右圖是2004年批量生產的筆記本電腦所用甲醇燃料電池的結構示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質子(H⁺)和電子，電子經外電路、質子經內電路到達另一極與氧氣反應，電池總反應為2CH₃0H+30₂→2C0₂+4H₂0。下列說法正確的是 

    A．左電極為電池的負極，a處通入的物質是甲醇

    B．右電極為電池的負極，b處通入的物質是空氣

    C．負極反應式為：CH₃0H+H₂0-6e^-→CO₂+6H⁺

    D．正極反應式為：0₂+2H₂0+4e^-→40H^―

歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應對冰川融化和全球變暖，使得對如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發利用碳資源的研究顯得更加緊迫。請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質。

（1）近年來，我國儲氫納米碳管研究取得重大進展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質），這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣�法提純，其反應的化學方程式為：

__C+__K₂Cr₂O₇+__      →__CO₂↑+ __K₂SO₄ + __Cr₂(SO₄)₃+__H₂O

請完成并配平上述化學方程式。

（2）甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業化生產。工業上一般以CO和H₂為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：

  CO（g）+ 2H₂（g） CH₃OH（g）  △H₁＝－116 kJ·mol^-1

①下列措施中有利于增大該反應的反應速率的是  _______；

  A．隨時將CH₃OH與反應混合物分離            B．降低反應溫度

  C．增大體系壓強                           D．使用高效催化劑

②已知： △H₂＝－283 kJ·mol^-1

 △H₃＝－242 kJ·mol^-1

則表示1mol氣態甲醇完全燃燒生成CO ₂和水蒸氣時的熱化學方程式為                             ；

③在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、

250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規律。右圖是上述

三種溫度下不同的H₂和CO的起始組成比（起始時CO的

物質的量均為1mol）與CO平衡轉化率的關系。

請回答:

�。┰谏鲜鋈�種溫度中，曲線Z對應的溫度是                   

ⅱ）利用圖中a點對應的數據，計算出曲線Z在對應溫度下

CO（g）+ 2H₂（g）  CH₃OH（g）的平衡常數K =              。

（3）CO₂在自然界循環時可與CaCO₃反應，CaCO₃是一種難溶物質，其Ksp=2．8×10^-9。CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為5.6×10 ^-5 mol/L ，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為                       。

最新選擇題專項訓練

    2005年2月18日英國食品標準署就食用含有添加蘇丹紅色素的食品可能誘發癌癥向消費者發出警告。我國也已開始追查含蘇丹紅色素的食品。所謂“蘇丹紅一號”實際上一般稱為“蘇丹一號”，是一種黃溶劑染料，按化學染料分類稱為溶劑黃14（C.L.Solvent，Yellow14），分子式為C₁₆H₁₂N₂O，其化學結構屬偶氮類染料，是由苯胺重氮化后與2-萘酚偶合制得。有關蘇丹紅一號下列說法正確的是（    ）

A．蘇丹紅一號在食品中能起到增色的作用，可在辣椒醬中用作添加劑

B．蘇丹紅一號的摩爾質量為248

C．蘇丹紅一號可用于溶解劑、機油、蠟和鞋油等產品的染色

D．食品添加劑對人體危害較大，因此應全面禁止使用。

      N_A為阿佛加德羅常數，下述正確的是                               （     ）

A．80g硝酸銨含有氮原子數為2N_A

B．1L 1mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數為N_A

C．標準狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數為0.5 N_A

D．在銅與硫的反應中，1mol銅失去的電子數為2 N_A

   在pH =1的無色溶液中能大量共存的離子組是                      （     ）

A．NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄^2－、Cl^－              B．Ba²⁺、K⁺、OH^－、NO₃^－

C．Al³⁺、Cu²⁺、SO₄^2－、Cl^－                D．Na⁺、Ca²⁺、Cl^－、AlO₂^－

   擬除蟲菊酯是一類高效、低毒、對昆蟲具有強

烈觸殺作用的殺蟲劑，其中對光穩定的溴氰 

菊酯的結構簡式如右圖：

下列對該化合物敘述正確的是（     ）

A．屬于芳香烴                  B．屬于鹵代烴                

C．在酸性條件下不水解          D．在一定條件下可以發生加成反應

  可以將反應Zn+Br₂=ZnBr₂設計成蓄電池，下列4個反應  ①Br₂+2e=2Br^-②2Br^—2e=Br₂③Zn-2e=Zn²⁺④Zn²⁺+2e=Zn其中表示充電時的陽極反應和放電時的負極反應的是 

A ②和③    B ②和①    C ③和①    D ④和①

   NaH是—種離子化合物，它跟水反應的方程式為：NaH＋H₂O→NaOH＋H₂↑，它也能跟液氨、乙醇等發生類似的反應，并都產生氫氣。下列有關NaH的敘述錯誤的是(    )

A  跟水反應時，水作氧化劑         B  NaH中H^－半徑比Li^＋半徑小

C  跟液氨反應時，有NaNH₂生成    D  跟乙醇反應時，NaH被氧化

  右圖是電解CuCl₂溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關的判斷正確的是（  ）

A  a為負極、b為正極          B  a為陽極、b為陰極

C  電解過程中，d電極質量增加    

D  電解過程中，氯離子濃度不變

    下列實驗過程中產生的現象與對應的圖形相符合的是

A  NaHSO₃粉末加入HNO₃溶液中      B  H₂S氣體通入氯水中

C  NaOH溶液滴入Ba(HCO₃)₂溶液中    D  CO₂氣體通入澄清石灰水中

  是一種廣譜型的消毒劑，根據世界環保聯盟的要求ClO₂將逐漸取代Cl₂成為生產自來水的消毒劑。工業上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反應制得，在以上反應中NaClO₃和Na₂SO₃的物質的量之比為（   ）

A  1︰1    B  2︰1    C  1︰2    D  2︰3

   天然維生素P（結構如圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養增補劑。關于維生素P的敘述錯誤的是

A  可以和溴水反應      B  可用有機溶劑萃取

C  分子中有三個苯環    D  1mol維生素P可以和4molNaOH反應

    下圖中能驗證氯化鈉溶液（含酚酞）電解產物的裝置是

Ａ、                                Ｂ、

Ｃ、                                Ｄ、

   CuS和Cu₂S都能溶于硝酸，它們高溫灼燒的產物相同。以下鑒別CuS和Cu₂S兩種黑色粉末的方法合理的是

Ａ、將兩種樣品分別溶于硝酸，區別所產生的氣體

Ｂ、將兩種樣品分別溶于硝酸，區別溶液的顏色

Ｃ、取兩種同質量的樣品分別在高溫中灼燒，區別殘留固體的質量

Ｄ、取兩種同質量的樣品分別在高溫中灼燒，區別殘留固體的顏色

用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入0.1 molCu(OH)₂后恰好恢復到電解前的濃度和pH。則電解過程中轉移的電子數為（  ）

A、0.1 mol                 B、0.2 mol                C、0.3 mol                D、0.4 mol

   下列各組氣體或溶液用括號試劑加以鑒別，其中不合理的是

Ａ、二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳（品紅溶液）Ｂ、酒精、醋酸、醋酸鈉（石蕊試液

Ｃ、氯化鈉、硝酸銀、碳酸鈉（稀鹽酸）  Ｄ、硫酸、硝酸鋇、氯化鉀（碳酸鈉溶液）