2．含11．2 g KOH的稀溶液與1 L 0．1 mol·L-1 H2SO4溶液反應放出11．46 kJ的熱量.該反應的熱化學方程式正確的是 A．KOH(aq)+ H2SO4(aq)=== K2S——青夏教育精英家教網—

2．含11．2 g KOH的稀溶液與1 L 0．1 mol·L-1 H2SO4溶液反應放出11．46 kJ的熱量.該反應的熱化學方程式正確的是 A．KOH(aq)+ H2SO4(aq)=== K2SO4(aq)+H2O(l),ΔH=-11．46 kJ/mol B．2KOH(aq)+H2SO4(aq)===K2SO4(aq)+2H2O(l),ΔH=-11．46 kJ/mol C．2KOH+H2SO4===K2SO4+2H2O,ΔH=-11．46 kJ/mol D．KOH(aq)+ H2SO4(aq)=== K2SO4(aq)+H2O(l),ΔH=-57．3 kJ/mol 【查看更多】

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含有11.2 g KOH的稀溶液與1 L 0.1 mol· L^-1的H₂SO₄溶液反應放出11.46 kJ的熱量，表示該反應的中和熱的熱化學方程式為（）

A．KOH(aq)+1/2H₂SO₄(aq)1/2K₂SO₄(aq)+H₂O(l)；ΔH=－11.46 kJ· mol^-1

B．2 KOH(aq)+H₂SO₄(aq)K₂SO₄(aq)+2H₂O(l)；ΔH=－114.6 kJ· mol^-1

C．2KOH(aq)+H₂SO₄(aq)K₂SO₄(aq)+2H₂O(l)；ΔH=＋114.6 kJ· mol^-1

D．KOH(aq)+1/2H₂SO₄(aq)1/2K₂SO₄(aq)+H₂O(l)；ΔH=－57.3 kJ· mol^-1

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含有11.2 g KOH的稀溶液與1 L 0.1 mol· L^-1的H₂SO₄溶液反應放出11.46 kJ的熱量，表示該反應的中和熱的熱化學方程式為（）

A．KOH(aq)+1/2H₂SO₄(aq)