影響化學反應速率的因素很多，下列措施能使化學反應速率減小的是（　�。�

（2010?和平區一模）（Ⅰ）食品安全關系國計民生，影響食品安全的因素很多．
（1）聚偏二氯乙烯（）具有超強阻隔性能，可作為保鮮食品的包裝材料．它是由（寫結構簡式）發生加聚反應生成的．
（2）劣質植物油中的亞油酸[CH₃（CH₂）₄CH=CHCH₂CH=CH（CH₂）₇C00H]含量很低．下列關于亞油酸的說法中，正確的是（填序號）．
A．分子式為C₁₈H₃₄O₂    B．一定條件下能與甘油（丙三醇）發生酯化反應
C．能和NaOH溶液反應   D．不能使酸性KMnO₄溶液褪色
（Ⅱ）香精（）在食品、藥品、化妝品等方面應用廣泛，用烷烴A合成香精及其它兩種有機物的路線如下．
已知：A具有兩種一氯代物B和C

回答下列問題：
（1）和互為同分異構體的是（填序號）．

（2）D物質的名稱為．
（3）高分子F的結構簡式為；
（4）寫出H和I反應生成三酯的化學方程式：．

影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應速率的有關問題．

（1）取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內足量的稀鹽酸中．足量鎂條與一定量鹽酸反應生成H₂的量與反應時間的關系曲線如圖2所示．
①請在圖3 的方框中畫出上述反應的速率與時間的關系曲線．并標出縱坐標的刻度值
②在前4min內，鎂條與鹽酸的反應速率逐漸加快，在4min之后，反應速率逐漸減慢，請簡述其原因：
（2）某同學發現，純度、質量、表面積都相同的兩鋁片與H⁺濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應速率更快．他決定對其原因進行探究．填寫下列空白：
①該同學認為：由于預先控制了反應的其他條件，那么，兩次實驗時反應的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
原因Ⅰ：Cl^-對反應具有促進作用，而SO₄^2-對反應沒有影響；
原因Ⅱ：；
原因Ⅲ：Cl^-對反應具有促進作用，而SO₄^2-對反應具有阻礙作用；
原因Ⅳ：Cl^-、SO₄^2-均對反應具有促進作用，但Cl^-影響更大；
原因Ⅴ：．
②該同學設計并進行了兩組實驗，即得出了正確結論．他取了兩片等質量、外形和組成相同、表面經過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c（H⁺）相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規格相同）中：
a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應速率是否變化；
b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固體，觀察反應速率是否變化．若觀察到實驗a中，實驗b中，則說明原因Ⅲ是正確的．依此類推．該同學通過分析實驗現象，得出了結論：Cl^-對反應具有加速作用．