Ⅰ．甲醇是一種新型的能源。

（1）合成氣（組成為H₂和CO）是生產甲醇的重要原料，請寫出由焦炭和水在高溫下制取合成氣的化學方程式            。

（2）已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ·mol^-1、-283.0kJ·mol^-1和-726.5kJ·mol^-1，則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式為       ；

（3）在容積為l L的密閉容器中，由CO和H₂合成甲醇。在其他條件不變的情況下，考查溫度對反應的影響，實驗結果如下圖所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；

下列說法正確的是        （填序號）

A．溫度為T₁時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH₃OH)=(mol·L^-1·min^-1)

B．該反應在T₁時的平衡常數比T₂時的大

C．該反應為吸熱反應

D．處于A點的反應體系從T₁變到T₂，達到平衡時減小

（4）在T₁溫度時，將1 mol CO和2mol H₂充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若CO轉化率為a，則容器內的壓強與起始壓強之比為           ；

（5）在直接以甲醇為燃料的電池中，電解質溶液為堿性，負極的反應式為         ；假設原電解質為NaOH，且電池工作一段時間后溶質只有Na₂CO₃，此時溶液中各離子濃度大小關系為          

Ⅱ．已知K_sp(AgCl)=1.56×10^-10 ，K_sp(AgBr)=7.7×10^-13 ，K_sp(Ag₂CrO₄)=9×10^-11。某溶液中含有C1^-， Br^-和CrO₄^2-，濃度均為0.010mo1·L^-1，向該溶液中逐滴加入0.010mol·L^-1的AgNO₃溶液時，三種陰離子產生沉淀的先后順序為         。

Ⅰ．甲醇是一種新型的能源。
（1）合成氣（組成為H₂和CO）是生產甲醇的重要原料，請寫出由焦炭和水在高溫下制取合成氣的化學方程式           。
（2）已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ·mol^-1、-283.0kJ·mol^-1和-726.5kJ·mol^-1，則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式為      ；
（3）在容積為l L的密閉容器中，由CO和H₂合成甲醇。在其他條件不變的情況下，考查溫度對反應的影響，實驗結果如下圖所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；

下列說法正確的是       （填序號）

A．溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)=(mol·L-1·min-1)

B．該反應在T1時的平衡常數比T2時的大

C．該反應為吸熱反應

D．處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時減小

（6分）下列說法正確的是            （填序號）。

①由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精將碘水中的碘萃取出來

②水的沸點是100℃，酒精的沸點是78.5℃，用直接蒸餾法能使含水酒精變為無水酒精

③由于膠粒的直徑比離子大，所以淀粉溶液中混有的碘化鉀可用滲析法分離

④分離苯和苯酚的混合液，先加入適量濃溴水，再過濾、分液，即可實現

⑤由于高級脂肪酸鈉鹽在水中的分散質微粒直徑在1nm～100 nm之間，所以可用食鹽使高級脂肪酸納從皂化反應后的混合物中析出

⑥不慎把苯酚溶液沾到皮膚上，應立即用酒精洗滌

⑦用稀溴水滴入苯酚溶液中制備2，4，6－三溴苯酚

⑧實驗室使用體積比為1:3的濃硫酸與乙醇的混合溶液制乙烯時，為防加熱時反應混合液出現暴沸現象，除了要加沸石外，還應注意緩慢加熱讓溫度慢慢升至170℃

17．.(18分)某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如右圖），以環己醇制備環己烯：

已知：

（1）制備粗品

將12.5mL環己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是                             ，

導管B除了導氣外還具有的作用是                        。

②試管C置于冰水浴中的目的是                                      。

（2）制備精品

   ①環己烯粗品中含有環己醇和少量酸性雜質等。加入飽和

   食鹽水，振蕩、靜置、分層，環己烯在       層（填

“上”或“下”），分液后用      （填入編號）洗滌。

     A．KMnO₄溶液    B．稀H₂SO₄    C．Na₂CO₃溶液

   ②再將環己烯按右圖裝置蒸餾，冷卻水從        口進入。

蒸餾時要加入生石灰，目的是:　　   　　            。

   ③收集產品時，控制的溫度應在                左右，實驗制得的環己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是                          （     ）

A．蒸餾時從70℃開始收集產品               B．環己醇實際用量多了

C．制備粗品時環己醇隨產品一起蒸出

（3）以下區分環己烯精品和粗品的方法，合理的是                  (     )

A．用酸性高錳酸鉀溶液     B．用金屬鈉      C．測定沸點

18．（12分）有機

物A的結構簡式為，它可通過不同化學反應分別制得B、C、D和E四種物質。

請回答下列問題：

   （1）指出反應的類型：A→C：            。

   （2）在A~E五種物質中，互為同分異構體的是                （填代號）。

   （3）寫出由A生成B的化學方程式

                                                                       。

   （4）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內，則在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物質是            （填序號）。

  （5）C能形成高聚物，該高聚物的結構簡式為                              。

   （6）寫出D與NaOH溶液共熱反應的化學方程式

                                                                       。

19.（16分）肉

桂酸甲酯（）常用于調制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精

⑴肉桂酸甲酯的分子式是                       ；

⑵下列有關肉桂酸甲酯的敘述中，正確的是          填字母）；

A．能與溴的四氯化碳溶液發生加成反應

B．無法使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．在堿性條件下能發生水解反應

D．不可能發生加聚反應

⑶G為肉桂酸甲酯的一種同分異構體，其分子結構模型如右圖所示（圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵）。則G的結構簡式為                       ；

⑷用芳香烴A為原料合成G的路線如下：

①化合物E中的官能團有                       （填名稱）。

②F→G的反應類型是            ，該反應的化學方程式為                                        _                                        _                       。

③C→D的化學方程式為                                        _。

④寫出符合下列條件的F的同分異構體的結構簡式                       。_O%M

�。�分子內含苯環，且苯環上只有一個支鏈；

ⅱ．一定條件下，1mol該物質與足量銀氨溶液充分反應，生成4mol銀單質。

20．（10分）有機物A的蒸汽對同溫同壓下氫氣的相對密度為31，取3.1克A物質在足量氧氣中充分燃燒，只生成2.7克水和標準狀況下CO₂2.24L，求有機物的分子式；若該有機物0.2mol恰好與9.2克金屬鈉完全反應，請寫出有機物的結構簡式并命名。