下圖所示為常見氣體制備、干燥、性質驗證和尾氣處理的部分儀器裝置（加熱設備及夾持固定裝置均略去），請根據要求完成下列各題，儀器裝置可任意選用，必要時可重復選擇。

   （1）若錐形瓶中盛裝鋅片，分液漏斗中盛裝稀硫酸，可驗證H₂的還原性并檢驗其氧化產物。

        ①當儀器連接順序為A→D→B→B→C時，兩次使用B裝置，其中所盛的藥品依次是CuO、            。

        ②檢查好裝置的氣密性后加熱B前必須進行的操作是                  。

   （2）若錐形瓶中盛裝Na₂O₂固體，分液漏斗中盛裝濃氨水，B中盛裝固體催化劑，可進行氨的催化氧化，其反應產物為NO和H₂O。

              ①各儀器裝置按氣流方向從左到右連接順序A→C→B→C，請寫出B中氨的催化氧化反應方程式                             。

              ②裝置B中可能觀察到的現象是                             。

   （3）若錐形瓶中盛裝Na₂SO₃固體，分液漏斗中盛裝H_2­SO₄溶液，B中盛裝Na₂O₂固體，可探究SO₂氣體與過氧化鈉反應時是否有O₂生成。

              ①若SO₂與過氧化鈉反應生成O₂，則反應的方程式可能為：                    ；

              ②根據氣流方向，從圖中選擇適當的儀器進行實驗，裝置的連接順序為（填字母）：

       A→（    ）→（    ）→（    ），裝置B中可能觀察到的現象是          。

下圖所示為常見氣體制備、干燥、性質驗證和尾氣處理的部分儀器裝置（加熱設備及夾持固定裝置均略去），請根據要求完成下列各題，儀器裝置可任意選用，必要時可重復選擇。

   （1）若錐形瓶中盛裝鋅片，分液漏斗中盛裝稀硫酸，可驗證H₂的還原性并檢驗其氧化產物。

        ①當儀器連接順序為A→D→B→B→C時，兩次使用B裝置，其中所盛的藥品依次是CuO、            。

        ②檢查好裝置的氣密性后加熱B前必須進行的操作是                  。

   （2）若錐形瓶中盛裝Na₂O₂固體，分液漏斗中盛裝濃氨水，B中盛裝固體催化劑，可進行氨的催化氧化，其反應產物為NO和H₂O。

              ①各儀器裝置按氣流方向從左到右連接順序A→C→B→C，請寫出B中氨的催化氧化反應方程式                             。

              ②裝置B中可能觀察到的現象是                             。

   （3）若錐形瓶中盛裝Na₂SO₃固體，分液漏斗中盛裝H_2­SO₄溶液，B中盛裝Na₂O₂固體，可探究SO₂氣體與過氧化鈉反應時是否有O₂生成。

              ①若SO₂與過氧化鈉反應生成O₂，則反應的方程式可能為：                    ；

              ②根據氣流方向，從圖中選擇適當的儀器進行實驗，裝置的連接順序為（填字母）：

            A→（    ）→（    ）→（    ），裝置B中可能觀察到的現象是          。

氮的氧化物和SO₂是常見的化工原料，但也是大氣的主要污染物．綜合治理其污染是化學家研究的主要內容．根據題意完成下列各題：
（1）用甲烷催化還原一氧化氮，可以消除一氧化氮對大氣的污染．反應方程式如下：CH₄（g）+4NO（g）?2N₂（g）+2H₂O（g）+CO₂（g）該反應平衡常數表達式為______．
（2）硫酸生產中，接觸室內的反應：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）；SO₂的平衡轉化率與體系總壓強的關系如圖1所示．某溫度下，將2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于30L剛性密閉容器中，30秒反應達平衡后，體系總壓強為2.70MPa．用氧氣表示該反應的平均速率是______mol?L^-1?min^-1．
（3）右圖平衡狀態由A變到B時，改變的外界條件是______．
a．又加入一些催化劑　　b．又加入一些氧氣 c．降低了體系的溫度　　d．升高了外界的大氣壓
（4）新型納米材料氧缺位鐵酸鹽MFe₂O_x在常溫下，能將氮的氧化物和SO₂等廢氣分解除去．轉化流程如圖2所示，若x=3.5，M為Zn，請寫出ZnFe₂O_3.5分解SO₂的化學方程式______．

Ⅰ)純凈的過氧化鈣(CaO₂)難溶于水、乙醇，常溫下較為穩定。CaO₂·8H₂O在0℃時穩定，加熱至130℃時逐漸變為無水CaO₂。在實驗室可用鈣鹽制取CaO₂·8H₂O，再經脫水制得CaO₂。其制備過程如下：

根據以上信息，回答下列問題：

⑴用上述方法制取CaO₂·8H₂O的化學方程式是_▲_；

⑵測定產品中CaO₂的含量的實驗步驟是(己知：I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－)：

第一步：準確稱取ag產品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的bgKI品體，再滴入適量2mol·L^－1的H₂SO₄溶液，充分反應：

第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液：

第三步：逐滴加入濃度為cmol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液至反應完全，消耗Na₂S₂O₃溶液VmL。

①第三步反應完全時的現象為　▲　；

②產品中CaO₂的質量分數為　▲　(用字母表示)；

③某同學經實驗測得產品中CaO₂的質量分數偏高，造成偏高的原因是(測定過程中由操作產生的誤差忽略不計，用離子方程式表示)　 ▲　。

Ⅱ)硫酸銅是一種重要的化工原料，工業上常用硫酸為原料來制備硫酸銅。

⑴工業上生產硫酸過程中，焙燒硫鐵礦時產生的廢渣是一種二次資源。

①為了從廢渣中磁選獲得品位合格的鐵精礦，高溫下利用CO使弱磁性Fe₂O₃轉化為強磁性Fe₃O₄。寫出該反應的化學方程式_　▲　_；實驗發現：CO太多或太少都會導致磁鐵礦產率降低，原因是　▲　。

②氯化焙燒工藝是將廢渣用氯化鈣水溶液調和、成球、高溫焙燒，廢渣中SiO₂與CaCl₂等在高溫下反應放出HCl，HCl與金屬氧化物等反應生成氯化物。反應生成的各金屬氯化物以氣態形式逸出，進而回收有色金屬和回返氯化鈣溶液。寫出氯化焙燒工藝中生成HCl的化學方程式　▲　。

⑵測定硫酸銅品體中結品水含量的實驗步驟為：

步驟1：準確稱量一個潔凈、干燥的坩堝；

步驟2：將一定量的硫酸銅晶體試樣研細后，放入坩堝中稱重

步驟3：將盛有試樣的坩堝加熱，待晶體變成白色粉末時，停止加熱；

步驟4：將步驟3中的坩堝放入干燥器，冷卻至室溫后，稱重：

步驟5：　▲　；

步驟6：根據實驗數據計算硫酸銅晶體試樣中結晶水的質量分數。

請完成實驗步驟5。

(3)已知硫酸銅晶體受熱可以逐步失去結晶水，溫度升高還可以分解生成銅的氧化物。取25.0gCuSO₄·5H₂O晶體均勻受熱，緩慢升溫至1200℃并恒溫1小時，實驗測得固體殘留率(剩余固體的質量/原始固體質量)與溫度的關系如下圖所示：

在110℃時所得固體的成分為　▲　；在1200℃并恒溫1小時，反應所得氣態產物除去水后，物質的量為　▲　。(填字母)

A.0mol  B.0.1mol    C.0.125mol  D.大于0.125mol