超細氮化鋁粉末被廣泛應用于大規模集成電路生產等領域。其制取原理為：Al₂O₃＋N₂＋3C2AlN＋3CO由于反應不完全，氮化鋁產品中往往含有炭和氧化鋁雜質。為測定該產品中有關成分的含量，進行了以下兩個實驗：

（1）稱取10.00 g樣品，將其加入過量的NaOH濃溶液中共熱并蒸干，AlN跟NaOH溶液反應生成NaAlO₂，并放出氨氣3.36 L（標準狀況）。

①上述反應的化學方程式為_______________________________________________________。

②該樣品中的AlN的質量分數為_____________。

（2）另取10.00 g樣品置于反應器中，通入2.016 L（標準狀況）O₂，在高溫下充分反應后測得氣體的密度為1.14 g·L^－1（已折算成標準狀況，AlN不跟O₂反應）。該樣品中含雜質炭___________ g。

超細氮化鋁粉末被廣泛應用于大規模集成電路生產等領域。其制取原理為：

Al₂O₃+N₂+3C2AlN+3CO↑

由于反應不完全，氮化鋁產品中往往含有碳和氧化鋁雜質。為測定該產品中有關成分的含量，進行了以下兩個實驗：

(1)稱取20.00 g樣品，將其加入過量的NaOH濃溶液中共熱并蒸干，AlN跟NaOH溶液反應生成NaAlO₂，并放出氨氣6.72 L(標準狀況)。

①上述反應的化學方程式為_______________________________________________；

②該產品中AlN的質量分數為_______________________________。

(2)另取10.00 g樣品置于反應器中，通入2.016 L(標準狀況)O₂，在高溫下充分反應后測得氣體的密度為1.34 g·L^-1(已折算成標準狀況，AlN不跟O₂反應)。該產品中含雜質碳__________g。(此問需寫出計算過程)

超細氮化鋁粉末被廣泛應用于大規模集成電路生產等領域。其制取原理為：Al₂O₃+N₂+3C 2AlN+3CO。由于反應不完全，氮化鋁產品中往往含有炭和氧化鋁雜質。為測定該產品中有關成分的含量，進行了以下兩個實驗：?

（1）稱取10.00 g樣品，將其加入過量的NaOH濃溶液中共熱并蒸干，AlN跟NaOH溶液反應生成NaAlO₂，并放出氨氣3.36 L（標準狀況）。?

①上述反應的化學方程式為_____________；?

②該樣品中的AlN的質量分數為___________。?

（2）另取10.00 g樣品置于反應器中，通入2.016 L（標準狀況）O₂，在高溫下充分反應后測得氣體的密度為1.34 g·L^-1（已折算成標準狀況，AlN不跟O₂反應）。該樣品中含雜質炭____________g。

超細氮化鋁粉末被廣泛應用于大規模集成電路生產等領域。其制取原理為：Al₂O₃+N₂+3C 2AlN+3CO。由于反應不完全，氮化鋁產品中往往含有炭和氧化鋁雜質。為測定該產品中有關成分的含量，進行了以下兩個實驗：?

（1）稱取10.00 g樣品，將其加入過量的NaOH濃溶液中共熱并蒸干，AlN跟NaOH溶液反應生成NaAlO₂，并放出氨氣3.36 L（標準狀況）。?

①上述反應的化學方程式為_____________；?

②該樣品中的AlN的質量分數為___________。?

（2）另取10.00 g樣品置于反應器中，通入2.016 L（標準狀況）O₂，在高溫下充分反應后測得氣體的密度為1.34 g·L^-1（已折算成標準狀況，AlN不跟O₂反應）。該樣品中含雜質炭____________g。

超細氮化鋁粉末被廣泛應用于大規模集成電路生產等領域。其制取原理為：Al₂O₃+N₂+3C2AlN+3CO由于反應不完全，氮化鋁產品中往往含有碳和氧化鋁雜質。為測定該產品中有關成分的含量，進行了以下兩個實驗：

（1）稱取10.00 g樣品，將其加入過量的NaOH濃溶液中共熱并蒸干，AlN跟NaOH溶液反應生成NaAlO₂,并放出氨氣3.36 L（標準狀況）。

①上述反應的化學方程式為______________________________。

②該樣品中的AlN的質量分數為_________________________。

(2)另取10.00 g樣品置于反應器中，通入2.016 L（標準狀況）O₂，在高溫下充分反應后測得氣體的密度為1.34 g·L^-1（已折算成標準狀況，AlN不跟O₂反應）。該樣品中含雜質碳_________g。