36．如右圖所示.一質量為M的楔形木塊放在水平桌面上.它的頂角為90°.兩底角為α和β,a.b為兩個位于斜面上質量均為m的小木塊.已知所有接觸面都是光滑的.現發現a.b沿斜面下滑.而楔形木塊靜止不動.這時楔形木塊對水平桌面的壓力等于 A Mg+mg B Mg+2mg C Mg+mg D Mg+mg 第Ⅱ卷 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

如右圖所示,在一盛有蒸餾水的燒杯中有一懸浮的小球,當向燒杯中加入(或通入)下列物質后,小球沉到水底的是(    )

A.HCl            B.NH3           C.濃硫酸           D.濃硝酸

查看答案和解析>>

精英家教網合金在生產生活中的應用日趨廣泛．
①鎂合金被用于制筆記本電腦外殼、競賽自行車車架等，是由于鎂合金具有
 
等優異性能．
②為測定某鎂鋁合金中鎂的質量分數．稱取一定質量的樣品放入NaOH溶液中，發生反應的離子方程式是
 
．另稱取一定質量的樣品放入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產生氣體．待反應完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如右圖所示．則合金中Al的質量為
 
g，NaOH溶液的物質的量濃度為
 
mol/L．
③有一種鎂鋁合金（Mg17Al12）是貯氫材料，該合金在一定條件下吸氫的反應方程式為Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al．得到的混合物在6.0mol/LHCl溶液中能完全釋放出H2．1mol Mg17A112完全吸氫后得到的混合物與上述鹽酸完全反應，釋放出H2的物質的量為
 
．
④鋁電池性能優越．Al-空氣燃料電池通常以NaCl溶液或KOH溶液為電解質溶液，通入空氣的電極為正極，以多孔石墨為正極材料．若以NaCl溶液為電解質溶液，正極的反應武為
 
：若以KOH溶液為電解質溶液，電池的總反應式為
 
．

查看答案和解析>>

明礬石經處理后得到明礬【 KAl(SO4)2·12H2O】。從明礬制備Al、K2SO4和H2SO4的工藝過程如下所示：

焙燒明礬的化學方程式為：4KAl(SO4)2·12H2O+3S＝2K2SO4 +2Al2O3+9SO2+48H2O
請回答下列問題：
（1）在焙燒明礬的反應中，還原劑是                  。
（2）從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是                     。

（3）A12O3在一定條件下可制得AIN，其晶體結構如右圖所示，該晶體中Al的配位數是    。
（4）以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉化為Ni(OH)2，該電池反應的化學方程式是                             。
（5）焙燒產生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa時：
2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)           △H1= 一197 kJ/mol；
2H2O (g)＝2H2O(1)                  △H2＝一44 kJ/mol；
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)＝2H2SO4(l)    △H3＝一545 kJ/mol。
則SO3 (g)與H2O(l)反應的熱化學方程式是         ①                 。
焙燒948t明礬(M＝474 g/mol )，若SO2的利用率為96%，可生產質量分數為98％的硫酸  ②   t。

查看答案和解析>>

明礬石經處理后得到明礬【 KAl(SO4)2·12H2O】。從明礬制備Al、K2SO4和H2SO4的工藝過程如下所示：

焙燒明礬的化學方程式為：4KAl(SO4)2·12H2O+3S＝2K2SO4 +2Al2O3+9SO2+48H2O

請回答下列問題：

（1）在焙燒明礬的反應中，還原劑是                  。

（2）從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是                     。

（3）A12O3在一定條件下可制得AIN，其晶體結構如右圖所示，該晶體中Al的配位數是    。

（4）以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉化為Ni(OH)2，該電池反應的化學方程式是                             。

（5）焙燒產生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa時：

2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)           △H1= 一197 kJ/mol；

2H2O (g)＝2H2O(1)                  △H2＝一44 kJ/mol；

2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)＝2H2SO4(l)    △H3＝一545 kJ/mol。

則SO3 (g)與H2O(l)反應的熱化學方程式是         ①                 。

焙燒948t明礬(M＝474 g/mol )，若SO2的利用率為96%，可生產質量分數為98％的硫酸  ②   t。

 

查看答案和解析>>

明礬石經處理后得到明礬[KAl(SO4)2·12H2O]。從明礬制備Al、K2SO4、和H2SO4的工藝過程如下所示：

焙燒明礬的化學方程式為：4KAl(SO4)2·12H2O + 3S === 2K2SO4 + 2Al2O3 + 9SO2 + 48H2O

請回答下列問題：

（1）在焙燒明礬的反應中，還原劑是        。

（2）從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是        。

（3）Al2O3在一定條件下可制得AlN，其晶體結構如右圖所示，該晶體中Al

的配位數是        。

（4）以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，

放電時NiO(OH)轉化為Ni(OH)2，該電池反應的化學方程式是        。

（5）焙燒產生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa時：

     2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g）          △H1= -197 kJ /mol；

     H2O（g） H2O（l）                    △H2=-44 kJ/mol；

     2SO2（g）+ O2（g）+ 2H2O（g）===2H2SO4     △H3=-545 kJ/mol。

則SO3（g）與H2O（l）反應的熱化學方程式是      ①      。

焙燒948 t明礬（M = 474 g/mol），若SO2的利用率為96%，可產生質量分數為98%的硫酸 ② t。

查看答案和解析>>


同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视