3．有反應M2O7n-+S2-+H+→M3++S↓+H2O.其中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶3. 則M2O7n-中M的化合價是 ( ) A．+2 B．+4 C．+6 D．+7 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某學生取純凈的Na2SO3?7H2O 50.00g，在密閉容器中經6000C以上的強熱至恒重，分析及計算表明，恒重后的樣品質量相當于無水亞硫酸鈉的計算值，而且各元素的組成也符合計算值，但將它溶于水，卻發現溶液的堿性大大高于同時配制的亞硫酸鈉溶液．經過他的實驗和思考，這位同學解釋了這種反�，F象．
（1）他將恒重后的樣品溶于水配成溶液，為加速溶解，可采取
攪拌或加熱
攪拌或加熱
的措施，觀察發現樣品全部溶解，溶液澄清．
（2）取少量（1）中所配溶液，加入足量的用
鹽酸
鹽酸
 （填一種酸）酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀，說明產物中含有
SO42-
SO42-
（填離子符號）．
（3）另取少量（1）中所配溶液于試管中，滴加少量鹽酸，看到氣泡產生，通過
招氣入鼻
招氣入鼻
方法聞到臭雞蛋氣味，說明生成
H2S
H2S
氣體，寫出生成該氣體的離子反應方程式：
S2-+2H+=H2S↑
S2-+2H+=H2S↑
；同時發現溶液變渾濁，原因是：（用離子方程式表示）
SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O
SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O
．
（4）根據以上實驗，該同學經分析解釋了以上實驗中的反�，F象，請你用一個化學方程式表示：
4Na2SO3=3Na2SO4+Na2S
4Na2SO3=3Na2SO4+Na2S
．這一反應在上述實驗中
否
否
（填“是”或“否”）能確定反應完全．

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將Na2S溶液逐滴加入到等物質的量濃度的FeCl3溶液中，發生反應：2Fe3++S2-
    
.
.
 
2Fe2++S↓；將FeCl3溶液逐滴加入到等物質的量濃度的Na2S溶液中，發生反應：2Fe3++3S2-
    
.
.
 
Fe2S3↓．則下列敘述錯誤的是（　�。�

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（1）配平下列離子方程式：______Ix-+______Cl2+______H2O---______Cl-+______I數學公式+______，
在反應中，若消耗Ix-與Cl2物質的量之比為1：8，則x=______．?
（2）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（過二硫酸鉀），溶液會發生如下反應：Mn2++S2數學公式+H2O→Mn數學公式+S數學公式+H+，該反應常用于檢驗Mn2+的存在．其特征現象是______，?若反應中有0.1mol還原劑參加反應，則消耗氧化劑物質的量為______mol．
（3）若該反應所用的硫酸錳改為氯化錳，當它跟過量的過硫酸鉀反應時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有______．
（4）將NaBiO3固體（黃色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱，固體溶解變為澄清溶液，發生如下反應：
______NaBiO3+______MnSO4+______H2SO4-______Na2SO4+______Bi2（SO4）3+______NaMnO4+______H2O
①配平上述反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目；
②上述反應中還原產物是______．

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（1）配平下列離子方程式：______Ix-+______Cl2+______H2O---______Cl-+______I+______，
在反應中，若消耗Ix-與Cl2物質的量之比為1：8，則x=______．?
（2）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（過二硫酸鉀），溶液會發生如下反應：Mn2++S2+H2O→Mn+S+H+，該反應常用于檢驗Mn2+的存在．其特征現象是______，?若反應中有0.1mol還原劑參加反應，則消耗氧化劑物質的量為______mol．
（3）若該反應所用的硫酸錳改為氯化錳，當它跟過量的過硫酸鉀反應時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有______．
（4）將NaBiO3固體（黃色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱，固體溶解變為澄清溶液，發生如下反應：
______NaBiO3+______MnSO4+______H2SO4-______Na2SO4+______Bi2（SO4）3+______NaMnO4+______H2O
①配平上述反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目；
②上述反應中還原產物是______．

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Harbermann等設計出利用Desulfovibrio desulfurcan菌種生成的硫化物作為介體的微生物燃料電池，電池內部有質子通過，該系統不經任何維護可連續運行5年。該電池的負極反應式為S2-+4H2O-8e-=SO42-+8H+。 有關該電池的下列說法中正確的是
[     ]
A．若有1.12 L氧氣參與反應，則有0.2 mol電子發生轉移
B．質子由正極移向負極
C．該電池的總反應為S2-+2O2=SO42-
D．正極的電極反應式為2O2+8e-+4H2O=8OH-

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