(OH)­2溶液20.00mL.生成的沉淀經過濾.洗滌.干燥后精確稱量得質量為0.1165g. 1)試計算原溶液的pH 2)試計算原混合溶液中H2SO4和HCl的物質的量濃度 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

現有100mLH2SO4和HCl的混合溶液，用酸式滴定管取20.00mL該混合溶液注入錐形瓶中，再滴加2滴酚酞試液，然后向其中逐滴加入0.05000mol/L Ba（OH）2溶液至溶液恰好變為紅色，共消耗Ba（OH）2溶液20.00mL，生成的沉淀經過濾、洗滌、干燥后精確稱量得質量為0.1165g．
（1）試計算原溶液的pH=
 

（2）試計算原混合溶液中H2SO4和HCl的物質的量濃度
 
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現有100mLH2SO4和HCl的混合溶液，用酸式滴定管取20.00mL該混合溶液注入錐形瓶中，再滴加2滴酚酞試液，然后向其中逐滴加入0.05000mol/L Ba(OH)2溶液至溶液恰好變為紅色，共消耗Ba(OH)2溶液20.00mL，生成的沉淀經過濾、洗滌、干燥后精確稱量得質量為0.1165g．

(1)

試計算原溶液的pH

(2)

試計算原混合溶液中H2SO4和HCl的物質的量濃度

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