（7分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數與主族序數相等，請回答下列問題：

 (1)T在周期表中的位置 __________，第六周期與R同主族元素的原子序數為    ，該元素為          元素（填“金屬”或“非金屬”）

(2)元素的非金屬性(原子得電子的能力)：Q________T(填“強于”或“弱于”)。

(3)W的單質與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發生反應，生成兩種物質，其中一種是氣體，反應的化學方程式為______________________________________________。

(4)R有多種氧化物，其中甲的相對分子質量最小。在一定條件下，2 L的甲氣體與0.5 L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的 R的含氧酸鹽只有一種，則該含氧酸鹽的化學式是____________。

【解析】根據元素在周期表中的位置可知T屬于第三周期，T所處的周期序數與主族序數相等，所以T是Al，則Q是C，R是N，W是S。

（1）N是第ⅤA，所以第六周期、第ⅤA元素的原子序數是7＋8＋18＋18＋32＝83，該元素是鉛，屬于金屬元素。

（2）C是非金屬，Al是金屬，前者的非金屬性強于后者。

（3）單質硫的化合價是0價，濃硫酸中硫的化合價是＋6價，若二者反應的生成物只有2種，且一種是氣體，因為生成物一定有水，則該氣體只能是SO₂。

（4）N的氧化物中相對分子質量最下的是NO。在反應中NO和O₂的物質的量之比是4︰1，根據得失電子守恒可知NO的失去1個電子，化合價由＋2價升高到＋3價，因此含氧酸鹽是NaNO₂。

（7分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數與主族序數相等，請回答下列問題：

 (1)T在周期表中的位置 __________，第六周期與R同主族元素的原子序數為     ，該元素為           元素（填“金屬”或“非金屬”）

(2)元素的非金屬性(原子得電子的能力)：Q________T(填“強于”或“弱于”)。

(3)W的單質與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發生反應，生成兩種物質，其中一種是氣體，反應的化學方程式為______________________________________________。

(4)R有多種氧化物，其中甲的相對分子質量最小。在一定條件下，2 L的甲氣體與0.5 L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的 R的含氧酸鹽只有一種，則該含氧酸鹽的化學式是____________。

【解析】根據元素在周期表中的位置可知T屬于第三周期，T所處的周期序數與主族序數相等，所以T是Al，則Q是C，R是N，W是S。

（1）N是第ⅤA，所以第六周期、第ⅤA元素的原子序數是7＋8＋18＋18＋32＝83，該元素是鉛，屬于金屬元素。

（2）C是非金屬，Al是金屬，前者的非金屬性強于后者。

（3）單質硫的化合價是0價，濃硫酸中硫的化合價是＋6價，若二者反應的生成物只有2種，且一種是氣體，因為生成物一定有水，則該氣體只能是SO₂。

（4）N的氧化物中相對分子質量最下的是NO。在反應中NO和O₂的物質的量之比是4︰1，根據得失電子守恒可知NO的失去1個電子，化合價由＋2價升高到＋3價，因此含氧酸鹽是NaNO₂。

物質A、B、C、D、E、F、G、H、I、J有如圖所示的轉化關系。

圖中所有物質均由短周期元素組成，且每個小三角形內的三種物質均至少含有第三周期中的一種相同元素。其它信息見下表：

（1）寫出G的化學式：            ，指出H中化學鍵的類型：         。

（2）常溫下測得一定濃度的C溶液的pH=10，用離子方程式表示其原因            。

（3）寫出與H相對分子質量相同，且它們的陰離子所含的電子數、電荷數也均相同的化合物的化學式            。

（4）寫出C溶液中通入過量CO₂的化學方程式：                              。   

（5）通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應（已知反應過程放熱），生成物中三種含Y元素的離子，其中兩種離子物質的量（n）與反應時間（t）的變化示意圖如上圖所示，寫出該反應的離子方程式是         ，該苛性鉀溶液中KOH的質量是             g。